Сера и её свойства.

незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять

степень окисления -2. Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с металлами и водородом (например, Na2S и H2S).
При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицательного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.
При обычных условиях молекула твердой серы состоит из 8 атомов (S8), замыкающихся в кольцо (при этом атомы серы в кольце не лежат в одной плоскости). При нагревании кольцо S8 разрывается. При высоких температурах существуют обрывки цепей: S2 (›900°С),
S2 ↔ 2S (свыше 1500°С). В парах серы существует равновесие между молекулами S8, S6, S4 и S2.

Так, образование пластической серы объясняется тем, что часть колец-молекул разрывается

и возникшие цепочки соединяются друг с другом в длинные цепи. В результате получается высокомолекулярное соединение – полимер с каучукоподобной эластичностью.

Сера легко образует соединения со многими элементами. При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SO2 и частично оксид серы (VI) SO3:
2S + 3O2=2SO3
Соединения с кислородом.
а) Химическая формула: SO2
б) Свойства:
Бесцветный газ. При взаимодействии
с водой образуется сернистая
кислота (средней силы).

галогенами (кроме йода), фосфором, углем, а также со всеми металлами,

кроме золота, платины и иридия. Например:
2Na + S =tNa2S
2Al + 3S =t Al2S3
H2 + S =t H2S
3S + 2P =t P2S3
2S + C =t CS2
S + Fe =t FeS
2. Восстановительные свойства:
S + O2 =t SO2
S + Cl2 = SCl2
S + 3F2 = SF6
Как следует из примеров, в реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем, в реакциях же с более активными неметаллами, как например, с кислородом, хлором, - восстановителем.

желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций.
При 444,6°С сера кипит, образуя пары темно-бурого цвета. Если их быстро охладить, то получается тонкий порошок, состоящий из мельчайших кристаллов серы, называемый серным цветом.
Природная сера состоит из смесей четырех устойчивых изотопов:3216S, 3316S, 3416S, 3616S.

Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная

сера) в больших количествах встречается в Италии и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS2 – железный колчедан; ZnS – цинковая обманка; PbS – свинцовый блеск, а также соли серной кислоты (кристаллогидраты):CaSO4·2H2O – гипс, Na2SO4·10H2O – глауберова соль.
Сера содержится в организмах животных
и растений, т.к. входит в состав белковых
молекул. Органические соединения серы
содержатся в нефти.

хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получение серной кислоты.

Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серного цвета (тонкого пороша) серы применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения пороха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.