Презентация для урока по теме "Электролитическая диссоциация"

кристаллических решёток.
Перечислите важнейшие классы неорганических веществ.
Приведите примеры веществ

с ионной и молекулярной решёткой.
Что такое электрический ток?
Что такое ионы?
Какие ионы называют катионами, анионами?

электропроводности раствора:
Электропроводность раствора Соляной кислоты (НCl)

Начать
Закончить
НCl
- электролит
Начать
Закончить
- неэлектролит
Электропроводность дистиллир.

воды (Н2О)

Н2О

электропроводности раствора:
Электропроводность раствора гидроксида натрия

Начать
Закончить
NaOH
- электролит
Электропроводность Гидроксида натрия (тв.)

Начать

Закончить

NaOH (тв.)

- неэлектролит

электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl
- электролит


Начать
Закончить
- неэлектролит
Электропроводность

Хлорида натрия (тв.)

NaCl (тв.)

электропроводности раствора:
Электропроводность раствора Соляной кислоты (НCl)

Начать
Закончить
НCl
- электролит
Электропроводность спирта

Начать
Закончить
Спирт
- неэлектролит

электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl
- электролит
Электропроводность раствора сахара
Начать
Закончить
Сахар
-

неэлектролит

Вещества

Электролиты – Неэлектролиты –
проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах

Тип химической связи: Тип химической связи:
ионная, ковалентная ковалентная неполярная и
сильнополярная слабополярная


К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
соли простые вещества
кислоты оксиды неметаллов
основания органические вещества

растворах и кинетике химических реакций. На основании своих исследований (1882–1883),

свидетельствовавших об увеличении электрической проводимости и активности растворов при их разбавлении, сформулировал вывод о самопроизвольном распаде молекул солей в растворе на заряженные частицы – ионы, т. е. высказал идею об электролитической диссоциации. Осуществил (1884–1886) цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью и предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию электролитической диссоциации, согласно которой активность и степень диссоциации электролитов на ионы уменьшается с ростом концентрации их растворов.

Аррениус Сванте (1859–1927)

Шведский
физико-химик,
создатель теории электролитической диссоциации

с
Соли
Щелочи
HCl, HBr, HI
H2SO4
HNO3
HClO4, HClO3
H3PO4
HF
HNO2
H2SO3
Органические
кислоты,
H2S
H2SiO3
H2CO3
HCN

их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________

и ________________.
Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________.
В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы.
По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______.
2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ___________.
Все растворимые основания – сильные электролиты,
NaOH – ___________________.

электролиты

неэлектролиты

электролитической диссоциацией

положительные

отрицательные

сильные

слабые

электролит

сильный электролит

или растворов, которые:
а) проводят электрический ток
б) не проводят электрический ток

1) Кислоты
В) Неэлектролиты 2) Оксиды
3) Простые вещества
4) Соли
5) Основания
2.
А) Сильные электролиты 1) Азотная кислот
В) Слабые электролиты 2) Вода
3) Гидроксид натрия
4) Соляная кислота
5) Гидроксид алюминия
3.
Электролиты: Ионы в растворе электролита:
А) NaCl
В) KOH
С) HNO3

1) OH¯ 4) K

2) H 5) NO3¯

+

+

3) Na 6)Cl

+

–

Задание для 2 группы: стр 148 задание 2,3

Задание для

3 группы: стр 153 задание
решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы.