Комплексные соединения

Содержание

1. Комплексные соединения
2. Проблема «дополнительных валентностей»CuSO4.4NH3 – Андрей Либавий, 1597
3. Двойная соль или комплексное соединение?KCr(SO4)2∙ 12H2O
4. Теория Бломстранда - ИёргенсонаК. В. Бломстранд (1826-1897),
5. Главная и побочная валентностиPtCl4.2NH3PtClClClClNH3NH3Главная валентность соответствует обычной
6. Миф о «главной» и «побочной» валентностях
7. Строение комплексного соединенияK3 [Fe(CN)6]Ион-Комплексо-образовательЛигандыКоординационное числоВнутренняя сфераВнешняя сфера[Cu(NH3)4]Cl2Внутренняя сфераВнешняя сфера
8. Номенклатура комплексных соединенийK3 [Fe(CN)6]Гексацианоферрат(III) калия[Cu(NH3)4]Cl2Хлорид тетраамминмеди(II)+3+2Порядок перечисления
9. Упражнение 1Первое основание Рейзе [Pt(NH3)4](OH)2Соль Чугаева [Pt(NH3)5Cl]Cl3Соль Цейзе K[PtCl3C2H4]Пурпуреосоль [Co(NH3)5Cl]Cl2 Кроцеосоль [Co(NH3)4(NO2)2]Cl
10. Упражнение 2Гексанитрокобальтат(III) натрия Na3[Co(NO2)6]Гидроксид диаммминсеребра(I) [Ag(NH3)2]OH реактив ТолленсаТетраиодомеркурат(II) калия K2[HgI4] реактив НесслераТетрароданомеркурат(II) аммония (NH4)2[Hg(SCN)4]
11. Вернер подтверждает Вернера1893-4 гг. не были периодом
12. Ряды Вернера - Миолати1 [Pt(NH3)6]Cl42 [Pt(NH3)5Cl]Cl33 [Pt(NH3)4Cl2]Cl24 [Pt(NH3)3Cl3]Cl5 [Pt(NH3)2Cl4]6 K[Pt(NH3)Cl5]7 K2[PtCl6]Диаграмма молярной электропроводности соединений
13. Изомерия комплексовPtCl2.2NH3PtPtClClClClNH3NH3NH3NH3Соль ПейронеХлорид второго основания РейзеПротивоопухолевая активность!1844 г. М. Пейроне[Pt(NH3)2Cl2]Цис-изомерТранс-изомерОранжево-желтыйСветло-желтый
14. Механизм образования комплексного иона[Al(OH)4]-
15. Комплексные соединения в растворахПервичная диссоциация комплексных соединенийK3[Fe(CN)6]
16. Вторичная диссоциация комплексов[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ +
17. Константы нестойкости некоторых комплексов
18. Что же такое комплексы?Комплексные соединения – вещества,
19. Полидентатные лигандыЭДТАЭтилендиаминEn
20. Хелатные комплексные соединенияТермин «хелат»1920 г. Морган и Дрю
21. Внутрикомплексные соединения (ВКС)CH2СOHNH2..ГлицинOCuCH2СONH2..OCH2СH2N..OOВнутрикомплексные соединения с полидентатными лигандами
22. Порфирин
23. Хлорофилл
24. B121964 г. – Дороти Ходжкин
25. Качественная реакция на Ni2+ c диметилглиоксимомРеактив ЧугаеваЛев Александрович Чугаев(1873-1922)
26. Альфред Вернер1866-19191866 г. – родился в Мюлузе (Эльзас)
27. 1891 г. – конкурсная работа на звание
28. Альфред Вернер1866-1919В 1913 г. шведский король Густав
29. Спасибо за внимание!
30. ЛитератураКукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая
31. Скачать презентанцию

Проблема «дополнительных валентностей»CuSO4.4NH3 – Андрей Либавий, 1597 г. AgCl.2NH3 – И. Глаубер, 1648 г.CoCl3.6NH3 – Тассер, 1798 г. 1704 г. Дисбах – получил берлинскую лазурь KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3 1749-1753 гг. Пьер Жозеф Макер

Главная
Химия
Комплексные соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Комплексные соединения
Содержание
Проблемный подход к изучению комплексных соединений
Исторические предпосылки возникновения
координационной

теории
Координационная теория А.Вернера
Основы номенклатуры комплексных соединений
Строение комплексных соединений
Растворы комплексных соединений
Хелатные

комплексы
Альфред Вернер

Na3[Co(NO2)6]

K3[Fe(CN)6]

[Cu(NH3)4]2+

Комплексные соединенияСодержаниеПроблемный подход к изучению комплексных соединенийИсторические предпосылки возникновения координационной теорииКоординационная теория А.ВернераОсновы номенклатуры комплексных соединенийСтроение

Слайд 2Проблема «дополнительных валентностей»
CuSO4.4NH3 – Андрей Либавий, 1597 г.
AgCl.2NH3 –

И. Глаубер, 1648 г.
CoCl3.6NH3 – Тассер, 1798 г.

