Современное представление о строении атома

атома.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка
Г.П.Яценко

Органическая
химия
По признакам

набор химических свойств.
Простые :
Металлы

Неметаллы

Сложные:
Оксиды
Соли
Кислоты
Основания
Органические вещества

Вещества
по составу (набору атомов)

свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

на более мелкие физические частицы:

ē – электрон;
р - протон;
n ° - нейтрон;
число этих частиц у разных
атомов различное.

+

частица.
Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов.
Электронная оболочка

(заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу
протонов в ядре.

Атом водорода

название и свой символ.
Все атомы одного элемента имеют равное число

протонов в ядре и электронов в оболочке.
Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы.
Элемент водород имеет 3 изотопа:
водород – 1( протий ¹Н);
водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D);
водород – 3 ( тритий ³Н, или Т).

Химический элемент.

³Н верхний индекс - массовое число
(сумма протонов и нейтронов в ядре).

уровни делятся на подуровни.
Подуровни состоят из атомных орбиталей.

Атомные орбитали

энергетические подуровни
(1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f)

Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)

схеме;
d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей

энергией.
Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .

Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с
неспаренными ē электронной парой

все орбитали наполовину, а затем – полностью.
Каждый

ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

энергетической диаграммой.

краткими :
( содержат в скобках символ соответствующего
благородного газа + накопления этого элемента)

1 Н = 1s¹
2 He = 1s²
3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹
8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p

4

4

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей).

Валентные
электроны

Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих

же атомов возможно возбуждённое состояние:

Атом

Состояние

основное

возбуждённое

Mg

Al

Si

s p

s p

s p

(полностью или частично) и становятся простыми катионами :

К (4s¹)

K (4s°)

Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ē и становятся простыми анионами:


N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³)

+

Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯; Cl ¯; S ²¯.

Задание

№ 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯.

Задание № 3 тест (5 – 7 мин.)
Четырехэлементарное вещество:
а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза;
г) хлорбензол.
Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан.
Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