Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соли аммония
Содержание
- 1. Соли аммония
- 2. «Просто знать – еще не все,
- 3. Ион аммония образован только неметаллами.Так же, как
- 4. Цели урокасформировать
- 5. Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный ион
- 6. Химические свойства 1.
- 7. Химические свойства
- 8. Применение солей аммония в пиротехнике;в хлебопечении и
- 9. применение солей аммонияНитрат аммония NH4NО3 в смеси
- 10. применение солей аммонияГидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат
- 11. применение солей аммонияСоли аммония используются в качестве удобрений
- 12. применение солей аммонияХлорид аммония NH4Cl используют при
- 13. применение солей аммонияв гальванических элементах (сухих батареях)
- 14. применение солей аммонияХлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек
- 15. получение солей аммонияАммиак (или гидроксид
- 16. Задания на развитие творческого мышления.Предложите способ очистки
- 17. ЗаключениеРоль азотистых соединений в жизни человека и
- 18. Задание на дом §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение
- 19. Скачать презентанцию
«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1соли аммония
Химические свойства, применение, получение
Мамедова Т.И., учитель химии МОУ
СОШ №1
Слайд 3Ион аммония образован только неметаллами.
Так же, как и ионы металлов,
он образует свои соли.
Все соли аммония растворимы в воде.
Качественная реакция
на ион аммония- действие щелочи при нагревании.В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении.
Нашатырь используют при паянии.
Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.
Слайд 4 Цели урока
сформировать знания о характерных
свойствах солей аммония,
ознакомить с представителями этих солей и их
применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.
Слайд 5Соли аммо́ния — соли, содержащие одновалентный
ион аммония NH4+; по
строению, цвету и другим
свойствам они похожи на соответствующие соли
калия.Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.
Слайд 6 Химические свойства
1. Сильные электролиты (диссоциируют
в водных растворах):
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-2. С кислотами (реакция обмена):
(NH4) 2CO3 + 2НCl → 2NH 4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
Слайд 7 Химические свойства
3.
C солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓
+ 2NH4NO32NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
Слайд 8Применение солей аммония
в пиротехнике;
в хлебопечении и кондитерской промышленности;
в сельском
хозяйстве- удобрения;
при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);
электролит в сухих элементах
(хлорид аммония).
Слайд 9применение солей аммония
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия
и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала ,
который широко применяют при разработке горных пород.
Слайд 10применение солей аммония
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют
в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании
и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑
Слайд 12применение солей аммония
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как
он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней
хорошо пристаёт припой.
Слайд 15
получение солей аммония
Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.
NH3 +
HNO3 = NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 =(NH4) 2SO4+ 2Н2O
Слайд 16Задания на развитие творческого мышления.
Предложите способ очистки поваренной соли от
содержащейся в ней примеси хлорида аммония.
Объясните, можно ли смешивать аммиачную
селитру (нитрат аммония) с известью?
Слайд 17Заключение
Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика,
а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На
Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!
Слайд 18Задание на дом
§25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический
характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).
Теги
