Йод

Содержание

1. Йод
2. Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7
3. Открытие и нахождение в природеВ 1811 г.
4. ПолучениеЙод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия,
5. Физические свойстваВ обычных условиях йод – кристаллы
6. Химические свойства 1. Со щелочами йод
7. 5. Для получения HI из йодидов металлов
8. ПрименениеЙод используется в производстве лекарств, в химическом
9. Найти массу йода, который потребуется для полного
10. РешениеH2S + I2 = S + 2HIn(I2)
11. Скачать презентанцию

Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПСД.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53,Относительная атомная масса 126.90447Положение в Периодической Системе

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЙОД
Презентацию выполнили
ученики 9А класса средней
71 школы Калининского района
Харлапенко

Антон,
Матвеев Антон.
Учитель химии:
Смирнова Марина Александровна
2005-2006 уч. год

ЙОДПрезентацию выполнили ученики 9А класса средней71 школы Калининского района Харлапенко Антон, Матвеев Антон.Учитель химии:Смирнова Марина Александровна2005-2006 уч.

Слайд 2Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС
Д.И. Менделеева,

галоген, порядковый номер 53,
Относительная атомная масса 126.90447
Положение в Периодической Системе

Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПСД.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53,Относительная атомная масса 126.90447Положение

Слайд 3Открытие и нахождение в природе
В 1811 г. французский химик Б.Куртуа

в золе морских
водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при
нагревании

превращался в пары великолепного фиолетового
цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и
английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода

Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены
(кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской
селитре NaNO3 и в морских водорослях.

Ж. Л. Гей-Люссак

Г. Дэви

Открытие и нахождение в природеВ 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морскихводорослей открыл новый элемент. Чёрный

Слайд 4Получение

Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия,
из йодосодержащей золы

морских растений. В лабаратории-
нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) и
концентрированной

серной кислоты.

ПолучениеЙод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодержащей золы морских растений. В лабаратории-нагреванием смеси йодида калия,

Слайд 5Физические свойства
В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета
с

металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы
йода возгоняются (превращаются в пар

минуя жидкое состояние).
При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод
плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде
йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода.
Йод растворяется во многих органических растворителях.

Физические свойстваВ обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллыйода возгоняются

Слайд 6Химические свойства
1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой

(HIO) и
йодноватой (HIO3) кислот.
2. Йод способен

окислять некоторые металлы.
Йод может реагировать со многими органическими соединениями.

3. Йод – сильный окислитель, используется при различных
синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натрия
даёт йодид и тетратионат натрия:

2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого
йодометрией.

I2 + H2S = S + 2HI

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

Химические свойства 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и йодноватой (HIO3) кислот. 2.

Слайд 75. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать
концентрированную фосфорную

кислоту. Йодоводород (HI)
ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr):
3NaI +

H3PO4 = 3HI + Na3PO4

Концентрированная серная кислота является окислителем и
поэтому для этой цели не годится:

8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O

6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI –
ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д.

7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих
водных растворах щелочей образуется иодид и иодат:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

5. Для получения HI из йодидов металлов можно использоватьконцентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем

Слайд 8Применение
Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.
Соединения йода широко

применяются в производстве
фотоматериалов, специального стекла, в химической
промышленности, в

медицине и фармацевтической промышленности

Йод является одним из важнейших компонентов организма человека

ПрименениеЙод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в

Слайд 9Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67

г сероводорода, содержащего 10% примесей.
mтехн.(H2S)

ω(примесей)

m(I2)

n(I2)

Дано:
mтехн.(H2S) = 22,67 г
ω(примесей) = 10%
m(I2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =

m(B)

H2S + I2 = S + 2HI

n(H2S)

m(H2S)

ω(H2S)

n(I2)

ω(B) =

m(см.)

M(H2S)

Задача

Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67 г сероводорода, содержащего 10% примесей. mтехн.(H2S)ω(примесей)

Слайд 10Решение
H2S + I2 = S + 2HI
n(I2) =
1
1
_
n(H2S)
n(I2) =

1
1
_
0,6 моль = 0,6 моль
m(I2) = n(I2)M(I2)
m(I2) = 0,6 моль254

= 152,4г

Ответ: m(I2) = 152,4г

РешениеH2S + I2 = S + 2HIn(I2) = 11_n(H2S)n(I2) = 11_0,6 моль = 0,6 мольm(I2) = n(I2)*M(I2)m(I2)

Скачать презентацию

Теги

йод

Разделы презентаций

Йод

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЙОД
Презентацию выполнили
ученики 9А класса средней
71 школы Калининского района
Харлапенко

Антон,
Матвеев Антон.
Учитель химии:
Смирнова Марина Александровна
2005-2006 уч. год

Слайд 2Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС
Д.И. Менделеева,

галоген, порядковый номер 53,
Относительная атомная масса 126.90447
Положение в Периодической Системе

Слайд 3Открытие и нахождение в природе
В 1811 г. французский химик Б.Куртуа

в золе морских
водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при
нагревании

Слайд 4Получение

Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия,
из йодосодержащей золы

морских растений. В лабаратории-
нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) и
концентрированной

Слайд 5Физические свойства
В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета
с

металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы
йода возгоняются (превращаются в пар

Слайд 6Химические свойства
1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой

(HIO) и
йодноватой (HIO3) кислот.
2. Йод способен

Слайд 75. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать
концентрированную фосфорную

кислоту. Йодоводород (HI)
ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr):
3NaI +

Слайд 8Применение
Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.
Соединения йода широко

применяются в производстве
фотоматериалов, специального стекла, в химической
промышленности, в

Слайд 9Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67

г сероводорода, содержащего 10% примесей.
mтехн.(H2S)

ω(примесей)

m(I2)

Слайд 10Решение
H2S + I2 = S + 2HI
n(I2) =
1
1
_
n(H2S)
n(I2) =

1
1
_
0,6 моль = 0,6 моль
m(I2) = n(I2)M(I2)
m(I2) = 0,6 моль254

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Йод

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЙОДПрезентацию выполнили ученики 9А класса средней71 школы Калининского района Харлапенко

Антон, Матвеев Антон.Учитель химии:Смирнова Марина Александровна2005-2006 уч. год

Слайд 2Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПСД.И. Менделеева,

галоген, порядковый номер 53,Относительная атомная масса 126.90447Положение в Периодической Системе

Слайд 3Открытие и нахождение в природеВ 1811 г. французский химик Б.Куртуа

в золе морскихводорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при нагревании

Слайд 4ПолучениеЙод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодержащей золы

морских растений. В лабаратории-нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) иконцентрированной

Слайд 5Физические свойстваВ обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с

металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллыйода возгоняются (превращаются в пар

Слайд 6Химические свойства 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой

(HIO) и йодноватой (HIO3) кислот. 2. Йод способен

Слайд 75. Для получения HI из йодидов металлов можно использоватьконцентрированную фосфорную

кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr):3NaI +

Слайд 8ПрименениеЙод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.Соединения йода широко

применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в

Слайд 9Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67

г сероводорода, содержащего 10% примесей. mтехн.(H2S)ω(примесей) m(I2)

Слайд 10РешениеH2S + I2 = S + 2HIn(I2) = 11_n(H2S)n(I2) =

11_0,6 моль = 0,6 мольm(I2) = n(I2)*M(I2)m(I2) = 0,6 моль*254

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1ЙОД
Презентацию выполнили
ученики 9А класса средней
71 школы Калининского района
Харлапенко

Антон,
Матвеев Антон.
Учитель химии:
Смирнова Марина Александровна
2005-2006 уч. год

Слайд 2Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС
Д.И. Менделеева,

галоген, порядковый номер 53,
Относительная атомная масса 126.90447
Положение в Периодической Системе

Слайд 3Открытие и нахождение в природе
В 1811 г. французский химик Б.Куртуа

в золе морских
водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при
нагревании

Слайд 4Получение

Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия,
из йодосодержащей золы

морских растений. В лабаратории-
нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) и
концентрированной

Слайд 5Физические свойства
В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета
с

металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллы
йода возгоняются (превращаются в пар

Слайд 6Химические свойства
1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой

(HIO) и
йодноватой (HIO3) кислот.
2. Йод способен

Слайд 75. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать
концентрированную фосфорную

кислоту. Йодоводород (HI)
ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr):
3NaI +

Слайд 8Применение
Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.
Соединения йода широко

применяются в производстве
фотоматериалов, специального стекла, в химической
промышленности, в

г сероводорода, содержащего 10% примесей.
mтехн.(H2S)

ω(примесей)

m(I2)

Слайд 10Решение
H2S + I2 = S + 2HI
n(I2) =
1
1
_
n(H2S)
n(I2) =

1
1
_
0,6 моль = 0,6 моль
m(I2) = n(I2)M(I2)
m(I2) = 0,6 моль254