" Кислоты как электролиты" учитель химии высшей категории Беленькая Т.В.

2H+ + SO42-

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
H2CO3 ↔ H+

+ HCO3- К1 > K2
HCO3- ↔ H+ + CO32-

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+

2HCl = ZnCl2 + H2
Hg + HCl X
HNO3( любая концентрация)

и концентрированная H2SO4 реагируют с металлами без образования водорода

2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами:
MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
MgO + H2SO4 (изб.) = Mg(HSO4)2 + H2O

3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации):
NaOH + HF = NaF + H2O
Na+ + OH- + H+ + F -=Na+ + F - +H2O; OH- + H+=H2O

HNO3
Ag ++ NO3- + H+ + Cl- =AgCl↓ + H++NO3-
Ag

+ + Cl- =AgCl↓

Необходимые условия реакции:
а ) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль;
в ) в результате должно образоваться нерастворимое или летучее соединение.