Разделы презентаций


Оксид серы(IV). Сернистая кислота.

Содержание

Цель урока:Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Оксид серы(IV). Сернистая кислота.
Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального

района Республики Татарстан Гафарова А.З

Оксид серы(IV). Сернистая кислота.Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А.З

Слайд 2Цель урока:
Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов

и кислот.
Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой

кислоты его солей.
Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
Цель урока:Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого

Слайд 3Получение оксидов
1. Горение веществ (Окисление кислородом)
а) простых веществ
Mg +O2=2MgO

S+O2=SO2
б) сложных веществ
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ
а) солей
СaCO3=CaO+CO2
б) оснований
Cu (OH)2=CuO+H2O
в) кислородсодержащих кислот
H2SO3=H2O+SO2

Получение оксидов1. Горение веществ (Окисление кислородом)а) простых веществMg +O2=2MgO

Слайд 41)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый

газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑  

оксид серы (IV)

2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3:
S + O2 = SO2
оксид серы (IV)

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2

Слайд 5Оксид серы (IV)(Сернистый газ)
молекулярная формула SО2
степень окисления серы (+4).


Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка

Оксид серы (IV)(Сернистый газ)молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решетка

Слайд 6Электронный баланс
1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель

O2+4е → 2O -2 Окислитель
2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель


O2+4е → 2O -2 Окислитель



Электронный баланс1)S-2 -6е→ S+4  Восстановитель    O2+4е → 2O -2 Окислитель2) S0 -4е→ S+4

Слайд 7Определение плотности по воздуху.
Д воздух -?
М(Воздух)= 29 г/моль
М(H2S)=64г/моль
Д воздух =

64:29=2,21
Д воздух =2,21
Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в

два раза

Определение плотности по воздуху.Д воздух -?М(Воздух)= 29 г/мольМ(H2S)=64г/мольД воздух = 64:29=2,21Д воздух =2,21Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха

Слайд 8Получение сернистого газа в промышленности.

сжигание серы или обжиг сульфидов, в

основном — пирита:
4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
ZnS + O2 =

ZnO + SO2


Получение сернистого газа в промышленности.сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2ZnS

Слайд 9Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях
воздействием сильных кислот на

сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на

SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3
Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условияхвоздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3

Слайд 10Физические свойства.
Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных

условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах

загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

Физические свойства.  Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с

Слайд 11Нахождение в природе

Нахождение в природе

Слайд 12Химические свойства кислотных оксидов
 
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ
 
1. Кислотный оксид +Вода=

Кислота                     (р. соединения)
СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не

реагирует
 
2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена)
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения)
CaO + SO2 = CaSO3
 
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
 
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
Химические свойства кислотных оксидов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     (р. соединения)СO2 + H2O = H2CO3,     

Слайд 13Химические свойства оксида серы (IV)
1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                

    
SO2 + H2O = H2SO3     
 
2. Кислотный оксид + Щелочь

= Соль + Н2О     
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
 
3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
CaO + SO2 = CaSO3
 

Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                      SO2 + H2O = H2SO3      2. Кислотный

Слайд 14Химические свойства кислот
1. Изменяют окраску индикатора.
2.Реагируют с металлами в ряду

активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)    
Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ

+ H2↑          (р. замещения)
3. С основными (амфотерными) оксидами
МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)
4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации
 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)
 Сила кислот убывает в ряду:
HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .
Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 
( искл. H2SO4 ; H3PO4 )
 КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора.2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная

Слайд 15Уравнение диссоциации сернистой кислоты.
H2SО3 → H+ + HSО3 -


HSО3 - ↔ H+ + SО3 2- 
Это кислота

средний силы, существует только в водных растворах.
Она дает 2 типа солей:
HSО3 -                                            SО3 2-
гидросульфиты                                 сульфиты
Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 - ↔ H+ + SО3 2- 

Слайд 16Качественная реакция на сульфиты.
Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом

выделяется газ с резким запахом
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O

Качественная реакция на сульфиты.Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахомNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O

Слайд 17Окислительные свойства оксида серы (IV).

2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O

+ 3S 0
S+4 +4е→ S0 Окислитель
S-2 -2е→ S0 Восстановитель

Окислительные свойства оксида серы (IV).2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0S+4 +4е→ S0  ОкислительS-2

Слайд 18Восстановительные свойства оксида серы (IV)
2SO2+ O2 = 2SO2
SO2 + Br2

+ 2H2O = H2 SO4 + 2HBr
5 SO2 +

2KMn SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4


S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель

Восстановительные свойства оксида серы (IV)2SO2+ O2 = 2SO2SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr

Слайд 19Применение оксида серы (IV).

Большая часть оксида серы (IV) используется для

производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка

Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

Применение оксида серы (IV).Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве

Слайд 20Физиологическое действие на организм.
SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым

газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный

привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Физиологическое действие на организм.SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в

Слайд 21 Воздействие на атмосферу.


Из-за образования в больших количествах в качестве отходов

диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу.
Наибольшую опасность

представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты.
Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.
Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

Воздействие  на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним

Слайд 22§12
стр34 №5
составить уравнения реакций в ионном и

сокращенном ионном виде.

Спасибо за урок.
Урок окончен.

§12 стр34 №5  составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде. Спасибо за урок.Урок окончен.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика