и веществ металлов
3. Взаимосвязь строения металлов
и физических свойствПЛАН
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Строение и физические свойства металлов
Содержание
- 1. Строение и физические свойства металлов
- 2. Положение металлов в ПСХЭ2. Строение атомов металлов
- 3. 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
- 4. 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
- 5. 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. МенделееваК
- 6. 2.Строение атомов металлов и веществ металловИз положения
- 7. 2. У атомов металлов
- 8. Металлическая связь – это связь в металлах
- 9. Кристаллическая решетка в металлах
- 10. Модели кристаллов металлов:Кубическая объёмноцентрированнаяПо этому типу кристаллизуются
- 11. Кубическая гранецентрированнаяПо этому типу кристаллизуются Са, Sr,
- 12. Температура плавленияМеМеталлический блескТеплопровод-ностьЭлектропровод-ностьТемпература кипенияТвердостьПлотностьПластичность3. Физические свойства металлов
- 13. 3. Физические свойства металлов 1. Металлический блескСамые
- 14. Слайд 14
- 15. 3. Физические свойства металлов Наименьшая электропроводность в
- 16. Слайд 16
- 17. При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением
- 18. 3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипенияКалий ВольфрамРтуть
- 19. 3. Температуры плавления и кипения
- 20. 3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления
- 21. Нить накаливания
- 22. 3. Физические свойства металлов 4. ТвёрдостьЩелочные металлы режутся ножом
- 23. 4. Твёрдость
- 24. Хром – самый твёрдый металл
- 25. 4. ТвёрдостьСамый твердый – хром (режет стекло).Самые
- 26. Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса
- 27. 5. Плотность
- 28. Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3),
- 29. Литий – самый лёгкий металл
- 30. Осмий – самый тяжёлый металлОсмий – самый дорогой металл (изотоп 187)
- 31. 6. ПластичностьПластичность - способность изменять форму при
- 32. Сусальное золото
- 33. Выводы :Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.В
- 34. Скачать презентанцию
Положение металлов в ПСХЭ2. Строение атомов металлов и веществ металлов3. Взаимосвязь строения металлов и физических свойствПЛАН
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Положение металлов в ПСХЭ
2. Строение атомов металлов
и веществ металлов
и физических свойств
Слайд 51.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
К элементам - металлам
относятся:
s - элементы I и II групп, все d-
и f -элементы, а также p- элементы главных подгрупп:
III (кроме бора),
IV (Ge, Sn, Pb),
V (Sb,Bi) и VI (Po).
Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).
Слайд 62.Строение атомов металлов и веществ металлов
Из положения в таблице Д.И.
Менделеева
следует:
Атомы металлов на последнем
энергетическом уровне имеют 1 – 3
ē. Исключения:
Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.
Слайд 7 2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов.
Поэтому металлы легко отдают
внешние электроны.
Металлы в реакциях восстановители!
2.Строение
атомов металлов и веществ металлов
Слайд 8Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между
атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними
электронами.Химическая связь в металлах
2.Строение атомов металлов и веществ металлов
Слайд 10Модели кристаллов металлов:
Кубическая объёмноцентрированная
По этому типу кристаллизуются Li, Na, K,
Rb, Cs, Ba, Fe и другие.
Плотность упаковки или степень заполнения
частицами пространства в ней 68%.
Слайд 11Кубическая гранецентрированная
По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и
другие.
Плотность упаковки в ней частиц 74%.
Модели кристаллов металлов:
Слайд 12Температура плавления
Ме
Металлический блеск
Теплопровод-ность
Электропровод-ность
Температура кипения
Твердость
Плотность
Пластичность
3. Физические свойства металлов
Слайд 133. Физические свойства металлов
1. Металлический блеск
Самые блестящие металлы –
Hg, Ag, Pd.
В порошке все металлы, кроме Al и
Mg,теряют блеск и имеют чёрный или
тёмно-серый цвет.
Слайд 153. Физические свойства металлов
Наименьшая электропроводность в ряду:
Mn →
Pb → Hg.
В ряду: Ag→Cu → Al → Fe уменьшается.
2.
Электропроводность
и теплопроводность
Слайд 17При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания
атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное
движение "электронного газа".3. Физические свойства металлов
2. Электропроводность
и теплопроводность
Слайд 203. Физические свойства металлов
3. Температуры плавления
и кипения
Самый легкоплавкий
металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл –
вольфрам (t°пл. = 3370°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.
Слайд 254. Твёрдость
Самый твердый – хром (режет стекло).
Самые мягкие – щелочные
металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
3.
Физические свойства металлов 
Слайд 26Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем
больше радиус его атома
5. Плотность
3. Физические свойства металлов
Платина и
золото – одни из тяжёлых металлов
Слайд 28Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.
Самый
тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3).
5. Плотность
3. Физические свойства металлов
Слайд 316. Пластичность
Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в
проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду :
Au→Ag → Cu
→ Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается.3. Физические свойства металлов
Слайд 33Выводы :
Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
В металлах осуществляется металлическая
связь.
Основные физические свойства металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и
теплопроводность, пластичность обусловлены строением металлов.Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны.
Металлы используют в основном в виде сплавов.
Металлы имеют важное значение в жизни человека.
