Азотная кислота и её свойства

азотной кислоты;
изучить химические свойства азотной кислоты в свете ОВР;

выяснить признаки взаимодействия концентрированной азотной кислоты с Ме(Cu, Fe);
познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения;
узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;

свету желтеет, т. к. подвергается разложению
Сильная кислота – сильный окислитель

(ст/о = +5)
Mr(HNO3) = 63
жидкость;

4HNO3 = 2H2O +4NO2 + O2

nH2O
др.HK/O+др.Me(NO3)n
Нитрат Ме
Нитрат Ме
Нитрат Ме

конц.)
Cu 0 -------- Cu +2
N +5 -------- N +4
+

2 e

-- 1 е

+ 4H2O
(разб.)
Cu 0 -------- Cu +2

N +5 -------- N +2

---2e

+ 3 e

6

6

3

2

HNO3 ---- НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ,
т.к. образуют защитную пленку ==
ПАССИВИРОВАНИЕ

хранение и
транспортировка азотной кислоты.

Au + HNO3 + 3HCL = AuCl3 + NO + 2H2O

« царская водка»

из N2.
Аммиачным – из NH3.
Химизм процессов производства азотной

кислоты:

N2


NH3

NO

NO2

HNO3

сырье

1 стадия

2 стадия

3 стадия

+О2

+ О2

+ Н2О

+Н2О

которых:
Na2SiO3 ------------------------------------- Л
BaCl2 ----------------------------------------- С
Ca(OH)2 -------------------------------------- Я

Al2O3 ------------------------------------------ М
CaCO3 --------------------------------------- П
CO2 ------------------------------------------ Ю
Fe(OH)3 -------------------------------------- И
CuO ------------------------------------------- С
Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран: