Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Металлы первой группы.
Содержание
- 1. Металлы первой группы.
- 2. Общая характеристика Название «щелочные» было дано из-за
- 3. Строение атома
- 4. Li2O Al2O3 4SiO2 - сподумен
- 5. Серебристо-белого цвета, очень мягкие, легко режутся ножом. Физические свойства
- 6. Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в разные цвета.Качественное обнаружение
- 7. 1. Кристаллы их солей и бинарных соединений-
- 8. При сгорании на воздухе ЩМe образуют соединения
- 9. На холоду все щелочные металлы образуют оксиды
- 10. Пероксиды и надпероксиды являются очень сильными окислителями
- 11. Щелочные Ме образуют бинарные соединения- нитриды M3N,
- 12. Ионы натрия и калия играют большую биологическую
- 13. Натрий применяется в органическом синтезе. Служит теплоносителем
- 14. Спасибо за внимание!
- 15. Скачать презентанцию
Общая характеристика Название «щелочные» было дано из-за способности этих металлов образовывать щелочи при растворении их в воде. Атомы этих металлов имеют всего один электрон на внешнем энергетическом уровне, и они с
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Подготовила учитель:
Каримова Гульбану Кабкеновна
Казахстан. Жамбылская область.
С. Кордай. СШ № 47.
Металлы
первой группы и их биологическая роль
Слайд 2Общая характеристика
Название «щелочные» было дано из-за способности этих металлов
образовывать щелочи при растворении их в воде. Атомы этих металлов
имеют всего один электрон на внешнем энергетическом уровне, и они с лёгкостью его отдают. Поэтому являются яркими представителями металлов, и обладают ярко выраженными восстановительными свойствами.
Слайд 4
Li2O Al2O3 4SiO2 - сподумен
NaCl - каменная
соль
Na2SO4 10H2O - глауберова соль (мирабилит)
NaNO3 - чилийская селитра
KCl NaCl - сильвинитKCl MgCl2 6H2O - карналлит
K2O Al2O3 6SiO2 - полевой шпат (ортоклаз)
Рубидий и цезий – редкие элементы.
Франций – радиоактивный элемент
Содержание в природе.
Слайд 6Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в разные цвета.
Качественное
обнаружение
Слайд 71. Кристаллы их солей и бинарных соединений- ионные;
2.В свободном виде
проявляют высокую восстановительную активность;
3.Их оксиды и гидроксиды имеют сильнощелочной характер;
4.Получение
щелочных металлов возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов.Химические свойства щелочных металлов.
Слайд 8При сгорании на воздухе ЩМe образуют соединения с увеличивающимся содержанием
кислорода от Li к Cs.
4Li + O2 = 2Li2O
2Na +
O2 = Na2O2K + O2 = KO2
Rb + O2 = RO2
Cs + O2 = CsO2
Взаимодействие с простыми веществами.
Слайд 9На холоду все щелочные металлы образуют оксиды М2О, которые являются
типичными основными оксидами и при взаимодействии с водой образуют щелочи.
М2О
+ Н2О = 2МОНОксиды, гидроксиды.
Слайд 10Пероксиды и надпероксиды являются очень сильными окислителями за счет избыточного
кислорода.
Na2O2 + CO = Na2CO3
NA2O2 + 2H2SO4 + 2NaI= I2
+ 2H2O + 2Na2SO42KO2 + S = K2SO4
2KO2 + 2NH3 = 2KOH+ N2 + 2H2O
Слайд 11Щелочные Ме образуют бинарные соединения- нитриды M3N, карбиды М2С2 и
гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой:
Li3N + 3H2O =
3LiOH + NH3Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2
KH +H2O + KOH + H2
Слайд 12Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Nа+ —
главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+
— основной внутриклеточный ион. Они выполняют разные функции в организме, но предпочитают «работать» вместе. Соотношение концентраций этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений.Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Калий необходим для всех растений, при его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза растений.
Биологическая роль
Слайд 13Натрий применяется в органическом синтезе. Служит теплоносителем в ядерных реакторах
вместе с калием. Газообразный Na – наполнитель желтосветных ламп наружного
освещения. Калий- в производстве жидких мыл, стекольном производстве. Неорганические соли лития применяют в пиротехнике, химической, фармацевтической, текстильной промышленности, а также в медицине для лечения психических расстройств.Рубидий и его соединения применяют в производстве катодов для фотоэлементов, в качестве добавок в газовую среду неоновых и аргоновых светильников.
Цезий и его соединения применяют в радиотехнике, приборостроении, в производстве аккумуляторов.
Применение
