Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Кислоты"
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Кислоты"
- 2. «Сами трудясь, вы многое сделаете для себя
- 3. путешествие в мир кислотHNO3HCOOHHCICH3 COOH Общее
- 4. капля дождяДождевая вода лишь на первый взгляд
- 5. После летней грозы в дождевой воде оказывается
- 6. Секрет муравьяЕсли в лесу присесть вблизимуравейника, то
- 7. Кислоты лечат животныхЯдовитые производные некоторых кислот используются
- 8. Химическая самооборонаТропический жук педипальпида, спасаясь от своих
- 9. молочная кислотаМолочная кислота принимает активное участие в
- 10. Роль кислот в организме человека.Аскорбиновая, фолиевая,никотиновая и
- 11. Состав кислот:Соляная
- 12. КИСЛОТЫ-Сложные вещества, состоящие
- 13. Слайд 13
- 14. По числу катионов водородаОдноосновные
- 15. По наличию кислорода Кислородсодержащие
- 16. К какому типу относятся кислоты?H2SO3 (сернистая)двухосновная, кислородсодержащаяHNO2
- 17. Слайд 17
- 18. Отношение кислот к индикаторамНазвание индикатора
- 19. Скачать презентанцию
«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё»
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Тема урока: КИСЛОТЫ
Кислоты в природе
Состав и классификация кислот
Правила обращения с
кислотами
Слайд 2
«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких,
а если при труде успеха не будет, будет неудача, не
беда – попробуйте ещё»Д.И.Менделеев
Слайд 3 путешествие в мир кислот
HNO3
HCOOH
HCI
CH3 COOH
Общее число существующих кислот
велико и его трудно определить приблизительно.
Наибольшее значение имеют 30
– 50 кислот.H2SO4
Слайд 4
капля дождя
Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой. На
самом деле в ней растворено немало веществ.
HNO3
H2SO4
Промышленность всего мира
выбрасывает в воздух около 150 млн т SO2, который под действием озона превращается в серную кислоту, выпадающую в виде кислотного дождя на землю.
Слайд 5После летней грозы в дождевой воде оказывается и азотная кислота.
Получается она из оксидов азота, образовавшихся вокруг плазменного шнура молнии,
при работе реактивных двигателей самолётов, под действием солнечной радиации.Ежегодно с дождями на землю выпадает около 100 млн. т. азотной кислоты.
Азотная кислота
в природе
HNO3
Слайд 6
Секрет муравья
Если в лесу присесть вблизи
муравейника, то надолго
запомнятся жгучие укусы
его
обитателей.
Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий
муравьиную кислоту. Ядовитая железа рыжего муравья содержит до 70 % этой кислоты. Муравьиной кислотой жжется крапива, некоторые гусеницы.
Слайд 7
Кислоты лечат животных
Ядовитые производные некоторых кислот используются животными в качестве
лекарств.
Муравьиная кислота- одно из действенных средств против варроатоза пчел.
Слайд 8Химическая самооборона
Тропический жук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в
них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты.
Некоторые
жуки в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее - пары синильной кислоты. «Химическое оружие» широко используется и в растительном царстве.
Слайд 9молочная кислота
Молочная кислота принимает активное участие в жизненных процессах.
Особенно
много её образуется в мышцах во время физических нагрузок. По
содержанию молочной кислоты можно судить о состоянии спортсмена перед спортивными соревнованиями.Молочная кислота в значительных количествах образуется при скисании молока, квашении капусты, силосовании зелёных кормов, выполняя роль консерванта.
Слайд 10Роль кислот в организме человека.
Аскорбиновая, фолиевая,никотиновая и другие кислоты являются
витаминами.
HCI активирует в желудке фермент пепсиноген, разлагающий белок пищи, уничтожает
бактерии.
Слайд 11Состав кислот:
Соляная
HCl
Азотная
HNO3Серная H2SO4
Угольная H2CO3
Фосфорная H3PO4
Кремниевая H2SiO3
Слайд 15По наличию кислорода
Кислородсодержащие
HNO3 ,
H2SO4(сложный кислотный остаток)
Бескислородные
HCl, H2S
(простой кислотный остаток)
Слайд 16К какому типу относятся кислоты?
H2SO3 (сернистая)
двухосновная, кислородсодержащая
HNO2 (азотистая)
одноосновная, кислородсодержащая
HI
(йодоводородная)
одноосновная, бескислородная
H2S (сероводородная)
двухосновная, бескислородная
Н3РО4 (фосфорная)
- трёхосновная , кислородсодержащая
Слайд 17 ПОМНИ!
При работе
с кислотами необходимо соблюдать осторожность.
При попадании кислоты на кожу обильно
промыть водой и обработать раствором соды.
Слайд 18Отношение кислот к индикаторам
Название индикатора
Изменение цвета
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
