Ионная связь

ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально?
2.

В молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь?

Оксид углерода IV

Фторид бора

этан

метан

3. Укажите название вещества, молекулы которого неполярны:

метанол

хлороводород

аммиак

метан

4. Линейное строение имеет молекула:

аммиака

воды

метанола

Хлорида берилия

5. В молекуле какого соединения имеется ковалентная неполярная связь?

веществ характеризуется ковалентной неполярной связью?
тетрахлорметан
Оксид серы IV
Белый фосфор
метаналь
8. Ковалентной

неполярной связью характеризуется пара веществ:

Водород, графит

Кислород, алюминий

Хлор, аргон

Азот, аммиак

9. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:

йодоводорода

хлора

кислорода

азота

и ССl4
РН3
ОF2

которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Вещества,

образованные из ионов, называются ионными.

Например, хлорид натрия Na+Cl-





Чем больше дипольный момент - тем выше степень ионности связи и реакционная способность молекул. Чем больше разность электроотрицательностей атомов – тем в большей мере электронное облако смещено к атому с большей электроотрицательностью и тем выше степень ионности связи.

Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательности (разность >1,7). Однако полного перехода электронов от одних атомов к другим не происходит. Следовательно, полностью ионных соединений не существует. В отличие от ковалентной связи ионная связь не обладает направленностью и насыщенностью.

CsF, P4, Na, Cl2O7, KCl, S8, SO3, CaCl2, H2O2, H3PO4.
Ионная
Ковалентная

полярная

Ковалентная
неполярная

в них.
Формулы:
1) N2, 2) CH4, 3) H2S, 4) CaCl2, 5)

Fe, 6) Br2, 7) SO3, 8) I2.
Виды химической связи:
А) ковалентная неполярная;
Б) ковалентная полярная;
В) ионная;
Г) металлическая.
1 2 3 4 5 6 7 8

2. В молекуле фтора химическая связь ионная.
ковалентная неполярная.
ковалентная полярная.
водородная.

3. Длина химической связи увеличивается в ряду веществ, формулы которых CH4 – NH3 – H2O – HF.
H2Te – H2Se – H2S – H2O.
HF – HCl – HBr – HI.
CCl4 – CI4 – CF4 – CBr4.

фториде кальция.
воде.

озоне.

5. Число сигма связей в молекуле этана равно 1.
2.
4.
7.

6. Число пи -связей в молекуле углекислого газа равно 0.
1.
2.
4.

числом общих электронных пар.

числом электронов, принимающих участие в образовании связи.

числом неспаренных валентных электронов в невозбужденных
атомах водорода и брома.

смещением электронной пары к атому с большей
электроотрицательностью.

8. Химическая связь в бромиде калия ионная
ковалентная неполярная.
ковалентная полярная.
водородная

9. Какая химическая связь возникает между атомами элементов
с порядковыми номерами 8 и 16? Ионная.
Ковалентная полярная.
Ковалентная неполярная.
Водородная.

Метан.

Этилен.
Этанол.
Хлор.

11. При взаимодействии какой пары веществ образуется
соединение с ковалентной связью? Na и Cl2.
N2 и H2.
Ca и O2.
F2 и K.

12. Во всех веществах, формулы которых приведены, есть ионная связь: Fe, FeCl2, FeCl3.
NH3, HNO3, KNO3.
BaCl2, MgCl2, HCl.
CaCl2, NH4Cl, NaNO3.

13. Энергия химической связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI увеличивается.
уменьшается.
остается неизменной.
изменяется периодически.

NaOH.
(NH4) 2SO4.
HNO3.
RbNO3.

15. Атомы химических элементов второго периода периодической системы
Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава LiF.
CO2.
Al2O3.
BaS.

16. Полярные молекулы с ковалентными полярными связями
между атомами имеет углекислый газ.
сернистый газ.
тетрахлорметан.
силан.

17. Только ионные связи имеют место в соединении: NaOH. Na2O2. CF4. Na2O.

NaCl.

CCl4. NH4Cl. H2O.