Разделы презентаций


Ацетилен

Ацетиленовые углеводороды Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2. Родоначальником

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Ацетилен
Урок по химии для учащихся 9 класса. Выполнила учитель химии

МБОУ «ООШ»
г. Кирсанова учебный корпус №2:
Гвоздева Е. А.

АцетиленУрок по химии для учащихся 9 класса. Выполнила учитель химии МБОУ «ООШ» г. Кирсанова учебный корпус №2:

Слайд 2Ацетиленовые углеводороды
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные

(ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие

общую формулу CnH2n-2.
Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HCCH.
Ацетиленовые углеводороды    Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную

Слайд 3Строение ацетилена
Углеродные атомы в молекуле

ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом

углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными. Длина С-С связи - 0,120 нм

sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии, предшествующем образованию тройной связи и связей C–H
Строение ацетилена     Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает,

Слайд 4 По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома

углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами

углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя s- связь С–Н.


Две негибридные p-орбитали каждого атома углерода, расположенные перпендикулярно друг другу и перпендикулярно направлению σ-связей, взаимно перекрываются и образуют две π- связи. Таким образом, тройная связь характеризуется сочетанием одной σ- и двух π-связей.

По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s-

Слайд 5Номенклатура
Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых

углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на

–ин.
Главную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена тройная связь.
Положение тройной связи обозначают номером того атома углерода, который ближе к началу цепи.
1 2 3 4 5
CH3 – C ≡ C – CH(CH3) – CH3 4-метилпентин-2
Номенклатура     Согласно международной номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой

Слайд 6Изомерия
1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8)

CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH(CH3)- CH3

пентин-1 3-метилбутин-1
2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6)
CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3
пентин-1 пентин-2
3) межклассовая изомерия (алкадиены). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3
пентин-1 пентадиен-1,3
Изомерия  1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8)     CH≡C-CH2-CH2-CH3  CH≡C- CH(CH3)-

Слайд 7Физические свойства
По физическим свойствам

алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения

увеличиваются с ростом молекулярной массы.




В обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях.
Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.
Физические свойства     По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления

Слайд 8Получение
1) В промышленноси ацетилен получают
высокотемпературным пиролизом метана.

1500ºС


2CH4  →   HC≡CH + 3H2
2) Дегидрирование алканов
Ni, t
CH3 – CH3 ↔ 2H2 + CH  CH
3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH
Получение 1) В промышленноси ацетилен получаютвысокотемпературным пиролизом метана.

Слайд 94) Алкины можно получить дегидрогалогенированием
дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена

при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода,

так и у одного углеродного атома.
СH3–CH(Br)–CH2(Br) + 2 KOH→CH3–C≡CH+ 2KBr + 2H2O спирт. р-р
4) Алкины можно получить дегидрогалогенированием   дигалогенопроизводных парафинов. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у

Слайд 10Химические свойства
Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако

у них после присоединения первой молекулы реагента остается еще одна

π-связь (алкин превращается в алкен), которая вновь может вступать в реакцию присоединения со второй молекулой реагента. Кроме того, "незамещенные" алкины проявляют кислотные свойства, связанные с отщеплением протона от атома углерода, составляющего тройную связь (≡С–Н).
1. Реакции присоединения
1) Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
CH3–C≡CH + H2  → CH3–CH=CH2   
CH3–CH=CH2 + H2 →  CH3–CH2–CH3
Химические свойства	Для алкинов характерны все реакции присоединения, свойственные алкенам, однако у них после присоединения первой молекулы реагента

Слайд 11 1. Реакции присоединения
2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают

бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов

протекает медленнее, чем алкенов. HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2
3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2  
CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3
1. Реакции присоединения 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь).

Слайд 12 1. Реакции присоединения
4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды

осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал

в 1881 году М.Г.Кучеров. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон. HgSO4
C2H5–C≡CH + H2O  →  C2H5 – C – CH3
H2SO4 ||
O
В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид. HC≡CH + H2O  ––HgSO4→  CH3 – CH = O


1. Реакции присоединения 	4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию

Слайд 13 1. Реакции присоединения
5) Полимеризация. Алкины

ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут

протекать в нескольких направлениях:
a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена.
kat HC≡CH + HC≡CH  →CH2=CH–C≡CH  
kat
CH2=CH–C≡CH + HC≡CH →CH2=CH–C≡C–CH=CH2
б) Тримеризация (для ацетилена)
Cакт.,t
3СH≡CH → С6Н6 (бензол)
1. Реакции присоединения 	5) Полимеризация. Алкины ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям

Слайд 142. Кислотные свойства (замещение).
6) Водородные атомы ацетилена

способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при действии на

ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия.
HC≡CH + 2Na →  NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)
2. Кислотные свойства (замещение).  		6) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами с образованием ацетиленидов. Так, при

Слайд 153. Окисление
7) Горение
2СН СН

+ 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Так как много углерода

в молекулах алкинов, они горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q
8) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи).
3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH
3. Окисление  		7) Горение   2СН СН + 4O2 →CO2 + 2H2O + 3C↓ Так

Слайд 16Применение алкинов

Применение алкинов

Слайд 17Домашнее задание:§ 34,
№ 3,5,6 стр. 166.

Домашнее задание:§ 34, № 3,5,6 стр. 166.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика