Разделы презентаций


Классификация реакций в неорганической химии

Содержание

Оглавление:ВВЕДЕНИЕКЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:По числу и составу реагирующих веществПо изменению степеней окисления химических элементовПо участию катализатораПо агрегатному состоянию реагирующих веществПо тепловому эффектуПо направлению3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Классификация реакций
в неорганической химии

Классификация реакций в неорганической химии

Слайд 2Оглавление:
ВВЕДЕНИЕ

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степеней

окисления химических элементов
По участию катализатора
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По тепловому

эффекту
По направлению

3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ






Оглавление:ВВЕДЕНИЕКЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:По числу и составу реагирующих веществПо изменению степеней окисления химических элементовПо участию катализатораПо агрегатному состоянию

Слайд 3ВВЕДЕНИЕ
Химические реакции – химические процессы,

в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от

них по составу и (или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет

Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.






ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ     Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются

Слайд 4По числу и составу реагирующих веществ:

Реакции, идущие

без изменения состава веществ
В

неорганической химии к таким реакциям можно
отнести процессы получения аллотропных модификаций
одного химического элемента, например:

С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
S (ромбическая) <=> S (пластическая)
Р (красный) <=> Р (белый)

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:






ОГЛАВЛЕНИЕ

По числу и составу реагирующих веществ:   Реакции, идущие без изменения состава веществ

Слайд 5Аллотропия серы:
S (ромбическая) S (пластическая)




ОГЛАВЛЕНИЕ

Классификация
реакций

Аллотропия серы:S (ромбическая) S (пластическая)ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

Слайд 6Аллотропия фосфора:
Р (красный) Р (белый)


ОГЛАВЛЕНИЕ



Аллотропия фосфора:Р (красный) Р (белый)ОГЛАВЛЕНИЕ

Слайд 7Реакции, идущие с изменением состава вещества
Реакции соединения – это такие

реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно

сложное вещество.

В неорганической химии все многообразие реакции
соединения можно рассмотреть на примере реакции получения
серной кислоты из серы:
а) получение оксида серы(IV): S + O2 → SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,
в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

Реакции, идущие с изменением состава веществаРеакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более

Слайд 8Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Р2 О5 + 3H2O

= 2 H3PO4




ОГЛАВЛЕНИЕ

Классификация
реакций

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:Р2 О5 + 3H2O = 2 H3PO4ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

Слайд 92. Реакции разложения – это такие реакции, при

которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

В неорганической химии все многообразие таких реакций
можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода
лабораторными способами:
а) разложение оксида ртути(II):
2HgO ?t 2Hg + O2⭡ - из одного сложного вещества образуются
два простых.
б) разложение нитрата калия:
2KNO3 ?t 2KNO2 + O2⭡ - из одного сложного вещества
образуются одно простое и одно сложное.
в) разложение перманганата калия:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
образуются два сложных и одно простое.






ОГЛАВЛЕНИЕ

Классификация
реакций

2.   Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько

Слайд 10Разложение перманганата калия при нагревании:
Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том,

что происходит
выделение кислорода:

2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2⭡





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

Разложение перманганата калия при нагревании:Разгорание тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит

Слайд 113. Реакции замещения – это такие реакции, в

результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в

сложном веществе.

В неорганической химии примером таких процессов может
служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:
а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с
водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡
в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu
г) металлотермия:
2Al + Cr2O3 ?t Al2O3 + 2Cr





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

3.   Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы

Слайд 12Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:
2Na + 2H2O =

2NaOH + H2⭡




ОГЛАВЛЕНИЕ

Классификация
реакций

Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

Слайд 13Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2

+ H2⭡




ОГЛАВЛЕНИЕ

Классификация
реакций

Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2⭡ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

Слайд 144. Реакции обмена – это такие реакции, при

которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в
растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в
том случае, если в результате образуется осадок, газ или
малодиссоциирующее вещество (например, Н2О).
В неорганической это может быть блок реакций,
характеризующих свойства щелочей:
а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2 H2O
в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием
осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ⭣ + K2SO4





ОГЛАВЛЕНИЕ



Классификация
реакций

4.   Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными

Слайд 15Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3

+ 3K2SO4




ОГЛАВЛЕНИЕ

Классификация
реакций

Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

Слайд 162. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
Окислительно-восстановительные реакции:

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
с изменением степеней окисления

элементов.
К ним относится множество реакций, в том числе все реакции
замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых
участвует хотя бы одно простое вещество:
0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2⭡ б) 2Мg + O2 = 2MgO