1704 г.

Дисбах – получил берлинскую лазурь KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3
1749-1753 гг. Пьер Жозеф Макер получил красную кровяную соль.

Проблема «дополнительных валентностей»CuSO4.4NH3 – Андрей Либавий, 1597 г. AgCl.2NH3 – И. Глаубер, 1648 г.CoCl3.6NH3 – Тассер, 1798

Слайд 3 Двойная соль или комплексное соединение?
KCr(SO4)2∙ 12H2O – хромокалиевые квасцы
KCr(SO4)2∙

12H2O =
= K+ + Cr3+ + 2SO42- + 12H2O

Fe(CN)3.3KCN

= 3K+ + Fe3+ + 6CN-
Красная кровяная соль

не определяются в растворе

Двойная соль или комплексное соединение?KCr(SO4)2∙ 12H2O – хромокалиевые квасцыKCr(SO4)2∙ 12H2O = = K+ + Cr3+ +

Слайд 4Теория Бломстранда - Иёргенсона
К. В. Бломстранд (1826-1897),
профессор университета в

Лунде,
1869 г. «Современная химия»
NH4Cl H-NH3-Cl
Pt
NH3
NH3
NH3
NH3
Cl
Cl
PtCl2.4NH3
Co
NH3
NH3
NH3
NH3
Cl
Cl
CoCl2. 6NH3
NH3
NH3
1879 г., Вюрц
SO4Cu
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CuSO4.5H2O
Софус Иёргенсон (1837-1914),
профессор

Копенгагенского ун-та,
основатель датской школы химиков,
1902 г. «Основы химии»

Теория Бломстранда - ИёргенсонаК. В. Бломстранд (1826-1897), профессор университета в Лунде, 1869 г. «Современная химия»NH4Cl H-NH3-ClPtNH3NH3NH3NH3ClClPtCl2.4NH3CoNH3NH3NH3NH3ClClCoCl2. 6NH3NH3NH31879 г.,

Слайд 5Главная и побочная валентности
PtCl4.2NH3
Pt
Cl
Cl
Cl
Cl
NH3
NH3
Главная валентность соответствует обычной валентности элемента,
закономерности

которой находят отражение в ПСХЭ
Побочная валентность – дополнительная, остаточная валентность,

которую атомы проявляют после насыщения главной

[Pt(NH3)2Cl4]

Главная и побочная валентностиPtCl4.2NH3PtClClClClNH3NH3Главная валентность соответствует обычной валентности элемента, закономерности которой находят отражение в ПСХЭПобочная валентность –

Слайд 6Миф о «главной» и «побочной» валентностях

Слайд 7Строение комплексного соединения

K3 [Fe(CN)6]
Ион-
Комплексо-
образователь
Лиганды
Координационное
число

Внутренняя сфера
Внешняя
сфера
[Cu(NH3)4]Cl2

Внутренняя сфера
Внешняя
сфера

Строение комплексного соединенияK3 [Fe(CN)6]Ион-Комплексо-образовательЛигандыКоординационное числоВнутренняя сфераВнешняя сфера[Cu(NH3)4]Cl2Внутренняя сфераВнешняя сфера

Слайд 8Номенклатура комплексных соединений
K3 [Fe(CN)6]
Гексацианоферрат(III) калия

[Cu(NH3)4]Cl2
Хлорид тетраамминмеди(II)
+3
+2
Порядок перечисления лиганд:
Анионные: H-, O2-,

OH-, простые анионы, многоатомные анионы,
органические в алфавитном порядке
Нейтральные: NH3,

H2O и т.д.
Катионные: N2H5+ и т.д.

H2O – аква
NH3 – аммин
Cl- – хлоро-
NO2- - нитро
CN- - циано-
SCN- - родано-

- -о
+ -иум

1 – моно
2 – ди
3 – три
4 – тетра
5 – пента
6 – гекса

Номенклатура комплексных соединенийK3 [Fe(CN)6]Гексацианоферрат(III) калия[Cu(NH3)4]Cl2Хлорид тетраамминмеди(II)+3+2Порядок перечисления лиганд:Анионные: H-, O2-, OH-, простые анионы, многоатомные анионы, органические в

Слайд 9Упражнение 1

Первое основание Рейзе [Pt(NH3)4](OH)2
Соль Чугаева [Pt(NH3)5Cl]Cl3
Соль Цейзе

K[PtCl3C2H4]
Пурпуреосоль [Co(NH3)5Cl]Cl2
Кроцеосоль [Co(NH3)4(NO2)2]Cl

Упражнение 1Первое основание Рейзе [Pt(NH3)4](OH)2Соль Чугаева [Pt(NH3)5Cl]Cl3Соль Цейзе K[PtCl3C2H4]Пурпуреосоль [Co(NH3)5Cl]Cl2 Кроцеосоль [Co(NH3)4(NO2)2]Cl

Слайд 10Упражнение 2
Гексанитрокобальтат(III) натрия
Na3[Co(NO2)6]
Гидроксид диаммминсеребра(I)
[Ag(NH3)2]OH реактив Толленса
Тетраиодомеркурат(II) калия
K2[HgI4]

реактив Несслера
Тетрароданомеркурат(II) аммония
(NH4)2[Hg(SCN)4]

Упражнение 2Гексанитрокобальтат(III) натрия Na3[Co(NO2)6]Гидроксид диаммминсеребра(I) [Ag(NH3)2]OH реактив ТолленсаТетраиодомеркурат(II) калия K2[HgI4] реактив НесслераТетрароданомеркурат(II) аммония (NH4)2[Hg(SCN)4]

Слайд 11Вернер подтверждает Вернера
1893-4 гг. не были периодом
утверждения теории.
Вернер

20 лет
не оставлял лаборатории
Для установления состава соединений
Вернер использовал:
Химический

метод
Измерение электропроводности

Химический метод

При действии AgNO3

на 1 моль CrCl3. 6NH3 → осаждается 3 моль Cl-
[Cr(NH3)6]Cl3
на 1 моль CrCl3. 5NH3 → осаждается 2 моль Cl-
[Cr(NH3)5Cl]Cl2
на 1 моль CrCl3. 4NH3 → осаждается 1 моль Cl-
[Cr(NH3)4Cl2]Cl

Вернер подтверждает Вернера1893-4 гг. не были периодом утверждения теории. Вернер 20 лет не оставлял лабораторииДля установления состава

Слайд 12Ряды Вернера - Миолати
1 [Pt(NH3)6]Cl4
2 [Pt(NH3)5Cl]Cl3
3 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2
4 [Pt(NH3)3Cl3]Cl
5 [Pt(NH3)2Cl4]
6 K[Pt(NH3)Cl5]
7 K2[PtCl6]
Диаграмма молярной электропроводности соединений
μ, Ом-1.см2.моль-1
В 1893

г. А.Вернер совместно с А. Миолати, используя метод
измерения молярной электропроводности

установили
закономерности ее изменения в ряду комплексных соединений.
В основе метода – способность электролитов проводить эл. ток
в зависимости от наличия свободных ионов в растворе

Ряды Вернера - Миолати1 [Pt(NH3)6]Cl42 [Pt(NH3)5Cl]Cl33 [Pt(NH3)4Cl2]Cl24 [Pt(NH3)3Cl3]Cl5 [Pt(NH3)2Cl4]6 K[Pt(NH3)Cl5]7 K2[PtCl6]Диаграмма молярной электропроводности соединений μ, Ом-1.см2.моль-1В 1893 г. А.Вернер совместно с А. Миолати, используя

Слайд 13

Изомерия комплексов

PtCl2.2NH3
Pt
Pt
Cl
Cl
Cl
Cl
NH3
NH3
NH3
NH3
Соль Пейроне
Хлорид второго основания Рейзе
Противоопухолевая активность!
1844 г. М. Пейроне
[Pt(NH3)2Cl2]
Цис-изомер
Транс-изомер
Оранжево-желтый
Светло-желтый

Изомерия комплексовPtCl2.2NH3PtPtClClClClNH3NH3NH3NH3Соль ПейронеХлорид второго основания РейзеПротивоопухолевая активность!1844 г. М. Пейроне[Pt(NH3)2Cl2]Цис-изомерТранс-изомерОранжево-желтыйСветло-желтый

Слайд 14Механизм образования комплексного иона

[Al(OH)4]-

Слайд 15Комплексные соединения в растворах
Первичная диссоциация комплексных соединений
K3[Fe(CN)6] = 3K+ +

[Fe(CN)6]3-

[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Комплексные соединения в растворахПервичная диссоциация комплексных соединенийK3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3-[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+

Слайд 16Вторичная диссоциация комплексов
[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3
[Ag(NH3)]+

Ag+ + NH3
[Ag+]

[NH3]2
KH = = 9,3.10-8
[ [Ag(NH3)2]+ ]

Диссоциация комплексов (или реакции обмена лигандов на молекулы растворителя) количественно характеризуется константами нестойкости комплексов Kн .

[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3

Вторичная диссоциация комплексов[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)]+ Ag+ + NH3

Слайд 17Константы нестойкости некоторых комплексов

Слайд 18Что же такое комплексы?
Комплексные соединения – вещества, существующие как в

кристаллическом состоянии, так и в растворе,
особенностью которых является наличие

центрального атома (акцептора электронов), окруженного лигандами (донорами электронов).
В растворе лиганды способны ступенчато и обратимо отщепляться от центрального атома по гетеролитическому типу.

Что же такое комплексы?Комплексные соединения – вещества, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью

Слайд 19Полидентатные лиганды

ЭДТА
Этилендиамин
En

Слайд 20Хелатные комплексные соединения

Термин «хелат»
1920 г. Морган и Дрю

Слайд 21Внутрикомплексные соединения (ВКС)
CH2
С
OH
NH2
..
Глицин
O
Cu
CH2
С
O
NH2
..
O
CH2
С
H2N
..
O
O
Внутрикомплексные соединения
с полидентатными лигандами получаются в тех

случаях,
когда ионы металла-комплексообразователя замещают атомы водорода
функциональных групп органического

соединения и, кроме того, взаимодействуют
с какими-либо группами за счет координационной связи

Не содержат внешнесферных ионов, комплексы - неэлектролиты

Внутрикомплексные соединения (ВКС)CH2СOHNH2..ГлицинOCuCH2СONH2..OCH2СH2N..OOВнутрикомплексные соединения с полидентатными лигандами получаются в тех случаях, когда ионы металла-комплексообразователя замещают атомы водорода

Слайд 22Порфирин

Слайд 23Хлорофилл

Слайд 24B12
1964 г. – Дороти Ходжкин

Слайд 25Качественная реакция на Ni2+ c диметилглиоксимом

Реактив Чугаева
Лев Александрович
Чугаев
(1873-1922)

Слайд 26Альфред Вернер
1866-1919
1866 г. – родился в Мюлузе (Эльзас)

Слайд 271891 г. – конкурсная работа на звание приват-доцента
«К теории сродства

и валентности»
1891 г – стажировка в лаборатории Марселена Бертло
1892 г.-1893

г. – статья «О строении неорганических соединений»

1885 г. – служба в армии в Карлсруэ

С 1886 г. – Цюрих.
1886 г. – 1889 г. Цюрихский политехникум.
Профессор Артур Ганч

1890 г. «О пространственном расположении
атомов в азотсодержащих молекулах»

1891 г. – конкурсная работа на звание приват-доцента«К теории сродства и валентности»1891 г – стажировка в лаборатории

Слайд 28Альфред Вернер
1866-1919
В 1913 г. шведский король Густав V вручил Альфреду

Вернеру
золотую медаль лауреата Нобелевской премии и диплом,

"в признание

его работ о природе связей в молекулах,
которыми он по-новому осветил старые проблемы и
открыл новые области для исследований,
особенно в неорганической химии".

"Меня часто охватывает экстаз пред красотой моей науки.
Чем дальше я погружаюсь в ее тайны, тем более она
кажется мне огромной, величественной, слишком красивой
для простого смертного"

Альфред Вернер1866-1919В 1913 г. шведский король Густав V вручил Альфреду Вернеру золотую медаль лауреата Нобелевской премии и

Слайд 29Спасибо за внимание!

Слайд 30Литература
Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений.
М.: Высшая школа, 1985.
Кукушкин Ю.Н.

Соединения высшего порядка. Л.: Химия, 1991.
Макашев Ю.А., Замяткина В.М.

