Оксиды

урока:
1. Обобщить и углубить знания:
- о строении,

физических и химических свойствах оксидов.
- о широком спектре практического применения оксидов.
2. Продолжить формирование умений устанавливать причинно-следственные связи между строением
веществ и их свойствами.
3. Используя межпредметные связи, формировать у учащихся целостное восприятие окружающего мира.
4. Развивать у учащихся образное, критическое мышление, способность к рефлексии.

классификации, физических и химических свойств оксидов (фронтальный опрос).
Мотивация к применению

знаний – 3 мин. Теоретическая и практическая значимость химических знаний.
Применение знаний. Защита проектов по направлениям. Ответы на вопросы оппонентов.
Контроль усвоения знаний. Дифференцированный тест
Домашнее задание

по мере возможности старались украсить свое жилище. Эта традиция сложилась

еще в доисторическую эпоху. Первобытные художники оставили на стенах пещер многочисленные изображения животных и сцен из жизни.
Самые первые рисунки выполнены древнейшим красителем – сажей. А уже 30 тыс. лет назад нашим предкая были известны мел и охра.
Примерно 6 тыс. лет назад художники начали применять в качестве пигментов малахит, лазурит, киноварь, потом к ним добавились также свинцовые белила, сурик, умбра.
Все эти названия старинные, они несут на себе отпечаток не одного столетия. Основу многих пигментов (от лат. pigmentum – краска) составляют оксиды металлов – Fe, Zn, Pb, Ni, Cu и т.д.

животных и человека, оно грозит разрушением и произведениям искусства. Например,

темнеет поверхность картин, написанных масляными красками, белым пигментом в которых служат свинцовые белила.

Творческий проект:
«Как восстановить картины старых мастеров?»

атмосферным сероводородом, приводящая к образованию сульфида свинца (II) – соединения

черного цвета.

Решением проблемы возвращения краскам старых мастеров первоначального вида занимаются

профессионалы – реставраторы, которые хорошо знают химию.
Но можно попробовать решить эту проблему и нам.

которые представляют собой дигидроксокарбонат свинца: Pb3(OH)2(CO3)2. Под действием сероводорода, находящегося

в воздухе, свинцовые белила превращаются в черный сульфид свинца, поэтому картины постепенно темнели:
Pb3(OH)2(CO3)2 + 3H2S = 3PbS + 4H2O + 2CO2
чёрный осадок

другим.
Обычный пероксид водорода позволяет перевести сульфид свинца черного цвета

в сульфат свинца белого цвет

PbS ↓ + 4H2O2 = PbSO4 ↓ + 4H2O

необходимость найти другой пигмент, который бы не темнел под действием

H2S.

С 1850 года был налажен выпуск цинковых белил (ZnO), а с 1920 года титановых белил (TiO2), которые в присутствии сернистых соединений не темнеют и цветовая гамма картин не изменяется.
При взаимодействии оксида цинка с сероводородом образуется сульфид цинка, который имеет белый цвет:
ZnO + H2S = ZnS ↓ + H2O
белый осадок

опубликован очень интересный рецепт: «Раствори серебро в селитряной кислоте и,

обмокнув кисточку в сей раствор, нарисуй цветы или другие какие-нибудь украшения на белой шелковой материи и положи ее под стеклянный колокол, под которым, посредством сожжения серы, в атмосферном воздухе образуется газ…»

эту проблему. Прежде всего, нужно понять, что собой представляет «селитряная»

кислота.
Сразу приходит на ум название «чилийская селитра», залежи которой находятся в Чили (это вспомнили географию).
Чилийская селитра – это соль азотной кислоты, то есть нитрат натрия. Следовательно, «селитряной кислотой» может быть только азотная кислота.

с образованием нитрата серебра:
Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2

+ 2H2O

Раствор нитрата серебра является бесцветным. Если нарисовать цветы таким раствором на белой шелковой ткани, то рисунок будет бесцветным.

Под стеклянным колоколом сжигаем серу:
S + O2 = SO2 образуется оксид серы (IV), который обладает восстановительными свойствами. Что же может произойти с рисунком?

H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

Цветы, нарисованные на белом шелке проявляются,

так как по контуру выпадет темный осадок сульфата серебра.

и привело к существенному изменению экологии целых регионов.

(слабоминерализованные осадки, находящиеся в равновесии с углекислым газом при его

средних концентрациях в атмосфере, имеют pН 5,6).B последние годы среднегодовые значения pН осадков достигли значения 4,1-4,3. В промышленных районах кислотность дождевой воды еще выше.

продуктивность сельскохозяйственных растений, разрушаются не только металлические конструкции и сооружения

(усиливается коррозия), но и многие исторические памятники.

Чтобы сохранить памятники культуры для будущих поколений, необходимо повысить их стойкость к кислотным осадкам. С этой целью их покрывают пастой, состоящей из смеси гидроксида бария и карбамида.

Проверьте эффективность защитной пасты на опыте. Какие химические реакции обуславливают защитный эффект? Почему в состав пасты входит смесь, а не одно вещество? Экспериментально подтвердите свои предположения.

химических агентов окружающей среды постепенно разрушаются. В результате этих воздействий

появляется пористость верхнего слоя, трещины.
Особенно реакционно-способны к карбонатным соединениям: SO2, NO2,HCl, CO2.

трещин и защита от дальнейших разрушений.
Для отчистки от грязи используют

трилон Б, антисептик, воду. Для удаления пятен ржавчины используют щавелевую, плавиковую, лимонную кислоты.
Для укрепления трещин и пор используют флюатирование:
MgSiF6 + 2CaCO3 = 2CaF2 + MgF2 + SiO2 + CO2
Для предохранения скульптур от атмосферных воздействий применяют различные пасты.

случайно. В атмосфере всегда присутствует вода, которая растворяет гидроксид бария

и при этом происходит химическая реакция:
Ва(ОН)2 + CO(NH2)2 = BaCO3 + 2NH3

осадков наряду с другими веществами входит и серная кислота H2SO4

.
В результате взаимодействия карбоната бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, который не растворяется в кислотах и защищает мрамор от дальнейшего разрушения:

ВаСО3 + H2SO4 = BaSO4 + Н2СОз

на неудачу, так как он не будет обладать необходимой дисперсностью.

При этом образуется крупные кристаллы, которые будут обладать плохой кроющей способностью и защита памятников от кислотных осадков не будет обеспечена должным образом.

один из важнейших классов соединений «Оксиды», который, как мы убедились

играет значительную и многообразную роль в нашей повседневной жизни, в художественном творчестве, строительстве, в различных отраслях промышленности, в экологии.

Метод проекта позволил учащимся приобрести опыт сотрудничества в группе, позволил расширить кругозор по данной теме, проявить самостоятельность и творческое применение знаний для решения конкретных проблем окружающей действительности.