Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Состояние электронов в атоме
Содержание
- 1. Состояние электронов в атоме
- 2. 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи
- 3. 1927 год США Клинтон
- 4. 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976)
- 5. 1926 год Австрия Эрвин Шредингер
- 6. Уравнение Шредингера где: x, y, z –
- 7. Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и
- 8. Квантовые числа
- 9. Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En-
- 10. Орбитальное квантовое числоlНазад
- 11. Магнитное квантовое числоmНазад
- 12. Спиновое квантовое числоsНазад
- 13. Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается
- 14. 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило
- 15. 1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия
- 16. Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении
- 17. Состояние электронов в атоме
- 18. Скачать презентанцию
1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929)Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и
Слайды и текст этой презентации
Слайд 21924 год
Франция
Луи де Бройль
(Луи Виктор Пьер Реймон,
корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.
Слайд 3 1927 год
США
Клинтон Дж. Дэвиссон
(1881-1958)
Лауреат нобелевской премии по физике
(1937)
Лестер Г. Джермер
(1896-1971)
Англия
Джозеф
Паджет Томсон(1892-1975)
Экспериментально доказали
утверждение Луи де Бройля
Слайд 41924 год
Германия
Вернер Карл Гейзенберг
(1901-1976)
Лауреат
нобелевской премии
по физике
(1932).
Принцип неопределенности::
Невозможно в один и тот же момент
времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.
Слайд 51926 год
Австрия
Эрвин Шредингер
(1887-1961)
Лауреат
нобелевской премии
по физике (1933)
Уравнение Шредингера
Слайд 6Уравнение Шредингера
где:
x, y, z – расстояние,
– постоянная
Планка (6,626×10-34 Дж.с);
m – масса частицы, E и Eп
полная и потенциальная энергия частицыКвадрат модуля
функции Ψ
определяет
вероятность
нахождения электрона
в пространстве
в атоме.
Слайд 7
Функция Ψ зависит
от пространственных
координат электрона
(радиуса и двух углов)
и определяется
набором квантовых чисел: n, l, m, s
Слайд 9 Главное квантовое число
n
En = -2π2me2/n2h2,
где En- энергия электрона, m- масса
электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число
Назад
Слайд 13 Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его
энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).
Слайд 141961
Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия
Правило Клечковского:
Электрон занимает в
основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а
с наименьшим значением суммы n + l.
Слайд 151940
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия
Лауреат нобелевской премии
(1945)
Принцип Паули:
В атоме не может быть двух
электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
Слайд 16Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия
Правило Хунда:
При данном значении l (т. е.
в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный
спин был максимальным.
