Разделы презентаций


Основные соединения серы

Содержание

Цели урока:Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие на окружающую среду.Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.Воспитательные: продемонстрировать

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
«Основные соединения серы»










«Основные соединения серы»

Слайд 2Цели урока:
Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений

серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие

на окружающую среду.
Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.
Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.




Цели урока:Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы

Слайд 3 Основные соединения серы:
Н2S – сероводород;
SO2 - серный газ;
SO3 -сернистый ангидрид;
Н2SO3   -

сернистая кислота;
 Н2SO4   - серная кислота 





Основные соединения серы: Н2S – сероводород; SO2 - серный газ;SO3 -сернистый ангидрид;Н2SO3   - сернистая кислота; Н2SO4   - серная кислота 

Слайд 4Строение
Молекулярные формулы:
Н2SO3   - сернистая кислота 
(ковалентная полярная связь)

Н2SO4 – серная кислота
(ковалентная

полярная связь)
Структурные формулы

СтроениеМолекулярные формулы:Н2SO3   - сернистая кислота (ковалентная полярная связь)Н2SO4 – серная кислота(ковалентная полярная связь)Структурные формулы

Слайд 5Строение
Молекулярные формулы:
Н2S - сероводород
  (ковалентная полярная связь)
SO3 -сернистый ангидрид
(ковалентная полярная связь)
SO2 -

серный газ 
(ковалентная полярная связь)





Структурные формулы

СтроениеМолекулярные формулы:Н2S - сероводород   (ковалентная полярная связь)SO3 -сернистый ангидрид(ковалентная полярная связь)SO2 - серный газ  (ковалентная полярная связь)Структурные формулы

Слайд 6
Гидросульфиды
NaHS- гидросульфид натрия
Ba(HS)2- гидросульфид бария

Сульфиды
Na2S – сульфид натрия
ZnS –

сульфид цинка
PbS- сульфид свинца

ГидросульфидыNaHS- гидросульфид натрияBa(HS)2- гидросульфид барияСульфидыNa2S – сульфид натрияZnS – сульфид цинкаPbS- сульфид  свинца

Слайд 7Серная кислоты – H2SO4
Плотность серной кислоты – 1,84 г

/см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без

запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

Серная кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная

Слайд 9 СЕРОВОДОРОД



Бесцветный газ

с резким запахом тухлых яиц
Термически неустойчив, плохо растворим в воде.

Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)
Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)
СЕРОВОДОРОДБесцветный газ с резким запахом тухлых яицТермически неустойчив, плохо

Слайд 10Сернистый газ
SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.
В нормальных условиях

представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением

сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.


Сернистый газ  SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным

Слайд 11
H2S является очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+
Сероводород

— сильный восстановитель.
На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2

= 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Химические свойства

H2S является очень слабой кислотой:H2S → HS− + H+Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим

Слайд 12SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты
1. Кислотно-основные: При

взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4
Взаимодействует

с основаниями:
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
основными оксидами:
CaO + SO3 → CaSO4,
c амфотерными оксидами:
3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3

SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту:SO3 +

Слайд 14Нахождение соединений серы
в природе
Самородная
сера
Сульфидная сера
Сульфатная сера
Киноварь
HgS
PbS
Галенит
CuFeS2
Халькопирит
Сфалерит
ZnS

Гипс
CaSO4•2H2O

Нахождение соединений серы в природеСамородная сераСульфидная сераСульфатная сераКиноварьHgSPbSГаленитCuFeS2ХалькопиритСфалеритZnSГипсCaSO4•2H2O

Слайд 15Применение соединений серы
S
производство лекарств и косметических препаратов
для борьбы с вредителями

растений

производство резины
производство черного пороха, красителей, бенгальских огней
производство серной кислоты

Применение соединений серыSпроизводство лекарств и косметических препаратовдля борьбы с вредителями растенийпроизводство резиныпроизводство черного пороха, красителей, бенгальских огнейпроизводство

Слайд 16Используемые ресурсы
Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС",

1999
Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995
CD/ издательство «Учитель»

компакт-диск -2009 г.
Новый справочник по химии. М., «Большая медведица», 1999г.
Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа.
Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г
http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
 http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
Используемые ресурсыАликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика