реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения,
от концентрации, от температуры, от катализатора.Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Скорость химических реакций
Содержание
- 1. Скорость химических реакций
- 2. Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это
- 3. Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением
- 4. Факторы, влияющие на скорость реакций.1.Природа реагирующих веществ.2.Концентрация веществ.3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.4.Температура.5.Катализатор.
- 5. Природа реагирующих веществ1)Взаимодействие Na и K с
- 6. Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии)1)Горение
- 7. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных
- 8. Температура.Пример реакции CuO c HCl при комнатной
- 9. Катализатор.Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции,
- 10. Скачать презентанцию
Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆cV = ------------- ∆ т
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Тема урока: «Скорость химических реакций.»
Цель урока :
Знать определение скорости
Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.
Слайд 2Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из
реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени
∆cV = -------------
∆ т
Слайд 3Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени
на единице поверхности твёрдого вещества.
Слайд 4Факторы, влияющие на скорость реакций.
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь соприкосновения реагирующих
веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
Слайд 5Природа реагирующих веществ
1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие галогенов с
алюминием или водородом.
Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ.
Объясните
данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ. 
Слайд 6Концентрация веществ.
(в растворённом или газообразном состоянии)
1)Горение серы на воздухе или
в чистом кислороде.
2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной.
Скорость реакции
прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.
Слайд 7Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)
Пример: взаимодействие соляной
кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка.
Чем
больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.
Слайд 8Температура.
Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.
При
повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило
Вант- Гоффа)Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.
Слайд 9Катализатор.
Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу
её неизменными.
Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида
марганца.Ферменты- это биологические катализаторы.
Теги