Соединения в квадратных скобках.
Л.: Химия, 1976.
Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.
М.: Химия, 1994.
Беликова М.Ю. Чудесные секреты Мастера Турнбуля
// Химия в школе. – №4. – 1998. – С.27-37
Федоренко Н.В. Вернер: изучение сочетаний атомов в молекуле
// Химия в школе. – №4. – 1998. – С.79-83

http://www.alhimik.ru/compl_soed/content.htm

http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/welcome.html

ЛитератураКукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Л.: Химия, 1991. Макашев

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Комплексные соединения

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Комплексные соединенияСодержаниеПроблемный подход к изучению комплексных соединенийИсторические предпосылки возникновения координационной

теорииКоординационная теория А.ВернераОсновы номенклатуры комплексных соединенийСтроение комплексных соединенийРастворы комплексных соединенийХелатные

Слайд 2Проблема «дополнительных валентностей»CuSO4.4NH3 – Андрей Либавий, 1597 г. AgCl.2NH3 –

И. Глаубер, 1648 г.CoCl3.6NH3 – Тассер, 1798 г. 1704 г.

Слайд 3 Двойная соль или комплексное соединение?KCr(SO4)2∙ 12H2O – хромокалиевые квасцыKCr(SO4)2∙

12H2O = = K+ + Cr3+ + 2SO42- + 12H2OFe(CN)3.3KCN

Слайд 4Теория Бломстранда - ИёргенсонаК. В. Бломстранд (1826-1897), профессор университета в

Лунде, 1869 г. «Современная химия»NH4Cl H-NH3-ClPtNH3NH3NH3NH3ClClPtCl2.4NH3CoNH3NH3NH3NH3ClClCoCl2. 6NH3NH3NH31879 г., ВюрцSO4CuH2OH2OH2OH2OH2OCuSO4.5H2OСофус Иёргенсон (1837-1914),профессор

Слайд 5Главная и побочная валентностиPtCl4.2NH3PtClClClClNH3NH3Главная валентность соответствует обычной валентности элемента, закономерности

которой находят отражение в ПСХЭПобочная валентность – дополнительная, остаточная валентность,

Слайд 6Миф о «главной» и «побочной» валентностях

Слайд 8Номенклатура комплексных соединенийK3 [Fe(CN)6]Гексацианоферрат(III) калия[Cu(NH3)4]Cl2Хлорид тетраамминмеди(II)+3+2Порядок перечисления лиганд:Анионные: H-, O2-,

OH-, простые анионы, многоатомные анионы, органические в алфавитном порядкеНейтральные: NH3,

Слайд 9Упражнение 1Первое основание Рейзе [Pt(NH3)4](OH)2Соль Чугаева [Pt(NH3)5Cl]Cl3Соль Цейзе

K[PtCl3C2H4]Пурпуреосоль [Co(NH3)5Cl]Cl2 Кроцеосоль [Co(NH3)4(NO2)2]Cl

Слайд 10Упражнение 2Гексанитрокобальтат(III) натрия Na3[Co(NO2)6]Гидроксид диаммминсеребра(I) [Ag(NH3)2]OH реактив ТолленсаТетраиодомеркурат(II) калия K2[HgI4]

реактив НесслераТетрароданомеркурат(II) аммония (NH4)2[Hg(SCN)4]

Слайд 11Вернер подтверждает Вернера1893-4 гг. не были периодом утверждения теории. Вернер

20 лет не оставлял лабораторииДля установления состава соединений Вернер использовал:Химический

Слайд 12Ряды Вернера - Миолати1 [Pt(NH3)6]Cl42 [Pt(NH3)5Cl]Cl33 [Pt(NH3)4Cl2]Cl24 [Pt(NH3)3Cl3]Cl5 [Pt(NH3)2Cl4]6 K[Pt(NH3)Cl5]7 K2[PtCl6]Диаграмма молярной электропроводности соединений μ, Ом-1.см2.моль-1В 1893

г. А.Вернер совместно с А. Миолати, используя методизмерения молярной электропроводности

Слайд 14Механизм образования комплексного иона[Al(OH)4]-

Слайд 15Комплексные соединения в растворахПервичная диссоциация комплексных соединенийK3[Fe(CN)6] = 3K+ +

[Fe(CN)6]3-[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Слайд 16Вторичная диссоциация комплексов[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3[Ag(NH3)]+

Ag+ + NH3 [Ag+]