Ионная химическая связь

их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

счет электрического притяжения катионов к анионам.
Наиболее устойчивой является такая электронная

конфигурация атомов, при которой на внешнем электронном уровне, подобно атомам благородных газов, будет находиться 8 электронов (а для 1 энергетического уровня – 2)
При химических взаимодействиях атомы стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию. Это происходит во время процесса восстановления или окисления.

а атомы, отдавшие электроны – в положительные ионы, или катионы.

Между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Этот тип связи характерен для элементов главных подгрупп I и II групп, кроме Mg и Be)

взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие чего образуются соединения с

ионной кристаллической решеткой.
Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений – электролиты.
Ионная связь является случаем ковалентной полярной связи.

зарядов со сферической симметрией электрического поля, одинаково убывающего с увеличением

расстояния от центра заряда (иона) в любом направлении.
Ионная связь ненаправленная.

атомами за счет общих электронных пар.

(перекрыванию s-орбиталей)

p-электронов (перекрывания s p-орбиталей)


За счет перекрывания p p-орбиталей

иона аммония NH4


Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь,

которую эта пара может занять. В ионе аммония все 4 связи ковалентные и равноценные.

(сигма- и пи- )
1). σ –связь. Электронная плотность находится в

одной области, расположенной на линии, соединяющей ядра атомов. Эта связь прочная.



2)π-связь образуется за счет бокового перекрывания p-орбиталей в двух областях. Эта связь менее прочная.

S (H2)
S P (HCl)
P P (Cl2)
А

также за счет перекрывания «чистых» и гибридных орбиталей
S SP3 (CH4)
SP2 SP3 (C2H4)

кратности, различают связи:
Одинарные
H2

H H
Двойные
CO2 O C O
Тройные
N2 N N

ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной.
Ковалентную химическую

связь, образующуюся между атомам с одинаковой электроотрицательностью, называют НЕПОЛЯРНОЙ.

H2
Cl2
N2

Ковалентную химическую связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются, называют ПОЛЯРНОЙ.
NH3

очень прочной (алмаз, графит, кварц SiO2)
Молекулярной – в обычных условиях

это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2, H2O, I2,CO2 и др.)

свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.

большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.
M0

nē Mn+

Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

(или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов,

имеющих неопределенные электронные пары (F, O, N и реже Cl и S) другой молекулы (или ее части)

кислородом и водородом аминогруппы


C O-…+H N

характер.
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи.
Металлическая связь

совмещает ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.

веществах.
Например:
В основаниях – между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах

связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная;
В солях кислородсодержащих кислот - между атомами неметалла и кислородом кислотного остатка – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;

и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или

метиламмония и кислотным остатком – ионная и т.д.
В пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная и т.д.

в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную
При

испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.

одинаковая физическая природа – электронноядерное взаимодействие