0 +2 0 +2
Mg – 2e¯ → Mg – окисление Mg – 2e¯ → Mg 2 – окисление

+1 0 0 -2
2Н + 2e¯ → H2 – восстановление O2 + 4e¯ → 2O 1 – восстановление





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:Окислительно-восстановительные реакции:   Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущиес

Слайд 17Окислительно-восстановительная реакция: горение магния


Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса





ОГЛАВЛЕНИЕ


0 0 +2 -2
2Мg + O2 = 2MgO

Классификация
реакций

Окислительно-восстановительная реакция: горение магния

Слайд 18Не окислительно-восстановительные реакции:
К ним относятся все реакции ионного обмена, например:
Na2CO3

+ 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
Но т.к. угольная кислота –

очень слабая, она может существовать
только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот
неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,
окончательное уравнение имеет вид:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2⭡ + H2O,
многие реакции соединения :
Li2O + H2O = 2LiOH
а также многие реакции разложения:
2Fe(OH)3 → t Fe 2O3 + 3H2O

Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

Не окислительно-восстановительные реакции:К ним относятся все реакции ионного обмена, например:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3Но т.к.

Слайд 193. По участию катализатора:
Катализаторы – это вещества,

участвующие в химической реакции и
изменяющие ее скорость или направление, но

по окончании реакции
остающиеся неизменными качественно и количественно.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO ⭢t 2Hg + O2⭡
2Al + 6HCl ⭢t 2AlCl3 + 3H2⭡
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
H2O
4Al + 3I2  2AlI3
t,MnO2
2KClO3 ⭢ 2KCl + 3O2⭡
P,t
CO + NaOH ⭢ H-CO-ONa





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

3. По участию катализатора:   Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции иизменяющие ее скорость

Слайд 20Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:

H2O
4Al + 3I2 ⭢ 2AlI3




ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:     H2O4Al + 3I2 ⭢ 2AlI3ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

Слайд 214. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

Гетерогенные реакции:
Гетерогенные реакции – реакции, в которых

реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г) ⭢ Fe(т) + СО2(г) + Q
2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2⭡ + Ca(OH)2(р-р)

Гомогенные реакции:
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) ⭢ 4СО2(г) + 6Н2О(г)
2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
H2(г) + F2(г) = 2HF(г)





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):   Гетерогенные реакции:   Гетерогенные реакции –

Слайд 225. По тепловому эффекту:
Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции –

реакции, протекающие с выделением
энергии во внешнюю среду. К ним относятся

почти все реакции
соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
света, относят к реакциям горения, например:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

5. По тепловому эффекту:Экзотермические реакции:   Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделениемэнергии во внешнюю среду.

Слайд 23Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с

поглощением
энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
разложения,

например:
Обжиг известняка: СаСО3 ⭢t CaO + CO2⭡ - Q

Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической
реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим
уравнением, например:
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

Эндотермические реакции:   Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощениемэнергии во внешнюю среду. К ним относятся

Слайд 246. По направлению:
Необратимые реакции:
Необратимые реакции протекают в

данных условиях только в одном
направлении. К таким реакциям можно отнести

все реакции обмена,
сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
вещества (воды) и все реакции горения:
Горение пороха





ОГЛАВЛЕНИЕ


Классификация
реакций

6. По направлению:Необратимые реакции:   Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одномнаправлении. К таким

Слайд 25Обратимые реакции:
Обратимые реакции в данных условиях протекают

одновременно в
двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
большинство. Например:
2SO2 +

O2 <=> 2SO3

N2 +3H2 <=> 2NH3





ОГЛАВЛЕНИЕ



Классификация
реакций

Обратимые реакции:   Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно вдвух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющеебольшинство.

Слайд 263. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ


Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных
лабораториях являются реакции

горения. Вот некоторые из них:
Горение кальция на воздухе
Горение лития
Также достаточно интересными являются реакции:
взаимодействия бумаги с серной кислотой
взаимодействия фосфора с азотной кислотой
взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой





ОГЛАВЛЕНИЕ


3.  НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ   Наиболее интересными реакциями, проводимыми в

Слайд 27Реакция горения кальция на воздухе:
Реакции горения протекают очень бурно




ОГЛАВЛЕНИЕ

Интересные


реакции

Реакция горения кальция на воздухе:Реакции горения протекают очень бурноОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

Слайд 28Реакция горения лития:


ОГЛАВЛЕНИЕ



Реакция горения лития:ОГЛАВЛЕНИЕ

Слайд 29Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :




ОГЛАВЛЕНИЕ

Интересные
реакции

Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

Слайд 30Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:




ОГЛАВЛЕНИЕ

Интересные
реакции

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:ОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

Слайд 31Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой




ОГЛАВЛЕНИЕ

Интересные
реакции

Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотойОГЛАВЛЕНИЕ Интересные реакции

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика