Разделы презентаций


Общая характеристика галогенов презентация, доклад

Цели урока:1.Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов.3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление».Оборудование:ТСО, презентация,

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока: Общая характеристика галогенов.

Тема урока:  Общая характеристика галогенов.

Слайд 2Цели урока:
1.Систематизировать знания учащихся о галогенах.
2.Ознакомить учащихся с окислительными

свойствами галогенов.
3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические

понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление».
Оборудование:
ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».
Цели урока:1.Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов.3.Повторить, обобщить и закрепить на материале

Слайд 3 План урока: •

определить положение галогенов в ПСХЭ, • рассмотреть строение атомов галогенов, •

физические свойства простых веществ, • химические свойства.
План урока:  • определить положение галогенов в ПСХЭ,

Слайд 4
Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их.


Галогены (от греч. halos

- соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы

VII группы периодической системы.
F Cl Br I At
Определите положение галогенов в ПСХЭ. Перечислите их.Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) -

Слайд 5Строение атомов галогенов:
На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов.
Малый радиус

атома (в сравнении с элементами других групп ПС).

В связи с этим имеют высокие значения электроотрицательности и сильные неметаллические свойства.
Как изменяется окислительная способность и значение ЭО в ряду элементов?
F Cl Br I At
- радиусы атомов увеличиваются
- уменьшается значение ЭО
- уменьшается окислительная способность

Строение атомов галогенов:На внешнем энергетическом уровне по 7 электронов.Малый радиус атома (в сравнении с элементами других групп

Слайд 6Возможные степени окисления галогенов
ПОСТОЯННАЯ

ПЕРЕМЕННАЯ

Только у F У всех остальных
(-1) галогенов
(-1,+1, +3, +5, +7).



Возможные степени окисления галогенов ПОСТОЯННАЯ

Слайд 7 Галогены как простые вещества.
1. Г2 - общая формула галогенов-

простых веществ.
2. Тип химической связи в молекуле- ковалентная неполярная химическая

связь.
3. Тип кристаллической решетки - молекулярная (I2- йод).




кр. решетка йода
Галогены как простые вещества.1. Г2 - общая формула галогенов- простых веществ.2. Тип химической связи в молекуле-

Слайд 84. Возможные агрегатные состояния
Галогены как простые

вещества.
газообразное

жидкое твёрдое

F Cl Br I

ХЛОР

БРОМ

ЙОД

5. Разная цветовая гамма. Интенсивность
окраски галогенов увеличивается от фтора
к йоду.

4.   Возможные агрегатные состояния  Галогены как простые вещества.   газообразное

Слайд 96. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов

увеличиваются.
Галогены как простые вещества.

6. Температуры кипения и плавления с увеличением атомной массы галогенов увеличиваются.     Галогены как

Слайд 107. Все галогены – токсичные вещества!
Галогены как простые вещества.
Жидкий

хлор вызывает
серьезные ожоги кожи.
Газообразный хлор оказывает сильное
раздражающее действие,

особенно
на глаза и дыхательную систему.

Очень радиоактивен,
поэтому о нём сравнительно
мало известно.

8. Галогены имеют характерный резкий запах .

7. Все галогены – токсичные вещества! Галогены как простые вещества.Жидкий хлор вызывает серьезные ожоги кожи.Газообразный хлор оказывает

Слайд 11Химические свойства галогенов.


С простыми веществами: Со сложными веществами:

Ме

- с Н2О
- С Н2 - с солями


Ряд «активности галогенов»
F2 > Cl2 > Br2 > I2
окислительные свойства уменьшаются

Химические свойства галогенов.С простыми веществами:  Со сложными веществами: -с Ме

Слайд 12 Вопросы для закрепления материала:
Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это

... .

Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов,

поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... .

3. Галогены – типичные ... .

4. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ...  – самый активный неметалл.

5. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... .

6. Химическая активность галогенов ... .

7. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду.

8. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений.


Вопросы для закрепления материала:Галогенами называют элементы ... подгруппы. Это ... .Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит

Слайд 13СПАСИБО
ЗА ВНИМАНИЕ!!!

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Слайд 14Источники материалов:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных

учреждений.(базовый) –
М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян

О.С., Методическое пособие. Химия. 8-9 класс. - М.: Дрофа, 2008.
3. Габриелян О.С., Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2007.
4.http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B
5. http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/13-himicheskiy-element-astat.html
6. http://nanolife.info/tablica-mendeleeva/21-brom-soedineniya-broma.html
7. http://www.kristallikov.net/page20.html
Источники материалов:1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.(базовый) –    М.: Дрофа,

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика