Разделы презентаций


Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта

Содержание

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.ПОЧЕМУ?

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Выход есть!
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта.
Варламова А.В.
учитель

химии
школы №1388
г. Москва

Выход есть!Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта.Варламова А.В.учитель химиишколы №1388г. Москва

Слайд 2В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.
ПОЧЕМУ?

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.ПОЧЕМУ?

Слайд 3 Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца.

При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.
При гетерогенных

реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции.
Часть газообразных веществ может улетучиться.

При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.
Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца.  При взаимодействии органических веществ часто образуются

Слайд 4 масса теоретическая всегда больше практической;
объём теоретический всегда

больше объёма практического.

Теоретический выход составляет 100%,
практический выход всегда

меньше 100%.

Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.

Вывод:

масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический

Слайд 5Доля выхода
продукта реакции
(η - «этта»)
ηвых =
Vпрактический
Vтеоретический
mпрактическая
mтеоретическая
- это

отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы

получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции

ηвых =

Доля выходапродукта реакции (η - «этта»)ηвых = VпрактическийVтеоретическийmпрактическаяmтеоретическая- это отношение  массы полученного вещества  к массе,

Слайд 6Три типа задач с понятием
«Выход продукта»



2. Даны массы исходного вещества

и выход продукта реакции.
Определить массу продукта.


3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

Даны массы исходного вещества и продукта реакции.
Определить выход продукта.

Три типа задач с понятием«Выход продукта»  2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции.

Слайд 7При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено

24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.


2. Над 16 г

серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.


3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.

Задачи.

При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.2.

Слайд 821,3г хлора
получено 24,3г
хлорида железа(III)
При сжигании железа

в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III).

Рассчитайте выход продукта реакции.

Анализ условия задачи.

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
3 моль 2 моль

исходное
вещество

mтеор ?

mпр = 24,3г

ηвых =

?

mпр

По уравнению необходимо
определить mтеор

продукт

21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г

Слайд 91. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
2. Под формулами

веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
3. Практически полученная масса известна.
5.

Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.

6. Запишите ответ.

Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 

4. Определите теоретическую массу.

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.3. Практически

Слайд 10Анализ условия задачи.
Над 16 г серы пропустили водород при нагревании.

Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85%

от теоретически возможного.

H2 + S = H2S
1 моль 1 моль

исходное
вещество

продукт

16 г серы

V теор ?

V пр ?

1.По уравнению необходимо
определить Vтеор

2. Найти практический объём
Vпр = Vтеор* η

Анализ условия задачи.Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта

Слайд 11 
Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

 Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

Слайд 12Анализ условия задачи.
Какой объём оксида углерода (II) был взят для

восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом

80% от теоретически возможного.

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3 моль 2 моль

mтеор ?

mпр = 11,2г

1. Найти практическую массу
mпр = mтеор* η

2. По уравнению необходимо
определить Vтеор

Анализ условия задачи.Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г

Слайд 13По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или

массу (используя долю выхода продукта).

m теор. =

mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η

2. Найдите теоретическое количество вещества
для продукта.

3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам.

4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.

Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта).

Слайд 14

Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили

760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах

от теоретически возможного?

2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?

3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задачи на дом.

Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход

Слайд 15Спасибо
за
внимание!

Спасибо за внимание!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика