Презентация к уроку химии в 9 классе "Фосфор и его свойства"

химических элементов.

Строение атома.

1. Аллотропные модификации фосфора.

2. Химические свойства.

3. Применение фосфора

III. Тест

II. Фосфор – простое вещество

На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров

фосфора. Очень ядовит.
Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит.
Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

с кислородом
II. Взаимодействие фосфора с металлами
I. Взаимодействие фосфора с

неметаллами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

взаимодействия фосфора с кислородом. Назовите окислитель и восстановитель.
P0 +

O20 = P2+5O5–2

P0 –5e → P+5 5 4
O20 + 4e → 2O–2 4 5

4

5

2

Р0 – восстановитель, процесс окисления;
О20 – окислитель, процесс восстановления

Опыт №1

Опыт №2

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3

4P0 +3O20 =2P2+5O3–2

Взаимодействие фосфора с кислородом

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель

и восстановитель.

P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3

P0 + 3e → P–3 3 2
Ca0 — 2e → Ca+2 2 3

2

3

Р0 – окислитель, процесс восстановления;
Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

получения фосфорных кислот и их
производных.
Основная область применения красного фосфора

– производство
спичек

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых
металлических сплавов

Производство лекарственных
препаратов

Средства борьбы с вредителями
сельского хозяйства

Производство моющих средств

Органический синтез

Р2О5 как осушитель газов и
жидкостей

А) Р2О5; Б) NaPO3;

В) PCl3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:
А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и кислород; В) кислород и соляная кислота.

А

Б

В

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед
формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории:
А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

В

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой,
в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор:
А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

Б

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду:
А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3

А

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота
имеет»:
А) больший радиус; Б) больший заряд ядра;
В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

В