Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация. Кремний и его соединения. 9 класс
Содержание
- 1. Презентация. Кремний и его соединения. 9 класс
- 2. Кремний и его соединения
- 3. Цели и задачи: 1. расширить и углубить знания
- 4. Строение атомаSi 14 )2e)8e)4e
- 5. Кремнийпо распространению в земной коре занимает 2-е
- 6. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с
- 7. Физические свойства кремнияТемно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы.Хрупкий,твердый,тугоплавкий,плохой проводник тока.
- 8. Химические свойства кремния а) восстановительные 1) Si
- 9. Методы получения кремния В промышленности получают при
- 10. Применение кремния материал для электроники;материал для сосудов;компонент сплавов сжелезом;- сверхчистый кремний –полупроводник длясолнечных батарей.
- 11. Соединения кремния 1. Оксид кремния (IV) Оксид кремния
- 12. Модификации кремнезёма (кварца)кристаллический кремнезем — в виде
- 13. Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как
- 14. Химические свойства оксида кремния (IV)Относится к кислотным
- 15. 2. Реагирует со щелочами в растворе (образует
- 16. 5. С водой оксид кремния (IV) не
- 17. Кремний в отличии от углерода в
- 18. Домашнее задание§30-31Упр. 1 – 4 стр.100
- 19. Спасибо за УРОК
- 20. Скачать презентанцию
Кремний и его соединения
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Цели и задачи:
1. расширить и углубить знания учащихся о химических
элементов на примере кремния; познакомить учащихся с соединениями кремния;
2. развитие навыков
логического мышления, навыков составления химических формул (электронных, молекулярных) веществ, решения химических уравнений реакций, составления генетического ряда, классификации неорганических соединений, умений рассуждать, формирование химической речи и памяти;3. воспитание чувства патриотизма, доброжелательности.
Слайд 5Кремний
по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода
(26 %)
В природе встречается в виде оксидов, силикатов и
алюмосиликатовОксиды кремния являются основной частью песка и глины
Слайд 6Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Атомная
кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. В его кристалле каждый
атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.
Слайд 7Физические свойства кремния
Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы.
Хрупкий,
твердый,
тугоплавкий,
плохой проводник тока.
Слайд 8Химические свойства кремния
а) восстановительные
1) Si + O2 =SiO2
2) Si
+ 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si +
2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si
Слайд 9Методы получения кремния
В промышленности получают при нагревании смеси песка
и угля:
SiO2 + 2C ? Si + 2CO
В лаборатории получают
при взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния или алюминия:SiO2 + 2Mg ? Si + 2MgO
3SiO2 + 4Al ? 3Si + 2Al2O3
Слайд 10Применение кремния
материал для электроники;
материал для сосудов;
компонент сплавов с
железом;
- сверхчистый
кремний –
полупроводник для
солнечных батарей.
Слайд 11Соединения кремния
1. Оксид кремния (IV)
Оксид кремния SiO2 (IV) называют также
кремнеземом.
Физические свойства:
бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура
плавления 1700°С)
Слайд 12Модификации кремнезёма (кварца)
кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и
его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин,
кремень). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности;2) аморфный кремнезем (кварцевое стекло)
Слайд 13Весь кусок
кремнезема SiO2
можно рассматривать
как кристалл,
формула которого
(SiO2)n.
Такое строение оксида кремния (IV)
обусловливает его высокую твердость и
тугоплавкость.
Слайд 14Химические свойства оксида кремния (IV)
Относится к кислотным оксидам:
1. При
сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются
соли кремниевой кислоты: силикаты.а) SiO2 + 2NaOH ? H2O+ Na2SiO3
б) SiO2 + CaO ? CaSiO3
в) SiO2 + Na2CO3 ? Na2SiO3 + CO2 ↑
Слайд 152. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
SiO2 (ам.)+ 4NaOH?Na4SiO4+ 2H2O
3. Взаимодействует только
с плавиковой кислотой:SiO2 + 4HF? SiF4 + 2H2O
4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе).
SiO2 + 2Mg?Si+ 2MgO
Слайд 165. С водой оксид кремния (IV) не взаимодействует.
Применение силикатов
в
качестве жидкого стекла его используют:
а) при изготовлении клея и водонепроницаемых
тканей. б) при изготовлении кислотоупорных бетонов,
в) изготовления замазок, конторского клея.
г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.
Слайд 17 Кремний в отличии от углерода в свободном виде в
природе не встречается.
Кремний может быть, как окислителем так и
восстановителем.Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.
Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.
Выводы:
