Химические свойства карбоновых кислот

Николаевна
МОУ Тормосиновская СОШ

том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом

нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином.





Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот?
Как

это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

2. Взаимодействие с активными металлами.

3. Взаимодействие с основаниями – реакция

нейтрализации.

4. Взаимодействие с основными оксидами.

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

сложного эфира при взаимодействии со спиртами.

O
H+ ׀׀
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O

SOCl2

RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl

хлорангидрид

RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2
тионилхлорид

→ (R-CO-)2O + 2Н2О.

t
R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O
амид

R-СО-Сl + NН3  → R-СО-NН2 + HCl.
хлорангидрид амид

Р205
R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О
амид нитрил

– С – атома)

+ Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр
CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH
уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная
кислота кислота кислота кислота

 2[Н]
СН3СООН →

СН3СНО + Н2О


4[Н]
СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О


6[Н]
СН3СООН → С2Н6 + 2Н20

Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды

H2O:


R — COOH + O2 = CO2 + H2O

Cu, t Cu (OH)2
C2H6 → C2H5I → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH3C — NH2
׀׀
O

Закрепление

ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений
ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О

ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)

почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
меня удивило…
урок дал мне

для жизни…
мне захотелось…

Продолжи фразу.