Вячеславовна
учитель химии
ГБОУ
СОШ № 1009
г.Москвы
Тема: «Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома.
Свойства железа»
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа 9 класс
Содержание
- 1. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа 9 класс
- 2. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа
- 3. Железо не только основа всего мира, самый
- 4. История производства и использования железа берет свое
- 5. Слайд 5
- 6. ПиритЛимонитСидеритГематит
- 7. Физические свойства
- 8. Пластичный металлЖелезо – это серебристо – белый
- 9. Химические свойства1. 2Fe +3CL2 = 2FeCL3,2. Fe
- 10. «Великий труженик»
- 11. Чистое железо имеет довольно ограниченное применение.
- 12. Слайд 12
- 13. а) степень окисления железа равна +2:б) степень окисления железа +3:
- 14. Под призывный звон кольчугиО железе, как о
- 15. Список используемой литературы:1. Г.Федотов.Звонкая песнь металла .Москва
- 16. Скачать презентанцию
Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Урок химии, 9 класс
Автор: Мальнова Ирина
Вячеславовна учитель химии
СОШ № 1009 г.Москвы
Слайд 2Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его
атома.
Свойства железа
Слайд 3
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей
нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно –
орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.А. Е. Ферсман.
Слайд 4История производства и использования железа берет свое начало в доисторической
эпохе, скорее всего, с использования метеоритного железа. Выплавка в сыродутной
печи применялась в 12 веке до н. э. в Индии, Анатолии и на Кавказе. Также отмечается использование железа при выплавке и изготовлении орудий и инструментов в 1200 году до н. э. в Африке южнее Сахары[1]. Уже в первом тысячелетии до н. э. использовалось кованное железо.
Слайд 8Пластичный металл
Железо – это серебристо – белый блестящий металл с
температурой плавления 1539 С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется,
прокатывается, штампуется.
Слайд 9Химические свойства
1. 2Fe +3CL2 = 2FeCL3,
2. Fe + S =FeS
3.
3Fe +2O2 = Fe3O4.
4. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +
4H25. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. Fe +2HCL = FeCL2 +H2
7. Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2
Слайд 11 Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при
изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других
целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.
Слайд 14Под призывный звон кольчуги
О железе, как о друге,
Каждый вспомнит и
не раз.
Сколько силы в нем сокрыто:
Вилки, чайники, корыто,
И ведро, и
даже таз!Инструменты и машины,
Сталь, чугун оно дает,
Потому, не без причины,
Его очень уважает
Весь химический народ!
В клетках и морских глубинах,
Жизнь дает гемоглобину,
Кислород в крови храня.
Все сидящие здесь в зале
Вряд ли бы существовали,
Если б не было железа,
То бы не было меня!
Слайд 15Список используемой литературы:
1. Г.Федотов.Звонкая песнь металла .Москва «Просвещение»1990 год.
2. О.С.Габриелян,
А.В.Яшуков. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9 класс». Дрофа.
Москва. 2008.3. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман . Химия 9 класс. Москва: Просвещение ОАО Московские учебники, 2009.
4. О.С. Габриелян. Химия 9 класс Часть 1. Москва: Дрофа ОАО Московские учебники, 2008.
5. Л.Ю.Аликберова. Занимательная химия. Москва: АСТ-ПРЕСС, 2002.
6. Энциклопедия для детей. Химия. Москва: ООО Мир энциклопедий АВАНТА+АСТРЕЛЬ, 2006.
7. Wikipedia.ru
8. Google.ru
