Разделы презентаций


Презентация к уроку химии в 9 классе по теме :"Фосфор.Строение,свойства"

Содержание

Не нужен университет, Ни Кембридж, и ни Оксфорд, Чтобы узнать: латинской «Р» Обозначают …

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Фосфор, строение, свойства

Фосфор – элемент жизни и мысли.
А.Е. Ферсман

Фосфор, строение, свойстваФосфор – элемент жизни и мысли.			А.Е. Ферсман

Слайд 2Не нужен университет,
Ни Кембридж, и ни Оксфорд,
Чтобы узнать:

латинской «Р»
Обозначают …

Не нужен университет, Ни Кембридж, и ни Оксфорд, Чтобы узнать: латинской «Р» Обозначают …

Слайд 3Паспортные данные фосфора
Станция историческая
Станция «Аллотропные модификации»
Станция геологическая
Станция химическая
Станция здоровья
Станция прикладная
Станция

поэтическая
Станция контрольная
План урока

Паспортные данные фосфораСтанция историческаяСтанция «Аллотропные модификации»Станция геологическаяСтанция химическаяСтанция здоровьяСтанция прикладнаяСтанция поэтическаяСтанция контрольнаяПлан урока

Слайд 4Перечислите элементы V группы.
Охарактеризуйте фосфор по положению в периодической системе

химических элементов Д.И. Менделеева.
Опишите электронное строение атома фосфора.
В чем сходство

и различие в строении атомов азота и фосфора?
Назовите возможные степени окисления фосфора.
Напишите формулу его высшего оксида, укажите его характер.
Напишите формулу гидроксида фосфора, укажите его характер.
Напишите формулу летучего водородного соединения фосфора.
У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) азот, фосфор, мышьяк; б) кремний, фосфор, сера?

Паспортные данные фосфора

Перечислите элементы V группы.Охарактеризуйте фосфор по положению  в периодической системе химических элементов  Д.И. Менделеева.Опишите электронное

Слайд 5Станция историческая
Фосфор впервые получил в 1669 г. алхимик из Гамбурга

Хеннинг Бранд. Подобно другим алхимикам, он пытался получить философский камень.

Однажды ему пришло в голову выпарить воду из мочи, которая в большом количестве скапливалась в ямах около солдатских казарм. Он смешал полученный сухой остаток с углем и песком, прокалил и… в реторте оказалось удивительное, светящееся в темноте вещество, которое он назвал «холодным огнем».
Свое название фосфор получил за способность светиться в темноте (греч. фосфор означает «светоносный»).
Станция историческаяФосфор впервые получил в 1669 г. алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Подобно другим алхимикам, он пытался

Слайд 6 К.В. Шееле (1742–1786)
Вскоре Ю. Ган и К Шееле

доказали, что в костях содержится много фосфора.
Немного позже Ж. Пруст

и М. Клапрот, исследуя различные природные соединения, доказали, что фосфор широко распространен в земной коре, главным образом в виде фосфата кальция.

Антуан Лоран
Лавуазье

В начале 70-х гг. XVIII в. великий французский ученый А. Лавуазье, сжигая фосфор в замкнутом объеме воздуха, доказал, что фосфор – самостоятельный химический элемент.
В 1799 г. было доказано, что соединения фосфора необходимы для нормального развития растений.

Бриджмен


В 1847 г. немецкий химик Шретер получил красный фосфор. В 1934 г. американский ученый Бриджмен выделил черный фосфор. Впоследствии были выделены фиолетовый и коричневый фосфор.

К.В. Шееле  (1742–1786) Вскоре Ю. Ган и К Шееле доказали, что  в костях содержится

Слайд 7«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее

отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и

загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я».
Изучите аллотропные модификации фосфора и найдите ошибку в тексте. Заполните таблицу.
«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры,

Слайд 8Аллотропные модификации фосфора

Аллотропные модификации фосфора

Слайд 9Станция «Аллотропные модификации»
Фосфор
Белый фосфор
Красный фосфор
Черный фосфор

Станция «Аллотропные модификации»Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор

Слайд 10Белый фосфор
Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет

молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4.

Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле,

нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.
Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.

Белый фосфорНаиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические

Слайд 11Красный фосфор
Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый

фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте

и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.
Красный фосфорАморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде  и сероуглероде,

Слайд 12Черный фосфор
Ромбическая модификация
Кубическая модификация
Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам

черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и

теплопроводностью, довольно твердый.
Наименее активный из всех модификаций.
Черный фосфорРомбическая модификацияКубическая модификацияИмеет атомную кристаллическую решетку.  По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический

Слайд 13Схема получения красного и черного фосфоров

Схема получения красного и черного фосфоров

Слайд 14Станция геологическая
Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая

доля фосфора в земной коре – около 0,12%.
Важнейшие минералы:
Сa3(PO4)2 –

фосфорит;
3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;
3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.

В 1806 г. Ф. Велер предложил получение фосфора из фосфата кальция, песка и угля. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:




Станция геологическаяФосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около

Слайд 15Станция химическая

Взаимодействие с активными металлами:
Mg + P →
Взаимодействие с кислородом:
Р

+ О2 →
Взаимодействие с бертолетовой солью:
Р + KClO3 → Р2О5

+ KCl

Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.

Станция химическаяВзаимодействие с активными металлами:		Mg + P →Взаимодействие с кислородом:		Р + О2 →Взаимодействие с бертолетовой солью:	Р +

Слайд 16По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р)

= 0,95%).
Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей,

крови, молока.
Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.
Почти все важнейшие физиологические процессы, происходящие в организме человека, связаны с превращениями соединений фосфора.

Следите за своим здоровьем!

Станция здоровья


Слайд 17Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые

в синтетических моющих средствах.
Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок

к маслам и горючему для автомобилей.
Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии.
Фосфор используется при производстве спичек.
Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.


Станция прикладная

Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается  в соединения, используемые  в синтетических моющих средствах.Соединения фосфора

Слайд 18 Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня –

и под водой
Я сразу стану кислотой.

Запишите уравнения реакций, о ко-
торых

идет речь в этом стихотворе-
нии.

Станция поэтическая

Я светоносный элемент.	Я спичку вам зажгу в момент.	Сожгут меня – и под водой	Я сразу стану кислотой.Запишите уравнения

Слайд 19пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72

кг азота и 30 кг фосфора?
исследования Луны показали присут-ствие там

фосфора (w(Р) = 0,08%)?
каждый из нас носит в себе 4,5 кг фосфора в виде химических соединений?
свыше 85% содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани?
в Амстердаме в 1730 г. 31 г фосфора стоил около 80 золотых рублей?

Знаете ли вы, что…

пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азота и 30 кг фосфора?исследования Луны

Слайд 201. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом

уровне?
1) 2 ; 2) 3; 3) 5; 4) 15.
2. Число

нейтронов в ядре атома 31Р:
1) 5; 2) 15; 3) 16; 4) 31.
3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:
1) +6; 2) +5; 3) +3; 4) +4.
4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:
1) -3; 2) 0; 3) +3; 4) +5.
5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:
1) фосфор; 2) мышьяк; 3) сурьма; 4) висмут.
6. В соединениях РН3, Р205, Н3Р03 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:
1) +3; +5; -3; 2) -3; +5; +3; 3) -3; +3; +5; 4) +3; -5; -3.

Станция контрольная

1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне? 1) 2 ;	2) 3; 	3) 5;

Слайд 21Домашнее задание
§ 28 № 3, 4.
Тетрадь на печатной основе, с.

113, № 1–4.

Домашнее задание§ 28 № 3, 4.Тетрадь на печатной основе, с. 113, № 1–4.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика