округа город Стерлитамак Республики Башкортостан
Выполнил учитель химии
первой квалификационной категорииСафиканов Ахат Файзрахманович
ЩЕЛОЧНЫЕ
МЕТАЛЛЫ
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Содержание
- 1. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
- 2. Щелочные металлы
- 3. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Щелочные металлы
- 4. Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV21345671098Щелочные металлыПериодическая система химических элементов Д.И.МенделееваВ
- 5. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Li 7 3 0 10
- 6. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Na 23 11 0 10
- 7. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798K 39 19 0 10
- 8. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Rb 85 37 0 10
- 9. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cs 133 55 0 10
- 10. Периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваГруппы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Fr 223 87 0 10
- 11. Щелочные металлыЛитийНатрийКалийРубидийЦезийФрайцийИстория открытия
- 12. Литий был открыт в
- 13. Натрий (Natrium, от англ.
- 14. Калий (англ. Potassium, франц.
- 15. При спектроскопическом анализе минерала
- 16. Цезий (англ. Cesium, франц.
- 17. Этот элемент был предсказан
- 18. Природные соединения литияСподуменн
- 19. Природные соединения натрияГалит
- 20. Природные соединения калияСильвин
- 21. Природные соединения калияКарналит
- 22. Химические свойстваПроверь себя
- 23. Химические свойства2Na + Cl2
- 24. Качественное определение щелочных металлов
- 25. 1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:2МеCl =
- 26. Применение щелочных металлов ЛитийДля
- 27. Применение щелочных металлов
- 28. Применение щелочных металловКалийВ гальванотехнике
- 29. Применение щелочных металлов
- 30. Применение щелочных металлов
- 31. Физические свойства щелочных металлов Щелочные
- 32. 1. Предложил назвать калий от арабского «алкали»
- 33. + + +NаО2Nа2O2NаОНNaClNa2NNa3NNаО2Cl2NaNNaHNa2OH2H2 H2CH3ONaТренажер «Химические свойства»
- 34. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учеб. для
- 35. Спасибо за урок!Благодарю за сотрудничество.
- 36. Скачать презентанцию
Щелочные металлы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского
округа город Стерлитамак Республики Башкортостан
первой квалификационной категорииСафиканов Ахат Файзрахманович
Слайд 3Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
F
фтор
9
18.9984
Br
Бром
35
79.904
I
Иод
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
At
Астат
85
210
9
8
Щелочные металлы
Слайд 4Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10
9
8
Щелочные металлы
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
В главной подгруппе:
Число электронов
на внешнем слое
не изменяетсяРадиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
Слайд 5
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Li
7
3
0
10
Слайд 6
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Na
23
11
0
10
Слайд 7
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
K
39
19
0
10
Слайд 8
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Rb
85
37
0
10
Слайд 9
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cs
133
55
0
10
Слайд 10
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Fr
223
87
0
10
Слайд 12 Литий был открыт в 1817 г. А.
Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion),
поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи.В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития.
Арфведсон Юхан Август
(12 .01.1792 г. – 28 .10.1841 г.)
История открытия лития
Слайд 13 Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium,
нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807
г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium).В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).
Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)
История открытия натрия
Слайд 14 Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium)
открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного
едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. История открытия калия
Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)
Слайд 15 При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития
и алюминия) и обнаружились две новые красные линии в красной
части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году. История открытия рубидия
Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
Слайд 16 Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium)
- первый элемент, открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и
Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра.Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г.
История открытия цезия
Роберт Вильгельм Бунзен
(31.03.1811 - 16.08.1899)
Густав Роберт Кирхгоф
(12.03.1824 – 17.10.1887)
Слайд 17 Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий),
и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой
Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.ПЕРЕ (Perey) Маргарита (19.10.1909 - 13.05.1975)
История открытия франция
Слайд 23
Химические свойства
2Na + Cl2 = 2NaCl (в
атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
оксид Li пероксид Na надпероксид K
3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2 Щелочные металлы с водой
Слайд 24
Качественное определение щелочных металлов
Li+
Na+ K+Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный
Слайд 251) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH
= 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов
щелочных металлов:2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Получение щелочных металлов
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
Схема электролизера для получения натрия
Слайд 26 Применение щелочных металлов
Литий
Для получения трития
Получение
сплавов для подшипников
Восстановитель
в органическом синтезеХимические источники
тока
Пиротехника
Слайд 28 Применение щелочных металлов
Калий
В гальванотехнике
Калийные удобрения
Для
получения
перекиси калияКатализатор
Термическое получение металлов
Теплоноситель в ядерных реакторах
Слайд 31Физические свойства щелочных металлов
Щелочные металлы - серебристо–белые
вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого
цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий.Заполни пропуски
Слайд 32
1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь
И. Арфведсон
Г.Деви Й. Берцеллиус 2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
уменьшается не изменяется увеличивается
Степень окисления щелочных металлов равна:
+1 -1 +2
4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
фиолетовый красный желтый
5. Соединение NaOH называется.
каустическая сода поташ кристаллическая сода
проверить
Тест «Щелочные металлы»
Слайд 34
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват.учебн. заведений.-М.: Дрофа,
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая
школа, 2001Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. — М.: Химия, 1987.
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1974.
Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах,сост. МанкувичН.В., М. 2008г
“Видеоопыты из диска "Splint. Химия для всех - XXI: Самоучитель решению химических задач"
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82
http://www.catalogmineralov.ru/
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5263.html
http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/
Литература и интернет-ресурсы
