Разделы презентаций


Фенол и его соединения презентация, доклад

Содержание

Чаепитие

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Фенолы
Подготовила учитель химии МКОУ лицей №4
г.Россошь
Воронежской области
Суглобова И.В.


ФенолыПодготовила учитель химии МКОУ лицей №4г.РоссошьВоронежской областиСуглобова И.В.

Слайд 2Чаепитие

Чаепитие

Слайд 3Л.Н.Толстой и А.П.Чехов

Л.Н.Толстой и А.П.Чехов

Слайд 4Живопись

Живопись

Слайд 5Фенолфталеин

Фенолфталеин

Слайд 6Адреналин

Адреналин

Слайд 7Фенолы органические гидроксосоединения, молекулы которых состоят из бензольного кольца, напрямую

связанного с одной или несколькими гидроксогруппами.

Фенолы  органические гидроксосоединения, молекулы которых состоят из бензольного кольца, напрямую связанного с одной или несколькими гидроксогруппами.

Слайд 8Общая формула фенолов

Общая формула фенолов

Слайд 10Метилфенолы или крезолы

Метилфенолы  или  крезолы

Слайд 11Классификация фенолов
Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.



Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу

Двухатомные фенолы содержат

две гидроксильные группы


Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы
Классификация феноловФенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп. Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную

Слайд 13Номенклатура
При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре

начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .
Затем

называются заместители в алфавитном порядке с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.
НоменклатураПри составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной

Слайд 15Назовите вещества
1.
2.
3.
4.
5.

Назовите вещества1.2.3.4.5.

Слайд 16Изомерия фенолов
Изомерия положения заместителей.
Изомерия углеродной цепи УВ - радикала

Изомерия феноловИзомерия положения заместителей.Изомерия углеродной цепи УВ - радикала

Слайд 17Построить все возможные изомеры для вещества составом С8Н10О назвать их.

Построить все возможные изомеры для вещества составом С8Н10О назвать их.

Слайд 18Как строение фенола связано со строением бензола и спиртов?

Как строение фенола связано со строением бензола и спиртов?

Слайд 19Строение молекулы фенола

Строение молекулы фенола

Слайд 20Распределение электронной плотности в молекуле фенола

Распределение электронной плотности в молекуле фенола

Слайд 21Влияние гидроксогруппы на бензольное кольцо
Суть влияния заключается в том, что

атом кислорода гидроксогруппы, как более электроотрицательный, а также обладающий неподелённой

парой электронов вступает в сопряжение с π-электронами бензольного кольца.
В результате электронная плотность усиливается в орто – и пара – положениях бензольного кольца или в положениях 2,4,6.

Влияние гидроксогруппы на бензольное кольцоСуть влияния заключается в том, что атом кислорода гидроксогруппы, как более электроотрицательный, а

Слайд 22Влияние бензольного кольца на гидроксогруппу
Суть влияния заключается в том, что

из за оттягивания электронной плотности связь С – О укорачивается

и становится более прочной, поэтому фенолу не характерны реакции замещения гидроксогруппы в отличие от спиртов.
Связь О – Н удлиняется и становится менее прочной, поэтому фенол проявляет более сильные кислотные свойства, чем спирты. Он способен реагировать не только с активными металлами, но и с гидроксидами.
Влияние бензольного кольца на гидроксогруппуСуть влияния заключается в том, что из за оттягивания электронной плотности связь С

Слайд 23Упражнения для улучшения мозгового кровообращения
«Наклоны головы»

Вперед – назад

Вправо -

влево

Упражнения для улучшения мозгового кровообращения «Наклоны головы»Вперед – назадВправо - влево

Слайд 24 Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища
«Наклоны в

сторону»

Упражнение для снятия напряжения с мышц туловища «Наклоны в сторону»

Слайд 25«Вращение глазами»

по часовой стрелке
против часовой стрелки

Упражнения для глаз

«Вращение глазами»по часовой стрелке против часовой стрелкиУпражнения для глаз

Слайд 26Получение фенола
Из каменноугольной смолы.
Кумольный способ.
Прямой синтез из бензола – каталитическое

окисление перекисью водорода.
Реакция галогенбензола с водным раствором щелочи.
Нагревание солей аренсульфокислот

со щелочами.


Получение фенолаИз каменноугольной смолы.Кумольный способ.Прямой синтез из бензола – каталитическое окисление перекисью водорода.Реакция галогенбензола с водным раствором

Слайд 27Физические свойства фенола
Фенол – это тонкие длинные игольчатые кристаллы или

бесцветная кристаллическая масса со своеобразным запахом, на воздухе розовеет из

за окисления.
В холодной воде растворим плохо, а в горячей не ограниченно
Физические свойства фенолаФенол – это тонкие длинные игольчатые кристаллы или бесцветная кристаллическая масса со своеобразным запахом, на

Слайд 28Ядовит! 10-15 г внутрь смертельная доза, на коже вызывает ожоги.

Всасывается через кожу и слизистые и оседает во всех органах.


Опасен для животных и человека не только фенол, но и его соединения.

Ядовит! 10-15 г внутрь смертельная доза, на коже вызывает ожоги. Всасывается через кожу и слизистые и оседает

Слайд 29«Пальчик»
Приближайте и
отводите палец

«Пальчик»Приближайте и  отводите палец

Слайд 30«Во все стороны»
Двигайте глазами
вверх-вниз
вправо-влево

«Во все стороны»Двигайте глазами вверх-внизвправо-влево

Слайд 31«Кто там?»
Зажмурьтесь посильнее

Широко откройте глаза

«Кто там?»Зажмурьтесь посильнееШироко откройте глаза

Слайд 32Химические свойства фенола
Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле
гидроксильной

группы
бензольного ядра

Химические свойства фенолаХимические свойства фенола обусловлены наличием в его молекулегидроксильной группыбензольного ядра

Слайд 33Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра
Реакции замещения.

А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами.

Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола.
Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра Реакции замещения.  А. Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения

Слайд 34Б. Нитрование фенола - Нитрование фенола также происходит легче,

чем нитрование бензола.

Б. Нитрование фенола -   Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.

Слайд 35 В результате полного нитрования фенола образуется
2,4,6-тринитрофенол

(пикриновая кислота) – взрывчатое вещество.

В результате полного нитрования фенола образуется  2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) – взрывчатое вещество.

Слайд 36В.Реакции гидроксиметилирования с метаналем (формальдегидом) – продукты этой реакции подвергают

поликонденсации и получают фенолоформальдегидные смолы

В.Реакции гидроксиметилирования с метаналем (формальдегидом) – продукты этой реакции подвергают поликонденсации и получают фенолоформальдегидные смолы

Слайд 37Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы
1. Диссоциация фенола – слабая

кислота.

Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы1. Диссоциация фенола – слабая кислота.

Слайд 382.Взаимодействие с натрием
Фенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием

с образованием соли (фенолята натрия) и водорода

2.Взаимодействие с натриемФенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с образованием соли (фенолята натрия) и водорода

Слайд 393. Взаимодействие со щелочами с образованием солей фенолятов.

Отличие спиртов.

3. Взаимодействие со щелочами с образованием солей фенолятов.   Отличие спиртов.

Слайд 40Соли фенола
Карболовая кислота или фенол в

300 раз слабее угольной, поэтому более сильные кислоты вытесняют фенол

из фенолятов. Феноляты соли слабой кислоты и сильного основания, поэтому имеют щелочную среду и окрашивают фенолфталеин в малиновый цвет.


Соли фенола    Карболовая кислота или фенол в 300 раз слабее угольной, поэтому более сильные

Слайд 41Качественные реакции на фенол. 1. Появление фиолетового окрашивания с раствором хлорида

железа (III)

Качественные реакции на фенол. 1. Появление фиолетового окрашивания с раствором хлорида железа (III)

Слайд 422. Выпадение белого осадка с бромной водой.

2. Выпадение белого осадка с бромной водой.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика