Признаки химических реакций

реакций
Наблюдения



















Выводы














Алгоритм
работы

реакций
Наблюдения
Ход опытов № 1, 2



















Пробирки
Спиртовка


Лучина

Тигельные

Cu

HCI,
H2SO4

CaCO3,
KCNS,
FeCI3

Na2SO4,
BaCI2

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опытов
№ 3,4

Cu+O2

CaCO3+HCI

CuO+H2SO4

KCNS+FeCI3

Na2SO4+BaCI2

1)

№ 1, 2



















Исследовать признаки
химических реакций
Пробирки
Спиртовка

Провести

Лучина

Тигельные
щипцы

Cu

HCI,
H2SO4

CaCO3,
KCNS,
FeCI3

Na2SO4,
BaCI2

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опытов
№3, 4

Cu+O2

CaCO3+HCI

CuO+H2SO4

KCNS+FeCI3

Na2SO4+BaCI2

1)

1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор

2) Выделяется газ,
лучина тухнет

3)Образуется красно-бурый раствор

4)Выпадает белый
осадок

2Cu+O2=2CuO соединение

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
обмен

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 +H2O
обмен

3KCNS+FeCI3=3KCI+Fe(CNS)3
обмен

Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4

Изменение цвета

Выделение
газа

Выпадение осадка

Наблюдали признаки
химических реакций

1)CO2 –газ, не поддерживает
горение

2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции

опытов № 1, 2



















Пробирки
Спиртовка


Лучина

ППГ
Zn, АI
HCI,
H2SO4
CuO
ТБ

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опыта
№ 3

Zn+H2SO4

H2+O2

AI+HCI

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ пропустить через CuO

1)

CuO+H2

№ 1, 2



















Исследовать свойства
водорода
Пробирки
Спиртовка

Получить водород

Лучина

ППГ
Zn,

HCI,
H2SO4

CuO

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами

Выводы

Ход опыта
№ 3

Zn+H2SO4

H2+O2

AI+HCI

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ пропустить через CuO

1)

1)В 2-х пробирках выделяется Н2

2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук

3)Н2 горит светло-желтым пламенем

4) Черный CuO становится
красным, на стенках пробирки
образуется H2O

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
Замещение

CuO+H2 = Cu+H2O
Замещение

2AI+6HCI=2AICI3+3H2
Замещение

Н2 – Газ , без цвета, запаха,
легче воздуха

В смеси с воздухом-
взрывоопасен

Н2 восстанавливает металлы из оксидов

Провели реакции соединения, замещения

H2 – легкий газ,
В смеси с О2 образует
«гремучую смесь»

2) В промышленности используется как восстановитель
3) Экологически чистое топливо

CuO+H2

2H2+ O2 = 2H2O
Соединение

реакций
Наблюдения
Ход опыта №

Пробирка с
газоотводной трубкой

Спиртовка

Лучина

Ложка для сжигания

C,S,P

KMnO4

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при нагревании
веществ

Выводы

Ход опыта
№ 2

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ собрать в 2 стакана

1)

KMnO4

t

Сжечь в О2
уголь и серу

№ 1

















Исследовать свойства

Пробирка с
газоотводной трубкой

Спиртовка

Получить кислород

Лучина

Ложка для сжигания

C,S,P

KMnO4

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при нагревании
веществ

Выводы

Ход опыта
№ 2

Собрать прибор,
используя рисунок

Выделяющийся газ собрать в 2 стакана

1)

1) При разложении KMnO4 выделяется O2

2) В O2 тлеющая лучинка вспыхивает

3)В О2 сера горит ярко-фиолетовым пламенем

4)В О2 уголь горит
ярко-желтым пламенем,
Ca(OH)2 мутнеет

O2 – Газ , без цвета, запаха, тяжелее воздуха

О2 поддерживает горение

О2 является сильным окислителем

Провели реакции соединения, разложения

О2 – необходим для жизни на Земле

2) В промышленности используется как окислитель
3) Используется в медицине.

KMnO4

t

Сжечь в О2
уголь и серу

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 разложение

S+O2 = SO2
соединение

С+ O2 = CO2
соединение

Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

реакций
Наблюдения

Уравнения реакций
Наблюдения
Ход опытов № 1,

Пробирки

Штатив для
пробирок

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2

2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3

ТБ при работе с кислотами

Ход опыта
№3

AI2(SO4)3+BaCI2

KCI+Na3PO4

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+ CuSO4+ H2SO4

1)

3) NaOH,Ф/Ф,HCI,
CuSO4, H2SO4

CuSO4+NaOH

Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

опытов № 1, 2
















Исследовать условия
протекания

Пробирки

Провести эксперимент

Штатив для
пробирок

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2

2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3

ТБ при работе с
кислотами

Ход опыта
№3

AI2(SO4)3+BaCI2

KCI+Na3PO4

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+ CuSO4+ H2SO4

1)

1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Голубой осадок

2) KCI+Na3PO4= нет внешнего эффекта

3) AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3
Белый молочный осадок

2) Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O Выделяется углекислый газ

3) NaOH,Ф/Ф,HCI,
CuSO4, H2SO4

CuSO4+NaOH

Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+H2O Выделяется сернистый газ

1)NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает

2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2
Голубой осадок

3)Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O
Осадок растворился

Уравнения реакций идут до конца,
Если:
Выделяется газ;
Выпадает осадок;
Образуется вода или
малорастворимое вещество

знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения(вариант1)

Уравнения реакций
Наблюдения (вариант2)
Ход опыта

Пробирки

Штатив для
пробирок

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами,
щелочами

Ход опытов
№2,3

HCI+AgNO3

HCI+Лакмус+
KOH

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+FeCI3

1)

Ложка для сжигания

HCI+Zn

H2SO4+Zn

H2SO4+KOH

H2SO4+BaCI2

Fe(OH)3

t

CaO+H2O

S+O2

SO2+H2O+
Лакмус

(вариант2)
Ход опытов № 1, 2
















Исследовать

Пробирки

Провести эксперимент

Штатив для
пробирок

1)HCI,H2SO4, KOH, Zn,
AgNO3,BaCI2, лакмус

2) NaOH,FeCI3, HCI,Ф/ф

ТБ при работе со спиртовкой

ТБ при работе с
кислотами,
щелочами

Ход опытов
№3, 4

HCI+AgNO3

HCI+Лакмус+
KOH

NaOH+Ф/Ф +HCI

NaOH+FeCI3

1)

3) CaO,S, H2O,HCI
Лакмус

Ложка для сжигания

HCI+Zn

H2SO4+Zn

H2SO4+KOH

H2SO4+BaCI2

Fe(OH)3

t

CaO+H2O

S+O2

SO2+H2O+
Лакмус

2HCI+Zn= ZnCI2+H2
Выделяется газ

2) HCI+KOH= KCI+ H2O
Цвет лакмуса с красного
на фиолетовый

3) HCI+ AgNO3= HNO3+AgCI
Выпадает белый хлопьевидный осадок

4) NaOH +HCI=NaCI+H2O
Ф/Ф Малиновая окраска исчезает

5) CaO+H 2O=Ca(OH)2 – Взвесь
Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O
Помутнение исчезает

1)H2SO4+Zn= ZnSO4+H2

2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

3) H2SO4+BaCI2= 2HCI+ BaSO4
белый молочный осадок

4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3

5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ H2O

6) SO2+H2O=H2SO3
Лакмус розовый

Кислотность, основность
веществ определяем с помощью
индикатора

Представление о различных классах веществ