Разделы презентаций


Состояние электронов в атоме презентация, доклад

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929)Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Состояние электронов в атоме
Тверских О.И.,
учитель химии

Состояние электронов в атомеТверских О.И.,учитель химии

Слайд 21924 год
Франция
Луи де Бройль
(Луи Виктор Пьер Реймон,


7-й герцог Брольи)
(1892-1987)
Лауреат нобелевской премии
(1929)
Электрон обладает двойственными

корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.
1924 год Франция Луи 	де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии

Слайд 3 1927 год
США
Клинтон Дж. Дэвиссон
(1881-1958)


Лауреат нобелевской премии по физике
(1937)
Лестер Г. Джермер
(1896-1971)
Англия
Джозеф

Паджет Томсон
(1892-1975)
Экспериментально доказали
утверждение Луи де Бройля
1927 год 			 США 			Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике(1937) Лестер Г. Джермер

Слайд 41924 год
Германия
Вернер Карл Гейзенберг
(1901-1976)

Лауреат
нобелевской премии

по физике
(1932).
Принцип неопределенности::
Невозможно в один и тот же момент

времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.
1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932).Принцип неопределенности::Невозможно в один и

Слайд 51926 год
Австрия
Эрвин Шредингер
(1887-1961)


Лауреат
нобелевской премии

по физике
(1933)
Уравнение Шредингера



1926 год	Австрия 			   Эрвин Шредингер	 (1887-1961) 		   		  Лауреат 	нобелевской премии

Слайд 6Уравнение Шредингера


где:
x, y, z – расстояние,
– постоянная

Планка (6,626×10-34 Дж.с);
m – масса частицы, E и Eп

полная и потенциальная энергия частицы

Квадрат модуля
функции Ψ
определяет
вероятность
нахождения электрона
в пространстве
в атоме.



 

Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние,	 – постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с); m – масса частицы,

Слайд 7

Функция Ψ зависит
от пространственных
координат электрона
(радиуса и двух углов)
и определяется



набором квантовых чисел: n, l, m, s

Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s

Слайд 8Квантовые числа





Квантовые числа

Слайд 9 Главное квантовое число
n
En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса

электрона, e- заряд электрона, n- главное квантовое число

Назад

Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд электрона, n- главное

Слайд 10Орбитальное квантовое число
l

Назад

Орбитальное квантовое числоlНазад

Слайд 11Магнитное квантовое число
m

Назад

Магнитное квантовое числоmНазад

Слайд 12Спиновое квантовое число
s

Назад

Спиновое квантовое числоsНазад

Слайд 13 Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его

энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

Принцип наименьшей энергии:	В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его

Слайд 141961

Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия



Правило Клечковского:
Электрон занимает в

основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а

с наименьшим значением суммы n + l.
1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным

Слайд 151940
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия


Лауреат нобелевской премии

(1945)
Принцип Паули:
В атоме не может быть двух

электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)Австрия			  Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может

Слайд 16Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия





Правило Хунда:
При данном значении l (т. е.

в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный

спин был максимальным.

Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким

Слайд 17Состояние электронов в атоме

Состояние электронов в атоме

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика