Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических реакций
Содержание
- 1. Типы химических реакций
- 2. СодержаниеАктуализация опорных знанийИзучение нового материалаПервичное закрепление знаний и уменийПодведение итогов урока. РефлексияДомашнее задание ГлоссарийСписок литературы
- 3. Установи соответствие
- 4. Сравни и оцени
- 5. Классификация реакцийпо числу и составу исходных
- 6. По числу и составу исходных веществ
- 7. Реакция разложенияРеакция разложения – реакция,
- 8. Реакция замещенияРеакция замещения – реакция
- 9. Реакция обменаРеакция обмена – реакция,
- 10. По тепловому эффекту
- 11. Эндотермическая реакцияЭндотермические реакции – реакции, протекающие
- 12. Проверьте свои знанияОпределите тип химической реакции. Распределите
- 13. Сравни и оцени2H2 + O2
- 14. РефлексияСделай выводПодумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?
- 15. Домашнее заданиеСпасибо за работу на уроке!§16,упр. 6, стр. 47
- 16. ГлоссарийХимическая реакция – процесс
- 17. Список литературыРудзитис Г. Е. Химия.
- 18. Скачать презентанцию
СодержаниеАктуализация опорных знанийИзучение нового материалаПервичное закрепление знаний и уменийПодведение итогов урока. РефлексияДомашнее задание ГлоссарийСписок литературы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Содержание
Актуализация опорных знаний
Изучение нового материала
Первичное закрепление знаний и умений
Подведение итогов
урока. Рефлексия
Домашнее задание
Глоссарий
Список литературы
Слайд 4 Сравни и оцени
Физические явления
Химические явления
0 ошибок - «5»
1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2» 
Слайд 5 Классификация реакций
по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
по тепловому эффекту
экзотермическая реакция
эндотермическая реакция
Слайд 6По числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции
Реакция соединения
– реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных
веществ образуется одно более сложное вещество.Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3
Слайд 7 Реакция разложения
Реакция разложения – реакция, в которой из
одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.
Электролиз воды
2H2O = 2H2
+ O2↑Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Слайд 8 Реакция замещения
Реакция замещения – реакция между простым и
сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы
одного из элементов сложного вещества.Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Слайд 9 Реакция обмена
Реакция обмена – реакция, в результате которой
два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
Взаимодействие
растворов сульфата меди (II) и гидроксида калияCuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Слайд 10 По тепловому эффекту химической
реакции
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).
Горение фосфора
в кислороде4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж
Слайд 11 Эндотермическая реакция
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии
(тепла).
Горение азота в атмосфере кислорода
N2 + O2 = 2NO –
Q кДжРазложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж
Слайд 12Проверьте свои знания
Определите тип химической реакции.
Распределите предложенные вам уравнения,
расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
H2 + O2 = H2O
NaOH +
H3PO4 = Na3PO4 + H2OFe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2
Слайд 13 Сравни и оцени
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH +
H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O
= 2H3PO4 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»
Слайд 16 Глоссарий
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ
в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие к изменению формы
или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
посредством химических формул и математических знаков.
Слайд 17 Список литературы
Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8
класс : учеб, для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис,
Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил.Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград : Учитель, 2004
http://www.nachalka.com/book/export/html/1325
http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1%
http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%
