Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Атом 10 класс
Содержание
- 1. Атом 10 класс
- 2. Общее строение атомаАтом – это наименьшая частица
- 3. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым
- 4. Главное квантовое число (n)Определяет энергетический уровень электрона.Принимает целые
- 5. Орбитальное квантовое число (l)Характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n-1).
- 6. Магнитное квантовое число (ml)Характеризует положение электронной орбитали в
- 7. Спиновое квантовое число (ms)Характеризует магнитный момент, возникающий при
- 8. Итак, состояние электрона в атоме полностью характеризуется
- 9. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
- 10. Скачать презентанцию
Общее строение атомаАтом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Состоит: Нейтронов;Протонов (+);Электронов (-);
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 Атом
Работу выполнил
ученик 10Б класса
МБОУ СОШ №27 с углубленным
изучением
отдельных предметов
Слайд 2Общее строение атома
Атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая
все его химические свойства.
Состоит:
Нейтронов;
Протонов (+);
Электронов (-);
Слайд 3Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в
атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят
от расстояния до ядра.Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.
Слайд 4Главное квантовое число (n)
Определяет энергетический уровень электрона.
Принимает целые значения (n = 1,
2, 3 ...)
Чем больше n, тем больше энергия электрона.
Слайд 5Орбитальное квантовое число (l)
Характеризует геометрическую форму орбитали.
Принимает значение целых чисел
от 0 до (n-1).
Слайд 6Магнитное квантовое число (ml)
Характеризует положение электронной орбитали в пространстве.
Принимает целочисленные
значения от -1 до +1.
Для каждой формы орбитали существует (2l +
1) энергетически равных ориентаций в пространстве.Для s-орбитали (l = 0): ml = 0.
Для p-орбитали (l = 1): ml = -1, 0, +1.
Для d-орбитали (l = 2): ml = -2, -1, 0, +1, +2.
Для f-орбитали (l = 3): ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.
Слайд 7Спиновое квантовое число (ms)
Характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг
своей оси.
Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие
противоположным направлениям вращения. Поскольку спин — величина векторная, его условно обозначают стрелкой, направленной вверх или вниз.
ms=
Слайд 8Итак, состояние электрона в атоме полностью характеризуется четырьмя квантовыми числами:
n, l, ml и ms.
В работе использовались источники:
http://allchem.ru/
http://www.xumuk.ru/
https://www.google.ru/
