Разделы презентаций


Периодический закон химической таблицы Менделеева презентация, доклад

Периодический закон химической таблицы МенделееваПериодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный за-кон, устанавливающий периодическое изме-нение свойств хими-ческих элементов в за-висимости от увеличе-ния зарядов ядер их атомов.Д. И. Менделеев

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Периодический закон химической таблицы Менделеева. Строение атома

Периодический закон химической таблицы Менделеева.  Строение атома

Слайд 2Периодический закон химической таблицы Менделеева
Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный за-кон, устанавливающий

периодическое изме-нение свойств хими-ческих элементов в за-висимости от увеличе-ния зарядов

ядер их атомов.

Д. И. Менделеев

Периодический закон химической таблицы МенделееваПериодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный за-кон, устанавливающий периодическое изме-нение свойств хими-ческих элементов в за-висимости

Слайд 3Памятник Д.И. Менделееву
в Санкт-Петербурге

Памятник Д.И. Менделееву в Санкт-Петербурге

Слайд 4Периодический закон
открыт Д. И. Менделеевым в марте 1869 года при сопоставлении

свойств всех известных в то время элементов и величин их

атомных масс (весов). Термин «периодический закон» Мен-делеев впервые употребил в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал окончатель-ную формулировку Периодического закона: «…свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в пе-риодической зависимости от их атомного веса».
Графическим (табличным) выраже-нием периодического закона является разработанная Менделеевым перио-дическая система элементов.

Периодический закон открыт Д. И. Менделеевым в марте 1869 года при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов

Слайд 5Строение атома
Атомы - мельчайшие частицы вещества. Если увеличить до размеров Земного

шара яблоко средней величины, то атомы станут размером всего лишь

с яблоко.
Несмотря на столь малые размеры, атом состоит из еще более мелких физических частиц атома.


В составе атома есть ядро и электроны, которые вращаются вокруг ядра так быстро, что становятся неразличимыми - образуют "электронное облако", или электронную оболочку

Строение атомаАтомы - мельчайшие частицы вещества. Если увеличить до размеров Земного шара яблоко средней величины, то атомы

Слайд 6Электроны принято обозначать так: e−. Электроны e− очень легкие, почти

невесомые, но зато имеют отрицательный электрический заряд. Он равен −1.

Электрический ток, которым все мы пользуемся - это поток электронов, бегущий в проводах.
Ядро атома, в котором сосредоточена почти вся его масса, состоит из частиц двух сортов - нейтронов и протонов.
Нейтроны обозначают так: n0, а протоны так: p+ . По массе нейтроны и протоны почти одинаковы - 1,675 · 10−24 г и 1,673 · 10−24 г.
Правда, считать массу таких маленьких частиц в граммах очень неудобно, поэтому ее выражают в углеродных единицах, каждая из которых равна 1,673 · 10−24 г.

Электроны принято обозначать так: e−. Электроны e− очень легкие, почти невесомые, но зато имеют отрицательный электрический заряд.

Слайд 7Для каждой частицы получают относительную атомную массу, равную частному от

деления массы атома (в граммах) на массу углеродной единицы.
Относительные

атомные массы протона и нейтрона равны 1, а вот заряд у протонов положи-тельный и равен +1, в то время как у нейтронов заряда нет.

Строение атома

Для каждой частицы получают относительную атомную массу, равную частному от деления массы атома (в граммах) на массу

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика