Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации 11 класс
Содержание
- 1. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации 11 класс
- 2. Цель урокаРассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциацииКузнецова Екатерина Владимировна
- 3. Задачи урокаОбучающая: Повторить, обобщить и углубить знания
- 4. Ответьте на вопросы Как происходит в растворе распад
- 5. Сущность процесса электролитической диссоциацииВыберите правильный ответ. Электролиты —
- 6. Сущность процесса электролитической диссоциацииКакое из веществ, формулы которых
- 7. Сущность процесса электролитической диссоциацииВ каком ряду каждое из веществ
- 8. Сущность процесса электролитической диссоциацииЧто среди перечисленных растворов
- 9. Сущность процесса электролитической диссоциацииЭлектрический ток не проводит водный
- 10. Кислоты.Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием
- 11. Кислоты.Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном
- 12. Кислоты.Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени по третьей.Н3РО4 = Н+ + Н2РО-4(первая ступень)Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)НРО2-4 ↔ Н + + PОЗ-4 (третья ступень)Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.Кузнецова Екатерина Владимировна
- 13. Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm Кузнецова Екатерина Владимировна
- 14. ОснованияОснованиями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве
- 15. ОснованияОснования, растворимые в воде называются щелочами. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.Кузнецова Екатерина Владимировна
- 16. Действие индикаторов на щелочную среду Кузнецова Екатерина Владимировнаhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
- 17. Амфотерные гидроксиды. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при
- 18. Получение и химические свойства амфотерных гидроксидовКузнецова Екатерина Владимировнаhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm
- 19. СолиСоли - соединения, образующие при диссоциации в
- 20. СолиПри диссоциации растворимых средних солей образуются катионы
- 21. СолиСоли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона
- 22. Соли Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка,
- 23. Будьте осторожныТело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме
- 24. Обобщение и повторениеЗаполните таблицу. Впишите в первую колонку
- 25. Обобщение и повторениеЧто диссоциирует в водном растворе с образованием
- 26. Обобщение и повторениеУкажите вещества, которые относятся к разным
- 27. Обобщение и повторениеУкажите вещества, которые относятся к разным
- 28. Обобщение и повторениеКакие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?амфотерные оксидысредние солиоснованиякислые солиКузнецова Екатерина Владимировна
- 29. Обобщение и повторениеУченик написал уравнения диссоциации веществ.
- 30. Домашнее заданиеП.17, В.: 1.Какие выводы о свойствах
- 31. Ресурсы шаблон презентации http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpghttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htmhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htmhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htmКузнецова Екатерина Владимировна
- 32. Скачать презентанцию
Цель урокаРассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциацииКузнецова Екатерина Владимировна
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации.
Преподаватель ГБПОУ
ВО ВАТ имени В.П.Чкалова
Слайд 2Цель урока
Рассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической
диссоциации
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 3Задачи урока
Обучающая: Повторить, обобщить и углубить знания о теории электролитической
диссоциации. Дать определение кислотам, основаниям, солям в свете теории электролитической
диссоциации.Развивающая:
Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
Развивать умения анализировать и делать выводы;
Способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;
Воспитывающая :
воспитание трудолюбия, усидчивости, умения работать индивидуально и в группах
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 4Ответьте на вопросы
Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной
и ковалентной полярной связью?
Классифицируйте вещества по отношению их растворов к электрическому току.
Какие вещества называют
электролитами?Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Какие электролиты называют сильными?
Что такое степень электролитической диссоциации?
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 5Сущность процесса электролитической диссоциации
Выберите правильный ответ.
Электролиты — это вещества, образованные:
ковалентной
неполярной связью
ковалентной полярной и ионной связью
только ионной связью
ковалентной неполярной и
ковалентной полярной связьюКузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 6Сущность процесса электролитической диссоциации
Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является
электролитом?
Cu(NO3)2
BaSO4
Fe(OH)3
CaCO3
Помните!
Все эти вещества имеют ионные связи и могут быть сильными электролитами
при условии растворимости в воде. Чтобы определить, растворимо ли вещество в воде, пользуемся таблицей растворимости. Из приведённых веществ в воде растворим только нитрат меди (II).
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 7Сущность процесса электролитической диссоциации
В каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?
Na2O, KOH,
Na2SO3
Ba(OH)2, NH3, H2SiO3
Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
CaCl2, Fe(OH)3, CO
Помните!
К электролитам относятся хорошо растворимые
в воде соли, основания или кислоты. Оксиды, а также нерастворимые в воде вещества не могут быть электролитами.Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 8Сущность процесса электролитической диссоциации
Что среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?
Раствор
глюкозы
раствор хлорида меди (II)
раствор хлороводорода в водер
раствор аммиака в воде
Какой водный раствор не проводит
ток?раствор поваренной соли
раствор серной кислоты
раствор гидроксида натрия
раствор спирта
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 9Сущность процесса электролитической диссоциации
Электрический ток не проводит водный раствор…
хлорида калия.
сахара.
гидроксида бария.
сульфата
натрия.
Электрический ток не проводит расплав…
хлорида натрия.
парафина.
гидроксида лития.
бромида калия.
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 10Кислоты.
Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов гидроксония и анионов
кислотных остатков, например:
HCl + Н2О = H3О+ + Cl−
HNO3 + Н2О = H3О+ + NO3−
Именно образование ионов гидроксония определяет общие свойства кислот:
их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с основаниями и т. д.Обычно уравнения электролитической диссоциации кислот изображают упрощённо и вместо иона гидроксония записывают H+.
HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3−
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 11Кислоты.
Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием
катионов одного вида - катионов водорода Н+
HCl = H+ + Cl−
HNO3 = H+ + NO3−
CH3COOH = H+ + CH3COO-Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 12Кислоты.
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в
незначительной степени по третьей.
Н3РО4 = Н+ + Н2РО-4(первая ступень)
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)
НРО2-4 ↔ Н + + PОЗ-4 (третья ступень)
Поэтому в водном растворе, например, фосфорной
кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)
Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.
Кузнецова
Екатерина Владимировна
Слайд 13Действие кислот на индикаторы
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 14Основания
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только
гидроксид - ионы.
Например:
KOH = K+ + OH-; NH4OH = NH+4 + OH-
NaOH = Na+ + OH− ; Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
Гидроксид алюминия в воде
нерастворим, но в расплаве он существует в виде ионов:Al(OH)3 = Al3+ + 3OH−
Обратите внимание на то, что у оснований, в отличие от кислот, ступенчатой диссоциации не происходит. Ведь основания в твёрдом состоянии уже существуют в виде ионов, поэтому при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы полностью.
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 15Основания
Основания, растворимые в воде называются щелочами.
Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2,
а также NН4ОН.
Большинство оснований в воде малорастворимо.
Кузнецова Екатерина
Владимировна
Слайд 16
Действие индикаторов на щелочную среду
Кузнецова Екатерина Владимировна
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
Слайд 17Амфотерные гидроксиды.
Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно
и катионы водорода Н+, и гидроксид-ионы ОН-.
Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Сr(ОН)3, Ве(ОН)2,
Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Рb(ОН)2 и др.2ОН- + Zn2+ + 2Н2О Zn(ОН)2 + 2Н2О [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 18Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов
Кузнецова Екатерина Владимировна
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm
Слайд 19Соли
Соли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно
заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а
иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионыКузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 20Соли
При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных
остатков. В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде катионов и анионов.
KBr = K+ + Br−
Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3−
Li2SO4 = 2Li+ + SO42-
Кузнецова Екатерина
Владимировна
Слайд 21Соли
Соли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода
H+ (ион гидроксония). Такие соли называют кислыми солями.
NaHSO4 = Na+ + HSO4 −
HSO4 − = H+ + SO42−Кислые соли отличаются от кислот тем, что при их диссоциации образуются катионы и металла, и водорода, а кислоты образуют только катионы водорода.
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 22Соли
Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH−:
Сa(OH)Cl =
Сa(OH) + + Cl−
Сa(OH) + =Ca2+ + OH−
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 23Будьте осторожны
Тело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости,
в крови растворены соли натрия, калия и кальция. По этой причине тело человека
проводит электрический ток. Прохождение через тело тока силой всего 0,1 ампера может быть смертельным!Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 24Обобщение и повторение
Заполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при
растворении которых образуются ионы, перечисленные во второй и третьей колонках.
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 25Обобщение и повторение
Что диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?
Na2SO4 и BaSO4
HNO3 и
Ca(NO3)2
Al2S3 и Na2S
Na2O2 и H2O2
Выберите, с образованием каких ионов диссоциирует в воде азотная кислота
H+ и
NO2−H+ и NO3−
H+ и N3−
H+ и NO3−
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 26Обобщение и повторение
Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений,
но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.
LiOH, Cu(OH)2
Ba(OH)2, BaCl2
BaSO4, Na2SO4
HNO3,
Zn(NO3)2Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 27Обобщение и повторение
Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений,
но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.
LiOH, Cu(OH)2
Ba(OH)2, BaCl2
BaSO4, Na2SO4
HNO3,
Zn(NO3)2Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 28Обобщение и повторение
Какие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?
амфотерные оксиды
средние
соли
основания
кислые соли
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 29Обобщение и повторение
Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях
он сделал ошибки. Найдите эти ошибки, объясните и исправьте их.
а)
H2SO4 = H+ + SO42−б) КСl = K + Cl
в) Н2СО3 ⇄ Н+ + СO32−
г) CaBr2 ⇄ Сa+ + 2Br−
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 30Домашнее задание
П.17,
В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей
можно сделать на основании теории электролитической диссоциации.
2. Что представляют
собой гидратированные ионы.3. Чем объяснить общность свойств у кислот, щелочей?
Кузнецова Екатерина Владимировна
Слайд 31Ресурсы
шаблон презентации http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585
http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpg
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm
Кузнецова Екатерина Владимировна
