Разделы презентаций

Составление уравнений ОВР

Содержание

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + О2 = СО2SO3 + H2O = H2SO42Fe2O3+3C =4Fe+3CO2CuO+H2S=CuS+H2O2 ВариантNaOH + HCl = NaCl + H2OCH4 = C + 2H2Сu(OH)2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Составление уравнений ОВР

Составление уравнений ОВР

Слайд 2Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель
1

Вариант
С + О2 = СО2

SO3 + H2O = H2SO4

2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2

CuO+H2S=CuS+H2O

2

Вариант
NaOH + HCl = NaCl + H2O

CH4 = C + 2H2

Сu(OH)2 = CuO + H2O

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe






Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + О2 = СО2SO3 + H2O

Слайд 31 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e = C+4

- ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0

=4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль


2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль







1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2

Слайд 4 2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2

C0 - 4e = C+4-

ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие, ок-ль


3
4

2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие,

Слайд 5 CO2 + H2O= C6H12O6+ O2
6C+4 +

6 ∙ 4e = 6C0 4
2O-2 – 2∙2e =

O2 24


1
6


CO2 + H2O= C6H12O6+ O26C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 42O-2

Слайд 6
Fe + O2 = Fe2O3

Fe0 - 3e = Fe+3

- ок-ие, в-ль
O2 + 4e = 2O-2 - в-ие, ок-ль
4
3

Fe + O2 = Fe2O3Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, в-льO2 + 4e = 2O-2

Слайд 7Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Zn + HCl = ZnCl2

+ H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Al + O2 = Al2O3
P + O2 =P2O5

Расставьте коэффициенты методом электронного балансаZn + HCl = ZnCl2 + H2Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 +

Слайд 8Домашнее задание
§ 43
Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12

упр. 13(а-в)
упр. 13




Домашнее задание§ 43 Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12 упр. 13(а-в)
Теги

Похожие презентации

Тонкослойная хроматография Тонкослойная хроматография 567
"Первоначальные химические понятия". Компьютерный тренажер . 291
Переработка нефти Переработка нефти 381
Немного интересного об углеводах Немного интересного об углеводах 406
Методика подготовки учащихся к ЕГЭ по химии (из опыта работы) Методика подготовки учащихся к ЕГЭ по химии (из опыта работы) 405
Углеводы Cn(H2O)m Углеводы Cn(H2O)m 552
Выращивание кристаллов из водного раствора методом охлаждения Выращивание кристаллов из водного раствора методом охлаждения 360
Сера Сера 408
Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии 374
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 612
Общая характеристика подгруппы углерода Общая характеристика подгруппы углерода 588
Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии 579
Алюминий ?осылысы Алюминий ?осылысы 566
Признаки реакций Признаки реакций 530
Фосфор Фосфор 322
Химические Недотроги Химические Недотроги 462
Реакции замещения. Реакции замещения. 399
Соединения железа 9 класс Соединения железа 9 класс 420
Химия цвета Химия цвета 371
Систематизация и обобщение знаний по теме Типы химических реакций Систематизация и обобщение знаний по теме Типы химических реакций 655

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика