Строение и свойства алканов 10 класс

Лотошинский район, Московская область
- Учитель химии

Зобова О.Ф.
МОУ «ОСОШ»

молекулой метана и пакетом молока найдет математик и физик?
Что делать

химику с инертными алканами?
Экологи и технологи спорят: алканы - зло или благо?

в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных

организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах. В космосе метан является основной частью атмосфер многих планет, например Сатурна.

нефтяного газов.
АЛКАНЫ содержатся в нефти.

Уренгой

Ямбург Штокмановское
Ленинградское Русановское Заполярное
Медвежье Астраханское
Западно-Камчатский шельф Сахалин-3

- это углеводороды с общей формулой Сп Н2п + 2

в молекулах которых между атомами углерода имеются только одинарные (сигма) связи, не способные на реакции присоединения.

В молекулах алканов имеются только одинарные - связи. Все четыре валентности атома углерода в молекулах алканов полностью, т.е. до предела, насыщены атомами углерода и водорода. Между атомами углерода отсутствуют кратные связи. Отсюда происходят другие названия этих углеводородов - насыщенные или предельные.

вещества со схожими строением и свойствами, но различающиеся по составу

на одну или несколько групп CH2 (гомологическая разность).

общего между молекулой метана и пакетом молока?

состоянии равна двум, т.к. во внешнем энергетическом уровне находится 2

неспаренных электрона. В атоме углерода в нормальном состоянии на р-подуровне второго энергетического уровня имеется одна свободная орбиталь, которую может занять один из 2-х спаренных электронов при переходе атома в возбужденное состояние. Валентность углерода при этом становится равна четырем.

– это взаимное выравнивание s и р-электронных орбиталей в атоме

углерода. Для атома характерна
SP3 –гибридизация.

атомов участвуют в процессе гибридизации. Такой процесс называется

SP3 – гибридизация

располагаются в пространстве так, что их оси оказываются направленными к

вершинам тетраэдра, где они перекрываются с орбиталаями электронов атомов водорода, образуя сигма-связи.

sр3-гибридизации, угол между связями С-C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных

алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение.

Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

в пространстве к вершинам тетраэдра . Такое же пространственное строение

имеет и пакет молока.

алканов.
Обсудите результаты работы с соседями по парте.

плавления увеличиваются
Алканы – бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в

воде.

CH4…C4H10
Газы (без запаха)

C16H34…
Твердые вещества (без запаха)

Физические свойства алканов

ее ближе к тому концу, к которому стоит радикал (

заместитель, обозначен желтым цветом).
2. Название строится в следующей последовательности:
А) ПРЕФИКС: состоит из цифры, указывающей на номер углеродного атома, возле которого стоит радикал. Например: 3- и пишется название самого радикала. Например: 3-метил,7-этил……. Если молекула содержит несколько одинаковых радикалов, то после перечисления всех цифр, указывающих их местоположение, к радикалу добавляют числовую приставку ( ди –два, три – три, тетра – четыре). Например: 2,3 – диметил………….., или 3,4,5 – триэтил…….
Б) КОРЕНЬ: ставится в соответствии с гомологическим рядом алканов ( смотрите по количеству атомов углерода в главной цепи)
В) СУФФИКС: у алканов суффикс «АН».

(3) (4) (5) (6) (7)
СН3 – СН – СН 2 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН3
! !
(2) СН 2 СН 2 – СН2 – СН3
! (8) (9) (10)
(1) СН3


Данное вещество называется: 3-метил, 7-этилдекан

Алгоритм составления названий органических соединений

веществами?

NO2

CH3 CH CH3 + HNO3 CH3 C CH3 + H2O

CH3 CH3

СН3 - СН3 + Сl2 CH2Cl - CH3 + HCl

Реакции замещения у алканов.

1. Галогенирование (действие галогенов).

ЗАПОМНИ: Реакция начинается при освещении и носит радикально-цепной
характер, т.е. идет через образование свободных радикалов.

2. Нитрование (Реакция Коновалова).

ЗАПОМНИ: Реакция нитрования происходит при нагревании и приводит
к образованию нитросоединений

CO2 +

H2O

получаются разнообразные кислородосодержащие соединения: спирты, карбоновые кислоты, альдегиды, кетоны и

т. п. Данный процесс можно изобразить следующей схемой: Алкан Гидропероксид Спирт Альдегид

Б) Каталитическое окисление алканов.

доступа воздуха происходит полное разложение алканов на простые вещества.

CH4 C + 2H2

Крекинг

1. Пиролиз

C16H34

гексадекан

t°C

C8H18

октан

+

C8H16

октен

t°C

отличить предельные углеводороды от непредельных используют растворы перманганата калия и

брома.

характерны реакции замещения , окисления и разложения. Алканы не обесцвечивают

раствор перманганата калия и бромную воду.

Запомни!

б) синтез из оксида углерода (II) и

водорода (из синтез-газа):


В лаборатории:
а) гидролиз карбида алюминия:

б) сплавление солей уксусной кислоты (ацетатов) со щелочами:

Ni, 300°C

H2O

+

CH4↑

3

H2

CO

+

Al(OH)3

12

3

4

CH4↑

+

H2O

Al4C3

+

t°

Na2CO3

+

CH4↑

NaOH

(твердый)

(твердый)

ацетат натрия

+

CH3COONa

метеорологических условиях активно способствуют образованию смога.

Соединения углеводородов, выброшенных с выхлопными

газами и представляющие собой смесь нескольких сотен химических соединений, являются причиной многих хронических заболеваний.

Утечка нефти приводит
к экологическим катастрофам.

Выделяемый из болот метан считается одним из основных парниковых

газов и остается предметом активных обсуждений и исследований в связи с проблемами глобального изменения климата.

Какие птицы помогали шахтёрам? Канарейки очень чувствительны к содержанию в воздухе метана. Эту особенность использовали в своё время шахтёры, которые, спускаясь под землю, брали с собой клетку с канарейкой. Если пения давно не было слышно, значит следовало подниматься наверх как можно быстрее.

Удивительное

рядом!

описывается общей формулой
а) СnH2n-2
б) CnH2n
в) СnH2n+2
г) CnH2n+1
2. В пропане связи

углерод-углерод:
а) одинарные
б) двойные
в) полуторные
г) Пи-связи
3. Молекула метана имеет форму
а) пирамиды
б) параллепипеда
в) тетраэдра
г) конуса
4. Для алканов характерна гибридизация:
а) SP
б) SP2
в) SP4
г)SP3
5. Угол между атомами углерода в алканах
составляет:
а) 120 градусов
б) 90 градусов
в) 109 градусов
г) 110 градусов

6. Радикал – это
а) группа атомов с неспаренными электронами
б) группа атомов, отличающаяся от метана на СН2-
в) группа атомов, имеющая положительный заряд
г) функциональная группа атомов,
7. Установите порядок для определения названия УВ
а) Определяют местонахождение радикалов
б) Выбирают самую длинную цепь и нумеруют атомы углерода в ней
в) Определяют корень названия по числу атомов углерода в длинной цепи
г) Составляют приставку в виде цифр и греческих числительных
8. Установите соответствие:
1. Пропан а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2- СН3
2. Пентан б) СН3-СН2-СН3
3. Бутан в) СН3-СН2-СН2-СН3
4. Октан г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
9. Среди данных формул найдите 2 изомера:
а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
б) СН3-СН2-СН2-СН3
в) СН3-СН-СН2-СН3
\
СН3
10. Формулы только алканов записаны в ряду:
а) С3Н6, С2Н4, С6Н14
б) С4Н10, С2Н6, С3Н8
в) С2Н2, С3Н8, С6Н6
г) С6Н6, С4Н8, С2Н6

C4H10 + O2 =
 
 
б. этан + Cl2 =
 
в. C5 H12

→
 

t°C

доля которого – 92,23% и водород массовая доля которого 7,77%.

Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу вещества.

положение на «Горе успеха»

ЕГЭ: 1.4.3. 1.4.4.
Спасибо за работу на уроке!

С., Феникс – Ростов-на-Дону, 2006

Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н.,

Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10 класс: профильный уровень». (Учебник для общеобразовательных учреждений), Дрофа – Москва, 2005

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник для 10 класса средней школы)», Просвещение – Москва, 1991

Перекалин В. В., Зонис С. А. «Органическая химия (учебное пособие для студентов педагогических институтов по химическим и биологическим специальностям)», Просвещение – Москва, 1982

«Органическая химия. Том1 (Основной курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной (учебник для студентов вузов по специальности «Фармация»), Дрофа – Москва, 2004

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/org/uchpos/text/Untitled2.html