Галогены

Содержание

1. Галогены
2. Общая характеристика галогеновГалогены – это естественная группа
3. +9 +53+35+17Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,металлические -восстановительные усиливаются
4. F1S22S22P5 S
5. Увеличение восстановительных свойств Увеличение окислительных свойств Увеличение радиуса атомаFClBrJПОЧЕМУ???
6. -1+7-1+3-1+5-1+10 Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :
7. CI2Br2I2F2Простые вещества
8. :Г + Г: → :Г(:) Г:..................Химическая связьК НКристаллическая решеткамолекулярная?
9. CI2
10. 1.Взаимодействие с металламиХимические свойства галогенов2 Na0 +
11. Cu0 + I20 = Cu I22Fe0 +
12. 2.Взаимодействие с водородомН20 + Г20 = 2Н
13. 3.Взаимодействие с водойCI2 + H2O =
14. 4.Взаимодействие с растворами солейгалогенов:CI2F2Br2I2CI2 + 2NaBr =
15. Получение В лаборатории*МnO2 + 4HCI = MnCI2
16. В промышленностиПолучают электролизом расплавов или растворов их солей.2NaCl электролиз 2Na+Cl2 Расплав
17. Дезинфицирующие реагенты на основе хлора Применение галогенов
18. Применение галогенов
19. Скачать презентанцию

Общая характеристика галогеновГалогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе 7 группы. Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1У фтора

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Галогены (солеобразующие)

Слайд 2Общая характеристика галогенов
Галогены – это естественная группа элементов , расположенных

в главной подгруппе 7 группы.
Фтор (F), хлор(Cl), бром (Br),

йод (I), астат (At)
Галогены имеют степень окисления +1,+3,+5,+7, -1
У фтора только -1
В природе наиболее распространён- хлор. Астат получен искусственным путём.

Общая характеристика галогеновГалогены – это естественная группа элементов , расположенных в главной подгруппе 7 группы. Фтор (F),

Слайд 3

+9

+53
+35
+17
Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,
металлические -восстановительные усиливаются !!!
2

7
2 8 7
2 8

18 7

2 8 18 18 7

1) Увеличиваются заряды атомных ядер
2) Увеличивается число энергетических уровней
3) Увеличивается радиус атома,сродство к электрону уменьшается
4) Число электронов на внешнем уровне постоянно

Строение атомов

+9 +53+35+17Неметаллические-окислительные свойства ослабевают,металлические -восстановительные усиливаются !!! 2 72 8 72

Слайд 4F
1S22S22P5
S P
CI
1S22S22P63S23P5
Br
I
…4S24P5
…5S25P5
Электронные

формулы
Вывод: галогены - р - элементы
На внешнем энергетическом
уровне 7

электронов, один из них неспаренный .

F1S22S22P5 S P CI1S22S22P63S23P5BrI…4S24P5…5S25P5Электронные формулыВывод: галогены - р - элементыНа внешнем

Слайд 5
Увеличение восстановительных свойств
Увеличение окислительных свойств
Увеличение

радиуса атома
F

Cl

Br

J
ПОЧЕМУ???

Слайд 6-1
+7
-1
+3
-1
+5
-1
+1
0

Определите степени окисления атомов галогенов в веществах :

Слайд 7CI2
Br2
I2
F2

Простые
вещества

Слайд 8:Г + Г: → :Г(:) Г:

..
..
..
..
..
..
..
..
.
.
Химическая связь
К Н

Кристаллическая решетка
молекулярная

?

Слайд 9CI2

Слайд 101.Взаимодействие с металлами
Химические свойства галогенов
2 Na0 + CI20 = 2

NaCI
+1 -1
CI20 окислитель

Получаются соли: фториды,хлориды,бромиды,иодиды.

1.Взаимодействие с металламиХимические свойства галогенов2 Na0 + CI20 = 2 NaCI+1 -1CI20 окислитель Получаются соли:

Слайд 11Cu0 + I20 = Cu I2

2Fe0 + 3Br 20= 2FeBr

3
+2 -1
+3

-1

Кто окислитель?

Cu0 + I20 = Cu I22Fe0 + 3Br 20= 2FeBr 3+2 -1 +3

Слайд 122.Взаимодействие с водородом
Н20 + Г20 = 2Н Г
+1 -1
Н20

+ CI20 = 2Н CI + Q
+1 -1
Н20 +

F20 = 2Н F + Q

Н20 + Br20 = 2НBr

Н20 + I20 = 2Н I - Q

2.Взаимодействие с водородомН20 + Г20 = 2Н Г+1 -1Н20 + CI20 = 2Н CI + Q+1

Слайд 13 3.Взаимодействие с водой
CI2 + H2O = HCI + HCIO
Хлорноватистая

кислота

Соляная кислота
2F2 +

2Н2 О = 4НF + О2
плавиковая кислота

3.Взаимодействие с водойCI2 + H2O = HCI + HCIOХлорноватистая кислота Соляная

Слайд 144.Взаимодействие с растворами солей
галогенов:
CI2
F2
Br2
I2

CI2 + 2NaBr = 2 NaBr +

Br2
CI2 + 2NaI = 2 NaCl + I2
Br2 + 2NaI

= 2 NaBr + I2

4.Взаимодействие с растворами солейгалогенов:CI2F2Br2I2CI2 + 2NaBr = 2 NaBr + Br2CI2 + 2NaI = 2 NaCl +

Слайд 15Получение

В лаборатории*
МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 +

2H2O
+4

-1 +2 0

Mn+4 + 2e → Mn+2 окислитель
восстанавливается
(О.В.)
2CI-1 – 2e → CI20 восстановитель,
окисляется
(В.О.)

Получение В лаборатории*МnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O +4

Слайд 16 В промышленности

Получают электролизом расплавов или растворов их солей.
2NaCl

электролиз 2Na+Cl2
Расплав

Слайд 17Дезинфицирующие реагенты
на основе хлора
Применение галогенов

Слайд 18Применение галогенов

Скачать презентацию

Теги

галогены

Разделы презентаций