Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Галогены (9 класс)
Содержание
- 1. Галогены (9 класс)
- 2. Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.
- 3. ФторИстория открытия галогеновХлорБромЙодАстат
- 4. Слайд 4
- 5. В 1774
- 6. В 1825
- 7. В 1811
- 8. В
- 9. Существуют только в связанном состоянии.
- 10. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Галогены
- 11. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F 19 9 0 10
- 12. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl 35 17 0 10
- 13. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br 80 35 0 10
- 14. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I 127 53 0 10
- 15. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At 210 85 0 10
- 16. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен
- 17. Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен
- 18. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен
- 19. Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен
- 20. Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- 21. Химические свойства Br2 - реакционноспособен
- 22. Химические свойства I2 - химически наименее
- 23. Химические свойства I2 - химически наименее
- 24. Биологические значение галогенов И их применение.
- 25. Фтор содержится в зубной пасте, которая защищает от кариеса.
- 26. Хлор попадает в организм в виде NaCl
- 27. Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы.
- 28. Йод. Недостаток йода в воде и пищи снижает выработку гормонов щитовидной железы.
- 29. Йод поступает в организм вместе с пищей:
- 30. Применение фтораТефлон ФреонОкислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды
- 31. Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение
- 32. Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеренарные препаратыИнгибиторыПрисадки
- 33. Применение йодаЛекарственные препаратыФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы
- 34. В промышленности фтор и хлор получают электролизом
- 35. Физические свойства галогенов Заполни пропускиФтор -
- 36. Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты
- 37. Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными
- 38. Скачать презентанцию
Объединены под общим названием галогенные вещества. Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4 В 1886 году
французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до
температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.История открытия фтора
Анри Муассан
(1852 – 1907)
Слайд 5 В 1774 году шведский ученый
К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и
назвал "дефлогистированной соляной кислотой".В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
История открытия хлора
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)
Слайд 6 В 1825 году французский химик
А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он
назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").История открытия брома
Антуан Жером Балар
(1802 – 1876)
Слайд 7 В 1811 году французский химик
Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от
своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
История открытия йода
Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
Слайд 8 В 1869 г Д.И.Мендеелеев
предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
История открытия астата
Слайд 10Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Галогены
Слайд 11
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10
Слайд 12
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10
Слайд 13
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10
Слайд 14
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10
Слайд 15
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10
Слайд 16Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду,
при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Со сложными веществами:
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →
Проверить
Слайд 17Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду,
при нагревании – даже с участием Au, Pt.
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
Слайд 18Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2
и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Проверить
Горение железа в хлоре
Слайд 19Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2
и некот. др.)
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорная вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
Слайд 20Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
Br2 + H2O →
KI + Br2 →
Проверить
Слайд 21Химические свойства
Br2 - реакционноспособен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
Слайд 22Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Со сложными веществами:
I2 + H2O →
I2 + р-р крахмала →
Проверить
Действие крахмала на йод
Слайд 23Химические свойства
I2 - химически наименее активен
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
Слайд 26Хлор попадает в организм в виде NaCl стимулирует обмен веществ,
рост волос, придаёт силу и бодрость
Слайд 27Бром. Его соединения регулируют процессы нервной системы. Бром активно накапливают
растения, в том числе водоросли. Главным поставщиком брома является море.
Слайд 29Йод поступает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцом, молоком,
водой, с морской капустой и с воздухом. .
Слайд 30Применение фтора
Тефлон
Фреон
Окислитель ракетного топлива
Заменитель крови
Фториды
в зубных пастах
Слайд 31
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома,
йода
Дезинфекция воды
Органические растворители
Лекарственные препараты
Хлорирование органических веществ
Получение
неорганических хлоридов
Слайд 32Применение брома
Лекарственные препараты
Красители
Фотография
Ветеренарные препараты
Ингибиторы
Присадки
к бензину
Слайд 34В промышленности фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов
их солей. Бор и йод получают в промышленности по реакции
вытеснения их хлором.
Слайд 35Физические свойства галогенов
Заполни пропуски
Фтор -
, в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
черно-фиолетовые кристаллы
не растворим
светло-желтый газ
хлорная вода
желто-зеленый газ
бурая жидкость
йод
резким
отравления
Слайд 36Химические свойства галогенов
Поставь коэффициенты
Na + Cl2 =
NaCl S + F2 = SF6
Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O2
2
2
4
2
3
5
3
2
2
2
2
2
2
3
2
3
5
2
6
Слайд 37
Химические свойства галогенов
Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Xe
+ 2F2 =
H2 + F2 =
2Au + 3Cl2
= 2NaCl + 2H2 O =
2NaI + Cl2 =
2H2 O + 2F2 =
2NaOH + H2 +Cl2
2NaCl + I2
XeF4
4 HF + O2
2HF
2AuCl3
Теги
