Слайд 1Ацетилен
Урок по химии для учащихся 9 класса. Выполнила учитель химии
МБОУ «ООШ»
г. Кирсанова учебный корпус №2:
Гвоздева Е. А.
Слайд 2Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные
(ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие
общую формулу CnH2n-2.
Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HCCH.
Слайд 3Строение ацетилена
Углеродные атомы в молекуле
ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом
углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. Длина С-С связи - 0,120 нм
sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H
Слайд 4 По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома
углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами
углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н.
Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ-связей, взаимно перекрываются и образуют две π- связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ- и двух π-связей.
Слайд 5Номенклатура
Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых
углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на
–ин.
Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь.
Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи.
1 2 3 4 5
CH3 – C ≡ C – CH(CH3) – CH3 4-метилпентин-2
Слайд 6Изомерия
1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH(CH3)- CH3
пентин-1 3-метилбутин-1
2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3
пентин-1 пентин-2
3) межклассовая изомерия (алкадиены).
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3
пентин-1 пентадиен-1,3
Слайд 7Физические свойства
По физическим свойствам
алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения
увеличиваются с ростом молекулярной массы.
В обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях.
Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.
Слайд 8Получение
1) В промышленноси ацетилен получают
высокотемпературным пиролизом метана.
1500ºС
2CH4 → HC≡CH + 3H2
2) Дегидрирование алканов
Ni, t
CH3 – CH3 ↔ 2H2 + CH CH
3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH
Слайд 94) Алкины можно получить дегидрогалогенированием
дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена
при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода,
так и у одного углеродного атома.
СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH→CH3–C≡CH+ 2KBr + 2H2O спирт. р-р
Слайд 10Химические свойства
Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако
у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна
π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (≡С–Н).
1. Реакции присоединения
1) Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
CH3–C≡CH + H2 → CH3–CH=CH2
CH3–CH=CH2 + H2 → CH3–CH2–CH3
Слайд 11 1. Реакции присоединения
2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают
бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов
протекает медленнее, чем алкенов.
HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2
3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.
CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2
CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3
Слайд 12 1. Реакции присоединения
4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды
осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал
в 1881 году М.Г.Кучеров.
Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон.
HgSO4
C2H5–C≡CH + H2O → C2H5 – C – CH3
H2SO4 ||
O
В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид.
HC≡CH + H2O ––HgSO4→ CH3 – CH = O
Слайд 13 1. Реакции присоединения
5) Полимеризация. Алкины
ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут
протекать в нескольких направлениях:
a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена.
kat
HC≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡CH
kat
CH2=CH–C≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡C–CH=CH2
б) Тримеризация (для ацетилена)
Cакт.,t
3СH≡CH → С6Н6 (бензол)
Слайд 142. Кислотные свойства (замещение).
6) Водородные атомы ацетилена
способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на
ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия.
HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди.
HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)
Слайд 153. Окисление
7) Горение
2СН СН
+ 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓
Так как много углерода
в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q
8) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH
Слайд 17Домашнее задание:§ 34,
№ 3,5,6 стр. 166.