образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа «с.Маяк» Нанайского муниципального района Хабаровского
краяхимия 8 класс
учитель химии и ОБЖ:
Украинец Евгения Владимировна
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства
Содержание
- 1. Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства
- 2. Задание: Запиши уравнения реакций ионного обмена между растворами следующих веществ AgNO3 и BaCl2 NaOH и H2SO4*
- 3. *Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков.
- 4. * Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.H2SO4→2H++H+H+→→HNO3HСl++Cl-SO42-NO3-
- 5. *Задание. Заполните в тетради таблицу
- 6. *
- 7. *Классификация кислот (по основности):
- 8. *Классификация кислот (по наличию атомов кислорода):
- 9. *Классификация кислотПо растворимости:РастворимыеНерастворимыеПо летучести:Летучие НелетучиеПо степени электролитической диссоциации:СильныеСлабые
- 10. *Классификация кислотПо стабильности Стабильные НестабильныеH2CO3 = CO2↑
- 11. *Химические свойства
- 12. *Химические свойства (изменение окраски индикаторов)
- 13. *Химические свойстваИзменяют окраску индикаторов
- 14. *Лабораторная работаТема: Реакции, характерные для растворов кислот.Ход работы:
- 15. *Правила работы с кислотамиПроявлять осторожность.При попадании на
- 16. *Опыт 1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
- 17. *Задание.Напишите молекулярное уравнение реакции между оксидом меди(ΙΙ).Запиши наблюдения (цвет веществ).Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
- 18. *Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями
- 19. *Задание.Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой
- 20. *Опыт 3. Взаимодействие кислот с солями
- 21. *Задание.Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой
- 22. *Опыт 4. Взаимодействие кислот с металлами
- 23. *Химические свойстваС металлами
- 24. *Задание.Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой
- 25. *Химические свойстваКонцентрированные кислоты разрушают ткани, обугливают бумагу, сахар
- 26. *Обугливание сахарозы
- 27. *Химические свойства
- 28. *Задание. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном
- 29. *Задание. Написать уравнения реакции в молекулярном и
- 30. *Задание. Закончите уравнения возможных реакций, запиши в
- 31. *Задание. Составь возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных
- 32. *Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделится
- 33. Скачать презентанцию
Задание: Запиши уравнения реакций ионного обмена между растворами следующих веществ AgNO3 и BaCl2 NaOH и H2SO4*
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1*
Тема: Кислоты в свете ТЭД,
их классификация и свойства.
Муниципальное казённое
Слайд 2Задание: Запиши уравнения реакций ионного обмена между растворами следующих веществ
AgNO3 и BaCl2
NaOH и H2SO4
*
Слайд 3*
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов
водорода и кислотных остатков.
Слайд 4*
Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы водорода
Н+ и анионы кислотного остатка.
H2SO4
→
2H+
+
H+
H+
→
→
HNO3
HСl
+
+
Cl-
SO42-
NO3-
Слайд 9*
Классификация кислот
По растворимости:
Растворимые
Нерастворимые
По летучести:
Летучие
Нелетучие
По степени электролитической диссоциации:
Сильные
Слабые
Слайд 10*
Классификация кислот
По стабильности
Стабильные
Нестабильные
H2CO3 = CO2↑ +H2O – угольная
кислота H2SO3 = SO2↑+H2O – сернистая кислота
В
свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду.
Слайд 15*
Правила работы с кислотами
Проявлять осторожность.
При попадании на кожу смыть большими
количеством воды.
Затем обработать место 5%-ным раствором соды.
При растворении наливать кислоту
в воду.
Слайд 17*
Задание.
Напишите молекулярное уравнение реакции между оксидом меди(ΙΙ).
Запиши наблюдения (цвет веществ).
Составь
полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Слайд 19*
Задание.
Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия
Запиши
наблюдения (изменение окраски).
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Как называют
реакции между кислотой и щёлочью? Запиши определение.
Слайд 21*
Задание.
Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой и нитратом серебра.
Запиши
наблюдения (цвет осадка).
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Сделай вывод
о взаимодействии кислот с солями (в каких случаях они протекают).
Слайд 24*
Задание.
Напишите молекулярное уравнение реакции между соляной кислотой и цинком, соляной
кислотой и железом.
Запиши наблюдения.
Составь полное и сокращенное ионное уравнение реакции.
Сделай
вывод о взаимодействии кислот с металлами (в каких случаях они протекают).
Слайд 28*
Задание. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
HNO3
+ NaOH =
HCL + Cu(OH)2 =
MgO + H2SO4
= Fe + HCL =
Pb + H2SO4 =
HNO3 + CaCO3 =
Слайд 29*
Задание. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, укажи
тип каждой:
Na + Н3PO4 ... ,
Mg + НBr ... ,
K2O
+ НNO3 ... ,Cu(OH)2 + НNO3 ... .
Слайд 30*
Задание. Закончите уравнения возможных реакций, запиши в молекулярном и ионном
виде:
Na2O + HCl →
NaOH + HCl →
Cu + HCl →
Zn
+ H2SO4 → H2SO4 + HCl →
Слайд 31*
Задание. Составь возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с серной
кислотой в ионном виде:
Оксид кремния (ΙV)
Гидроксид лития
Нитрат бария
Соляная кислота
Оксид калия
Силикат
калияНитрат натрия
Гидроксид железа (ΙΙ)
Слайд 32*
Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделится при растворении в
соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5 % примесей.
