Разделы презентаций


Презентация для урок "Сера – представитель VIА-группы"

Содержание

Назовите основные физические характеристики кислорода.Как получают кислород в промышленности и лаборатории?С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода.Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока:
Сера – представитель
VIА-группы

Тема урока:Сера – представитель VIА-группы

Слайд 2Назовите основные физические характеристики кислорода.
Как получают кислород в промышленности и

лаборатории?
С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций

кислорода.
Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?
Назовите признаки реакций горения. Чем они отличаются от реакций медленного окисления?
Где применяется кислород?
Когда и кем был открыт кислород?

Опрос:

Назовите основные физические характеристики кислорода.Как получают кислород в промышленности и лаборатории?С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства

Слайд 3Положение в Периодической системе:
Сера:
Порядковый номер № 16
Период : 3 период
Группа:

VI группа, главная подгруппа

Положение в Периодической системе:Сера:Порядковый номер № 16Период : 3 периодГруппа: VI группа, главная подгруппа

Слайд 4Положение в ПС Д.И.Менделеева.Строение атома
S –Сера
III –период,VI(А)группа
Порядковый номер –

16
Заряд ядра атома – +16
Протонов -16, нейтронов -16, электронов –

16
Число энергетических уровней -3
1-ый уровень – 2электрона
2-ой уровень – 8 электронов
3-ий уровень – 6 электронов:из которых 2 электрона неспаренные. Однако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют более выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.
Положение в ПС Д.И.Менделеева.Строение атома S –СераIII –период,VI(А)группаПорядковый номер – 16Заряд ядра атома – +16Протонов -16, нейтронов

Слайд 5S
+16
32

2
6
8












1s2


2p6
3s2
3p4





3d0
















Краткая электронная запись-
Валентные возможности- II;


IV;

VI.

Строение атома серы:

1s2 2s22p6 3s23p4

2s2

S+16322681s2               2p63s23p43d0Краткая электронная

Слайд 6СЕРА В ПРИРОДЕ
Самородная сера: ромбическая сера
Сульфидная: сероводород –

H2S

цинковая обманка – ZnS
киноварь - HgS
свинцовый блеск - PbS
пирит, или колчедан – FeS2
Cульфатная сера: глауберова соль -Na2SO4*10 H2O
гипс –СaSO4 *2H2O
СЕРА В ПРИРОДЕ Самородная сера:  ромбическая сераСульфидная: сероводород – H2S

Слайд 7Нахождение серы в природе.

S
Сера самородная (S)
Цинковая обманка
(сфалерит ZnS)
Киноварь (HgS)
Свинцовый блеск
(галенит

PbS)
Серный колчедан

(пирит FеS2)






Нахождение серы в природе.SСера самородная (S)Цинковая обманка(сфалерит ZnS)Киноварь (HgS)Свинцовый блеск(галенит PbS)Серный колчедан

Слайд 8СЕРА В ПРИРОДЕ
Сера входит в состав:
Белков


Витаминов
Гормонов
Участвует в ОВ процессах организма
Недостаток серы приводит

к хрупкости и ломкости костей
Серой богаты бобовые растения, яйца, овсяные хлопья.
СЕРА В ПРИРОДЕСера входит в состав: Белков       ВитаминовГормоновУчаствует в ОВ процессах

Слайд 9Сера самородная

Сера самородная

Слайд 10Сера самородная

Сера самородная

Слайд 11Сера самородная

Сера самородная

Слайд 12Сера самородная

Сера самородная

Слайд 13Сера самородная

Сера самородная

Слайд 14Историческая справка.
Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,
поэтому

она была известна человеку уже в глубокой древности.

Сера привлекала

внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).
Историческая справка.Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой

Слайд 15Историческая справка
Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу.

В Библии

говорится об использовании серы для очищения грешников.
В Древнем Риме

с помощью сернистого газа отбеливали ткани.
Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний.

Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.

Историческая справкаСчиталось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников.

Слайд 16Историческая справка
В 11 в.
алхимики
полагали, что
металлы, в том


числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях

серы и ртути.

Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные.
В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.

Историческая справкаВ 11 в. алхимики полагали, что металлы, в том числе золото и серебро, состоят из находящихся

Слайд 17Историческая справка.
Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели

черный порох
(в состав которого обязательно входит сера).

Византийцы в 673 г., защищая
Константинополь,
сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой.
В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.
Историческая справка.Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно входит

Слайд 18Аллотропия серы.
Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько

простых веществ.
Сами простые вещества, образованные одним химическим элементом называются
аллотропными

модификациями
или аллотропными видоизменениями.

Для серы характерно явление аллотропии.

ромбическая

моноклиническая

пластическая

Аллотропия серы.Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ.Сами простые вещества, образованные одним химическим

Слайд 19Аллотропия серы.


Кристаллическая
ромбическая
пластическая


























Наиболее устойчива модификация - ромбическая сера, состоит из молекул

S8 .Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. Они

окрашены в лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112,8 °С.

моноклинная сера (игольчатые кристаллы, температура плавления 119,3 °С), которая затем переходит в ромбическую

Аллотропия серы.КристаллическаяромбическаяпластическаяНаиболее устойчива модификация - ромбическая сера, состоит из молекул S8 .Ее кристаллы имеют вид октаэдров со

Слайд 20Физические свойства.
— твердое агрегатное состояние
— желтого цвета
— не растворима в

воде
— не смачивается водой
(ФЛОТация)
— растворяется в

органических
растворителях
Физические свойства.— твердое агрегатное состояние— желтого цвета— не растворима в воде— не смачивается водой   (ФЛОТация)—

Слайд 21Химические свойства.
1.Сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью,

ртутью, серебром:

Hq +S=HqS сульфид ртути

эта реакция лежит в основе

удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть, которая попала в щели нужно засыпать порошком серы. Такой процесс называют демеркуризацией.

При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях

Химические свойства.1.Сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:Hq +S=HqS сульфид ртути эта реакция

Слайд 22 Na +S =Na2S
Zn +S = ZnS

AI + S =AI2S3
Cu +S =CuS

Fe +S =FeS

Дайте названия этим веществам, к каким классам они относятся?

Составьте уравнения данных реакций и электронный баланс.

Na +S =Na2S  Zn +S = ZnS  AI + S =AI2S3  Cu

Слайд 23Химические свойства.
2) Взаимодействие серы с неметаллами.

а) с водородом
H2 +S =H2S

(сероводород)

б) с кислородом
Cера горит синеватым пламенем,

образуя оксид серы (IV), сернистый газ
S +O2 = SO2

Химические свойства.2) Взаимодействие серы с неметаллами.а) с водородомH2 +S =H2S (сероводород)    б) с кислородомCера

Слайд 24


Применение серы.

S
Производство спичек
Медицина
Борьба с вредителями



Производство резины
Производство пороха
Производство красителей

Применение серы.SПроизводство спичекМедицинаБорьба с вредителямиПроизводство резиныПроизводство порохаПроизводство красителей

Слайд 25Применение серы
Сера – основное сырьё для производства серной кислоты
Для приготовления

красок
Для беления тканей
Для дезинфекции
Используют в производстве спичек и бумаги, резины,

красок, взрывчатых веществ, лекарств, пластмассы, косметических препаратов
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений
Для изготовления пороха.

Применение серыСера – основное сырьё для производства серной кислотыДля приготовления красокДля беления тканейДля дезинфекцииИспользуют в производстве спичек

Слайд 26
Домашнее задание:
Учебник «Химия – 9»

Параграф 7-9
С 31 упр.1-5




Домашнее задание:   Учебник «Химия – 9»    Параграф 7-9    С

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика