Разделы презентаций


Ионные уравнения реакций (8 класс)

Содержание

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Тема: Ионные уравнения реакции

Вспомним реакцию нейтрализации.

Тема: Ионные уравнения реакции  Вспомним реакцию нейтрализации.

Слайд 2Протекающая реакция описывается следующим уравнением

2KOH + H2SO4 = K2SO4 +

2H2O
Протекающая реакция описывается следующим уравнением         		 2KOH + H2SO4

Слайд 32KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли эта запись

в истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе есть молекулы KOH,

H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OОтражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?Разве в растворе

Слайд 4 В растворе ионы
2KOH = 2K+ +

2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-

K2SO4 = 2K+ +

SO42-
В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- K2SO4

Слайд 5 Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42-

= = 2K+ + SO42- + 2H2O
а

сущность
H+ + OH- = H2O
Поэтому реакция записывается в ионном виде2K+ +2OH- +2H+ +SO42- =   = 2K+ + SO42-

Слайд 7Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так

как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4

Слайд 8Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O
Ионный

вид
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓

+ H2O
Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = 				= BaSO4↓ + 2H2OИонный вид 2H+ + SO42- + Ba2+ +

Слайд 9 Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Слайд 10Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?

Слайд 11Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Запишем уравнение реакции.Проверим.

Слайд 12Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный

ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = =

2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Молекулярное уравнениеK2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑Полный ионный вид2K+ + CO32- + 2H+ +

Слайд 13Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в виде образующих

их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).

Правила составления ионных уравнений реакцииСильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и

Слайд 14Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и

газообразных веществ записываются в молекулярной форме

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

Слайд 15Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой

ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в

ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ );

Слайд 16Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Слайд 17Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?

Слайд 18Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Запишем уравнение реакции.Проверим.

Слайд 19Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH =

= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Молекулярное уравнение:CuSO4 + 2NaOH =

Слайд 20Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до

конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется

осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в

Слайд 21Тестовый контроль
№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются ________________________________
Частицы заряженные

отрицательно называются _____________________________

Тестовый контроль№ 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________

Слайд 22№ 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль

и основание
3. Соль и кислота

№ 2  Продукты реакции нейтрализации1. Соль и вода2. Соль и основание3. Соль и кислота

Слайд 23№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1. MgSO4 +

Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →

Слайд 24№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации.

На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую

группу:

а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-

г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно

Слайд 25№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации.

На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую

группу:

а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно

Слайд 26Ответы
№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные отрицательно называются
Анионы

2
1. Соль и вода

Ответы№ 1 Частицы заряженные положительно называются КатионыЧастицы заряженные отрицательно называютсяАнионы№ 2  1. Соль и вода

Слайд 27№ 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я группа (схемы

электролитической диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH-
2-я

группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →№ 41-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH-

Слайд 28№ 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :
а) NaOH

→ Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Cl-
е)

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

№ 51-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl →

Слайд 29Домашнее задание
§ 37, упр 1 - 5

Домашнее задание§ 37, упр 1 - 5

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика