Разделы презентаций


Первые попытки классификации химических элементов

Содержание

Но наука никогда не стоит на месте:В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.Учёных – химиков того времени волновал вопрос:«Как классифицировать известные химические элементы?»*

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Первые попытки классификации химических элементов







До 1200 г. нашей эры человек

был знаком с семью металлами:
*

Первые попытки классификации химических элементовДо 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами:*

Слайд 2Но наука никогда не стоит на месте:
В середине XIX века

было известно уже 63 химических элемента.
Учёных – химиков того времени

волновал вопрос:
«Как классифицировать известные химические элементы?»

*

Но наука никогда не стоит на месте:В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.Учёных –

Слайд 3Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы
Якоб Йен Берцеллиус
Общие свойства

металлов:
Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться

в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
Электропроводность – способность проводить электрический ток.
Теплопроводность – способность проводить тепло
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)

*

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллыЯкоб Йен БерцеллиусОбщие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму

Слайд 4Какими признаками обладают указанные вещества?


Графит - углерод
Кремний
Йод
Некоторые неметаллы обладают металлическими

признаками
Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна!


неметаллы

*

Какими признаками обладают указанные вещества?Графит - углеродКремнийЙодНекоторые неметаллы обладают металлическими признакамиВывод: классификация элементов на металлы и неметаллы

Слайд 5Классификация элементов по валентности:
Франкленд

I II

I II VI

II III I IV I I II
H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
II II IV II III II II II I I III II
MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
III II V II IV II VII II II II
Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO

Определить валентность элементов

*

Классификация элементов  по валентности:Франкленд I  II     I    II

Слайд 6











Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью
В А Л

Е Н Т Н О С Т Ь



I



H

Na

K

Cl

II

O

C

S

Mg

Fe

III

Cl

Fe

Al

N

IV

C

S

N

V

P

VI

S

VII

Cl

У многих элементов валентность - переменная

Вывод: классификация по
валентности – не верна

*

Выпишите элементы по столбикам  в соответствии с валентностьюВ А Л Е Н Т Н О С

Слайд 7
CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2

CaO; H2S; Cr2O3

SBr4 Na3N Cu2O AlF3

Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO


Определить валентность элементов

*


CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5

Слайд 8Классификация по семействам
Семейства – это группы химических элементов со сходными

свойствами!

Щелочные металлы
Галогены
Образуют щёлочи при взаимодействии с водой
Образуют соли
при

взаимодействии
с металлами

*

Классификация по семействамСемейства – это группы химических элементов со сходными свойствами! Щелочные металлыГалогеныОбразуют щёлочи при взаимодействии с

Слайд 9Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 10Характеристика щелочных металлов

Характеристика щелочных металлов

Слайд 11Щелочные металлы –
простые вещества
литий
натрий
калий
рубидий
цезий
*

Щелочные металлы – простые веществалитийнатрийкалийрубидийцезий*

Слайд 12 Na

+ H2O → NaOH + H2↑
2
2
2
I
I
Взаимодействие щелочных металлов

с водой

*

Na +  H2O →  NaOH +

Слайд 13Характеристика галогенов

Характеристика галогенов

Слайд 14ФТОР – ГАЗ (Н.У.)
СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ
РЕЗКИЙ
РАЗДРАЖАЮЩИЙ
ЗАПАХ
БРОМ – ЖИДКОСТЬ
ТЁМНО -

БУРАЯ
ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ
ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)
ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ


РЕЗКИЙ
УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ

ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.

Физические свойства галогенов

F2


Cl2


Br2

*

ФТОР – ГАЗ (Н.У.)СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙРАЗДРАЖАЮЩИЙЗАПАХБРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁМНО - БУРАЯЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)

Слайд 15Возгонка йода
Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния

в газообразное, минуя жидкое.

Возгонка йода	Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

Слайд 16Повторение:
1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
СаСО3 →

СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3

+ H2O → H2SO4
Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓



о

р

с

о

р

о

2

2

2

2

3

2

3

6

*

Повторение:1. Расставьте коэффициенты в следующихуравнениях реакций. Определите типы реакций:СаСО3 → СаО + CO2Na2SO4 + ВаСl2 →

Слайд 17Повторение
2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов

реакций. Определите типы реакций.
А) Сульфат магния + гидроксид натрия →


гидроксид магния + сульфат натрия.
Б) Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
В) Железо + соляная кислота →
хлорид железа (II) + водород.
Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II)
Д) Железо + сера → сульфид железа (II).


*

Повторение2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.А) Сульфат магния +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика