свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИМ° - nē ↔Mⁿ
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Содержание
- 1. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- 2. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь в металлах и сплавах,
- 3. ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИНебольшое количество электронов
- 4. ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
- 5. Металлическая связь характеризуется:Небольшим числом валентных электроновОна слабее ковалентной и ионной связиОна определяет все основные свойства металлов
- 6. Слайд 6
- 7. Скачать презентанцию
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ М° - nē ↔Mⁿ
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно
свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИМ° - nē ↔Mⁿ
Слайд 3ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Небольшое количество электронов
(1-3) на внешнем
уровне (у атомов Sn, Pb – 4 электрона,
у атомов Bi – 5 электронов, у Ро –
6 электронов)
Большой радиус атома
Слайд 4ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
При образовании кристаллической
решетки атомы металлов сближаются до касания, а далее валентные орбитали
соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое.
Слайд 5Металлическая связь характеризуется:
Небольшим числом валентных электронов
Она слабее ковалентной и ионной
связи
Она определяет все основные свойства металлов
