Селен

– сын ошибок трудных, и гений – парадоксов друг.» А. С.

Пушкин

78,96.
Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87%

по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.

СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна)

в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген.

Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.

Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов.

По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.

1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они

обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS).
Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.

и шламы свинцовых камер.
После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей

нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.

кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ

SO2
H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4
выпадает красный осадок элементарного селена.

Получение

азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2.

Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ.
Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.

Получение

с металлическим блеском хрупкий неметалл.

Физические свойства

стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a =

0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

кристаллического:
селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46

кг/дм3.
b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3.
Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.

образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного

селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.

образованием бесцветного кристаллического SeO2:
Se + O2 = SeO2.

комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды

не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды.
С водой также взаимодействует при нагревании:

3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.

концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих

полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет.
Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:

3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO

6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O

воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:
K2Se

+ 3Se = K2Se4

При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:
Na2SO3

+ Se = Na2SSeO3;

KCN + Se = KSeCN

до Se+6:
Se + O3 = SeO3,

Se + 3F2 = SeF6.

лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и

др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.

10–5–10–7%).

В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в

год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.

телят, ягнят и кроликов.

Селен входит в состав активных центров ферментов:

формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина

так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена

в рационе и низкой смертностью от рака.

Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0,1 мг/м3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3.