Разделы презентаций

Презентация для урока химии на тему Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Содержание

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Слайд 2Цели урока:
обобщить представления о химической реакции как о процессе

превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;
рассмотреть классификацию химических

реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций


Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие

Слайд 3
Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс,

в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся

от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие

Слайд 4Типы химических реакций
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
По

направлению (признаку обратимости);
По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
По тепловому

эффекту;
По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
По использованию катализатора;
По механизму

Типы химических реакцийПо числу и составу реагирующих и образующихся веществ;По направлению (признаку обратимости);По признаку изменения степеней окисления

Слайд 5По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Слайд 6По признаку обратимости
Необратимые реакции - протекают только в одном направлении
Признаки

необратимости:
образование осадка
выделение газа,
образование малодиссоциирующего вещества

(например воды)



СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О


Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

Гидрирование – дегидрирование
Гидратация-дегидратация
Полимеризация – деполимеризация
Этерификация- гидролиз


По признаку обратимостиНеобратимые реакции - протекают только в одном направленииПризнаки необратимости: образование осадка выделение газа,

Слайд 7По признаку изменения степени окисления
1) протекают с изменением степени окисления

(ОВР)


СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН
2) протекают без изменения степени окисления

элементов
НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)


По признаку изменения степени окисления1) протекают с изменением степени окисления (ОВР)СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН2) протекают без

Слайд 8По тепловому эффекту
Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты
С + O2

= СO2 + Q
СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
Эндотермические реакции -протекают

с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q
По тепловому эффектуЭкзотермические реакции -протекают с выделением теплотыС + O2 = СO2 + QСН4 + 2О2= СO2

Слайд 9По агрегатному состоянию веществ
1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной

среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г)

СаС2(т) +2Н2О (ж)

= С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р)

2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г)
СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)
По агрегатному состоянию веществ1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж,

Слайд 10По наличию катализатора
1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора


2)

Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

По наличию катализатора1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

Слайд 11По механизму протекания
Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе

реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами)
Цепные реакции:
СН4+Cl2=СН3Cl+HCl
Cl2 = Cl* + Cl*
Cl*

+ CH4 = CH3* + HCl

Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)


По механизму протеканияРадикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами)Цепные реакции:СН4+Cl2=СН3Cl+HClCl2 =

Слайд 12Задание
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

MnO2
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

Слайд 13Даны вещества:
хлорид бария
карбонат кальция
цинк
сера
сульфат натрия
соляная кислота
кислород


этен
этан
водород
уксусная кислота


гидроксид натрия
хлор
метан


Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, определите тип

химической реакции



Даны вещества: хлорид бария карбонат кальцияцинксерасульфат натрия соляная кислотакислородэтенэтанводородуксусная кислота гидроксид натрияхлорметанНапишите уравнения возможных реакций между

Слайд 14Домашнее задание
конспект
Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной

кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации.
3. Определите степени окисления,

окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции:
СН3СНО + Ag2O = CН3СООН + 2 Ag
Домашнее заданиеконспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации.3.

Похожие презентации

Презентация к уроку Спирты Презентация к уроку Спирты 366
Викторина Викторина "Знаете ли вы химию" 8 класс 815
Удобрения и их классификация Удобрения и их классификация 435
Инертные газы Инертные газы 802
Применение перекиси водорода в медицине и косметологии Применение перекиси водорода в медицине и косметологии 435
Алкины Алкины 650
Жиры – биологически важные органические соединения Жиры – биологически важные органические соединения 638
Кристаллы Кристаллы 498
Роль йода в организме Роль йода в организме 657
В лабиринтах химии 8 класс В лабиринтах химии 8 класс 389
Явления природы.Физические явления. Химические явления. Явления природы.Физические явления. Химические явления. 618
Искусственные полимеры Искусственные полимеры 660
НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки НЕМЕТАЛЛЫ природные соединения применения продуктов их переработки 358
Дмитрий Иванович Менделеев и его вклад в развитие отечественной и мировой науки Дмитрий Иванович Менделеев и его вклад в развитие отечественной и мировой науки 564
Презентация к уроку химии Презентация к уроку химии "Арены..Безол и его гомологи", 10 класс 868
Азот Азот 644
Серебро Серебро 338
Презентация по химии по теме Презентация по химии по теме "Химические свойства солей" 408
Презентация к уроку химии в 8 классе на тему: Презентация к уроку химии в 8 классе на тему: "Соли- класс неорганических веществ" 354
Волшебная соль Волшебная соль 366

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика