Разделы презентаций


Кислоты органические и неорганические презентация, доклад

Содержание

Что объединяет данные вещества?Назовите кислоты, которые входят в состав данных веществ

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1При изучении любой науки необходимы примеры – они намного полезнее

правил.
Исаак Ньютон

При изучении любой науки необходимы примеры – они намного полезнее правил. Исаак Ньютон

Слайд 3Что объединяет данные вещества?
Назовите кислоты, которые входят в состав данных

веществ

Что объединяет данные вещества?Назовите кислоты, которые входят в состав данных веществ

Слайд 4Кислоты органические
и неорганические

Кислоты органические и неорганические

Слайд 5Цель урока: систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и

общих свойствах неорганических и органических кислот,
их роли в жизни

человека
Цель урока: систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и общих свойствах неорганических и органических кислот, их

Слайд 6Определение кислот
Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов

водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка
Кислоты – это

молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н+

Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются акцепторами катионов водорода Н+

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотных остатков

Какое определение лишнее?

Определение кислотКислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного

Слайд 7Признаки классификации


Классификация кислот
Летучесть

Степень электролитической диссоциации

Признаки классификацииКлассификация кислотЛетучесть Степень электролитической диссоциации

Слайд 8
HNO3, CH3COOH, H3PO4
Кислородосодержащие
Бескислородные

H2S, HCL, HBr, HCN
Наличие кислорода

в кислотном остатке

HNO3, CH3COOH, H3PO4Кислородосодержащие Бескислородные H2S, HCL, HBr, HCN Наличие кислорода в кислотном остатке

Слайд 9
HNO3
HMnO4
CH3COOH
HCl
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные


H2S
H2CrO4
HOOC-COOH
H2SO4
H3PO4
H3BO3
H3AsO4
лимонная

кислота
Основность кислот

HNO3 HMnO4CH3COOHHCl Одноосновные Двухосновные Трехосновные H2SH2CrO4HOOC-COOH H2SO4 H3PO4 H3BO3 H3AsO4лимонная кислотаОсновность кислот

Слайд 10
Растворимые
Нерастворимые

H2SiO3, C17H35COOH, H2MoO4 , C15H31COOH
Растворимость в воде
HCOOH, HNO3,

CH3COOH, H2SO4

Растворимые Нерастворимые H2SiO3, C17H35COOH, H2MoO4 , C15H31COOHРастворимость в водеHCOOH, HNO3, CH3COOH, H2SO4

Слайд 11
Летучие
Нелетучие

H2SiO3, H2SO4 , HOOC-COOH, H3PO4
Летучесть кислот
HCL,

CH3COOH, H2S, HNO3

Летучие Нелетучие  H2SiO3, H2SO4 , HOOC-COOH, H3PO4 Летучесть кислотHCL, CH3COOH, H2S, HNO3

Слайд 12
Сильные
Слабые

H2CO3, H2SO3 , CH3COOH, H2S
Степень электролитической

диссоциации
HCL, HNO3, HCLO4, H2SO4

Сильные Слабые H2CO3, H2SO3 , CH3COOH, H2S  Степень электролитической диссоциацииHCL, HNO3, HCLO4, H2SO4

Слайд 13
Стабильные
Нестабильные

H2SiO3, H2SO3 ,H2CO3
Стабильность кислот
H3PO4 , HCL, H2SO4

Стабильные  НестабильныеH2SiO3, H2SO3 ,H2CO3 Стабильность кислотH3PO4 , HCL, H2SO4

Слайд 14 Взаимодействуют
с металлами
Взаимодействуют
с основаниями
Взаимодействуют
с оксидами
металлов
Взаимодействуют
с

солями
Общие химические свойства неорганических и органических кислот

Кислоты
Действуют
на индикаторы
Диссоциируют

Взаимодействуют с металламиВзаимодействуют с основаниямиВзаимодействуют с оксидами металловВзаимодействуют с солямиОбщие химические свойства неорганических и органических кислотКислотыДействуютна

Слайд 15Взаимодействие кислот с индикаторами

Взаимодействие кислот с индикаторами

Слайд 16Диссоциация кислот
HCL → H + CL

CH3COOH↔ CH3COO + H

H2SO4 →

H + HSO4 ↔ 2 H + SO4



Диссоциация кислотHCL → H + CLCH3COOH↔ CH3COO + HH2SO4 → H  + HSO4 ↔ 2 H

Слайд 17Изучение реакции взаимодействия кислот с металлами
Mg, Cu
HCL
CH3COOH

Mg + 2HCL →

MgCL2+H2↑
Mg + 2CH3COOH→ (CH3COO)2Mg +H2↑
Cu + HCL →
Cu +

CH3COOH →

Выделение водорода

Изучение реакции взаимодействия кислот с металламиMg, CuHCLCH3COOHMg + 2HCL → MgCL2+H2↑Mg + 2CH3COOH→ (CH3COO)2Mg +H2↑Cu + HCL

Слайд 18Изучение реакции взаимодействия кислот с основными оксидами
CuO
H2SO4
CH3COOH

CuO + H2SO4 →

CuSO4+H2O

CuO + 2CH3COOH→ (CH3COO)2Cu+H2O

Изменение цвета

Изучение реакции взаимодействия кислот с основными оксидамиCuOH2SO4CH3COOHCuO + H2SO4 → CuSO4+H2OCuO + 2CH3COOH→ (CH3COO)2Cu+H2OИзменение цвета

Слайд 19Изучение реакции взаимодействия кислот с основаниями
NaOH
Фенолфталеин
HCL
CH3COOH
NaOH + HCL → NaCL+H2O

NaOH

+ CH3COOH→ CH3COONa+H2O

Изменение цвета

Изучение реакции взаимодействия кислот с основаниямиNaOHФенолфталеинHCLCH3COOHNaOH + HCL → NaCL+H2ONaOH + CH3COOH→ CH3COONa+H2OИзменение цвета

Слайд 20Изучение реакции взаимодействия кислот с солями
BaCL2
H2SO4

CH3COOH
CaCO3

BaCL2 + H2SO4 → BaSO4↓

+ 2HCL


CaCO3+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑



Выпадение осадка

Выделение газа

Изучение реакции взаимодействия кислот с солямиBaCL2H2SO4CH3COOHCaCO3BaCL2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCLCaCO3+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Ca + H2O +

Слайд 21Кислоты
Кислоты в нашей жизни

КислотыКислоты в нашей жизни

Слайд 22Кислоты в природе
Азотная кислота образуется при взаимодействии с дождевой водой

диоксида азота, образующегося в результате грозовых разрядов

Извержения вулканов и

сгорание топлива способствуют появлению в снеговой и дождевой воде серной кислоты

Кислотные дожди в природе

Кислоты в природеАзотная кислота образуется при взаимодействии с дождевой водой диоксида азота, образующегося в результате грозовых разрядов

Слайд 23Рефлексия Начните Ваш ответ словами:





Узнать…
Понять...
Научиться…
Применять...
Мне удалось

Рефлексия   Начните Ваш ответ словами: Узнать…Понять...Научиться… Применять...Мне удалось

Слайд 24Один произведенный опыт намного дороже тысячи теорий, которые так и

остались мыслями.
М.В. Ломоносов

Один произведенный опыт намного дороже тысячи теорий, которые так и остались мыслями.М.В. Ломоносов

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика