Тема "Неметаллы" 9 класс

В 9 КЛАССЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»

ВЫПОЛНИЛА:
УЧИТЕЛЬ

ХИМИИ МОУ СОШ №6 ШАЛАВИНА ЕЛЕНА СЕРГЕЕВНА

учащихся 9 класса основной школы по теме «Неметаллы».
Основным содержанием раздела

является характеристика положения элементов –неметаллов IV –VII групп (главных подгрупп) в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, раскрываются свойства простых веществ -неметаллов; свойства сложных веществ, образованных элементами-неметаллами и области их применения.
Методический аппарат (учебник, рабочая тетрадь, дидактические материалы) ориентирован на развитие познавательных, аналитических, творческих и практических способностей учащихся, предоставляет возможности для контроля и углубления полученных знаний.

приобретенных знаниях, умениях и навыках;

развитие познавательных, интеллектуальных и созидательных

способностей личности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

свойств в периодической системе;

углубить, обобщить, расширить знания учащихся;

закрепить

у учащихся навыки составления уравнений в свете ТЭД и ОВР и решения задач;

аргументировано защищать свою точку зрения.

продолжить формировать умения наблюдать и делать выводы, грамотно и красиво

оформлять свою работу;

развивать воображение и фантазию, умение слушать при объяснении учителя;

формировать самостоятельность, гибкость, глубину и критичность мышления, творческие и индивидуальные способности учащихся

эксперименту;
воспитывать аккуратности в работе с реактивами, работе в группах и

индивидуально;
привитие высоких нравственных принципов;
воспитывать такие качества личности учащегося, как требовательность к себе, критическое отношение к результатам своей работы, настойчивость в достижении цели;
развивать чувство самокритичности и самоконтроля.

ПОДРОСТКОВОГО ВОЗРАСТА



восприятие более целенаправленно, организованно и планомерно, чем у младшего

школьника
запоминание связано с осмыслением, анализом, систематизацией информации
характерна критичность мышления, улучшает способность к абстрактному мышлению
в оценке труда определяющими становятся критерии: степень трудности и проблемности решаемой задачи, самостоятельность и творчество
усвоение норм человеческих личных и деловых отношений; нравственных убеждений, соответствующих им форм поведения

ПС химических элементов, строение их атомов
свойства и применение простых веществ-неметаллов
свойства

и применение соединений элементов –неметаллов

работа с ПС химических элементов Д.И.Менделеева
составление уравнений химических реакций в свете ТЭД и ОВР
сравнительный анализ химических свойств веществ
проектная деятельность
решение задач
выполнение лабораторных опытов
решение экспериментальных задач

подход

«НЕМЕТАЛЛЫ»
ХИМИЧЕСКИЕ ДИКТАНТЫ
ТЕСТЫ
КОНТРОЛЬ ДОМАШНИХ ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ И ТЕТРАДЕЙ

для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений
автор О. С.

Габриелян
(2009 год)

в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита,

там потребляется и много серной кислоты»
Д.И.Менделеев

И ЕЕ СОЛИ»
Тип урока: изучение нового материала.
Цель урока: дать характеристику

состава и свойств серной кислоты в свете ТЭД и ОВР; сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Познакомить учащихся с использованием солей серной кислоты в народном хозяйстве.
Оборудование: серная кислота (конц. и раствор), цинк гранулированный, гидроксид натрия р-р, оксид меди (II), хлорид бария р-р, сульфат натрия р-р, лакмус, лучинка, термометр, сахарная пудра, спиртовка, химическая посуда.

ОВР И УКАЗАТЬ НАЗВАНИЯ ОБРАЗУЮЩИХСЯ ВЕЩЕСТВ :
S + O2―›
S +

H2 ―›
S + Na ―›
S + C ―›
ВОПРОСЫ ДЛЯ ОПРОСА КЛАССА:
1) ЧТО ТАКОЕ СЕРОВОДОРОД?
2) КАКОВЫ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА? МОЖЕТ ЛИ СЕРОВОДОРОД ПРОЯВЛЯТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА? ПОЧЕМУ?
3) КАКОВЫ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНИСТОГО ГАЗА?
4) КАКИЕ ОВ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ СЕРНИСТЫЙ ГАЗ, СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА?
5)КАКОВЫ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА СЕРЫ (VI)? ОПИШИТЕ ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

11 O2 = 8 SO2 ↑ + 2Fe2O3
2 H2S +

3 O2 = 2 SO2↑ + 2H2O
SO3 + H2O = H2SO4

Структурная формула серной кислоты:
Физические свойства серной кислоты:

ρ (H2SO4) = 1,84 г/см3
ω (H2SO4) = 98,3 %
тяжелая, бесцветная, маслянистая
жидкость, хорошо растворимая
в воде



Техника безопасности при работе с серной кислотой.
Основное правило разбавления концентрированной серной кислоты.

• n H2O
ГИГРОСКОПИЧНОСТЬ
C12H22O11 + H2SO4 = C + H2SO4•n H2O

СЕРНАЯ КИСЛОТА КАК ЭЛЕКТРОЛИТ:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ РАЗБАВЛЕННОЙ И КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ:
Zn + H2SO4(р-р) = ZnSO4 + H2↑
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

ВОДЕ):
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;

H+ + OH- = H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O; Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ И АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O; CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O; Al2S3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-ИОН:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (ОСАДОК БЕЛОГО ЦВЕТА)

CaSO4• 2H2O


СУЛЬФАТ БАРИЯ

BaSO4

МЕДНЫЙ КУПОРОС CuSO4•5 H2O

СУЛЬФАТ МАГНИЯ (СЕРНОКИСЛАЯ МАГНЕЗИЯ) MgSO4

→ SO3 → … → BaSO4
(уравнения разобрать в свете ОВР

и ТЭД)

В СХЕМЕ ОВР РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, УКАЖИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ:
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + … + H2O

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 22 (ДО КОНЦА), УПР. 3,4,8