Разделы презентаций


Азот

Строение атома«Паспорт Элемента»Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N.  Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15) Относительная атомная масса: 14.00674 Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5 Валентности (жирным

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Азот
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением

отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.






г. Кемерово

АзотСоставил:учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б.г. Кемерово

Слайд 2Строение атома
«Паспорт Элемента»
Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N.  Атомный номер: 7. Положение в

таблице: 2-й период, группа - VA (15) Относительная атомная масса: 14.00674 Степени окисления (жирным

шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5 Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,V Электроотрицательность: 3.07 Электронная конфигурация: 1s12s22p3
Строение атома«Паспорт Элемента»Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл. Символ элемента: N.  Атомный номер: 7. Положение в таблице: 2-й период, группа -

Слайд 3ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет

запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8

мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПри нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г

Слайд 4ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует

только с литием:
6Li + N2 → 2Li3N,
при нагревании он реагирует с некоторыми

другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
3Mg + N2 → Mg3N2,
2В + N2 →2BN

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВвиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:6Li + N2 → 2Li3N,при нагревании он

Слайд 5Получение
В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2↑

+ 2H2O
Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж),

поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

Получение  В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:NH4NO2 → N2↑ + 2H2OРеакция экзотермическая, идёт с

Слайд 6Получение
Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата

аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
K2Cr2O7 +

(NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

ПолучениеЕщё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция

Слайд 7Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Слайд 9Применение азота
Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
Промышленные применения газообразного азота обусловлены

его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению,

гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.

Применение азотаЖидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и

Слайд 10Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза

самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п.

Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные

Слайд 11Нахождение в природе
Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере,

на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент

Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т.
Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.

Нахождение в природеВне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый

Слайд 12Домашнее задание
Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)

Домашнее заданиеПараграф 24, упр. 2, 4 (письменно)

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика