Цели и задачи урока, запись д/з.
2) Фронтальная работа по воспроизведению
основных понятий темы.3) Работа по выполнению практических заданий.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация (обобщение знаний)
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация (обобщение знаний)
- 2. Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов
- 3. Слабый электролит – это вещество, частично диссоциирующее
- 4. Реакция ионного обмена – это реакция между
- 5. Разделите данные вещества на сильные и слабые
- 6. Закончите молекулярные уравнения, составьте ионные:Zn(NO3)2 + HCl =NaOH + CaO =K2CO3 + H2SO4 =
- 7. Определите тип гидролиза солей, среду раствора:FeCl2Ba(NO3)2K2S
- 8. По сокращённым ионным уравнениям составьте полные ионные
- 9. Знание есть сила, сила есть знание.
- 10. Скачать презентанцию
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы при их растворении в воде или расплавлении. Электролит – это вещество, диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и проводящее
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Тема урока: обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация»
Этапы урока:
1)
Цели и задачи урока, запись д/з.
основных понятий темы.3) Работа по выполнению практических заданий.
Слайд 2Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы при
их растворении в воде или расплавлении.
Электролит – это вещество, диссоциирующее
на ионы при растворении в воде или расплавлении и проводящее электрический ток.Неэлектролит - это вещество, не диссоциирующее на ионы при растворении в воде или расплавлении и не проводящее электрический ток.
Степень диссоциации –это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворённых молекул вещества.
Слайд 3Слабый электролит – это вещество, частично диссоциирующее на ионы и
плохо проводящее электрический ток.
Сильный электролит – это вещество, полностью диссоциирующее
на ионы и хорошо проводящее электрический ток.Кислота – это электролит, диссоциирующий на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Основание - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы гидроксо-групп.
Соль - это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотных остатков.
Слайд 4Реакция ионного обмена – это реакция между элетролитами в растворе.
Катион
– это положительно заряженный ион.
Анион – это отрицательно заряженный ион.
Гидролиз
– это взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
Слайд 5Разделите данные вещества на сильные и слабые электролиты: Al(OH)3 MgCl2
H2SO3 CO Ca HNO3 BaSO4
Ca(OH)2 HClСильные электролиты:
MgCl2 HNO3
Ca(OH)2 HCl
Слабые электролиты:
Al(OH)3 H2SO3
BaSO4
Слайд 6Закончите молекулярные уравнения, составьте ионные:
Zn(NO3)2 + HCl =
NaOH + CaO
=
K2CO3 + H2SO4 =
Слайд 8По сокращённым ионным уравнениям составьте полные ионные и молекулярные:
Cu2+ +
S2- = CuS
H+ + OH- = H2O
Mg2+ + 2 OH-
= Mg(OH)2
Теги
