Разделы презентаций


Тест для подготовки к ЕГЭ по химии А23 Реакции ионного обмена 10 класс презентация, доклад

Содержание

Цели:Ознакомиться с вопросами задания А23 «Реакции ионного обмена»Проверить свои знания по реакциям ионного обмена.Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Работу выполнил ученик 10 А класса
Сиваков Николай
Тест для подготовки к

ЕГЭ по химии А23 «Реакции ионного обмена»

Работу выполнил ученик 10 А классаСиваков НиколайТест для подготовки к ЕГЭ по химии А23 «Реакции ионного обмена»

Слайд 2Цели:
Ознакомиться с вопросами задания А23 «Реакции ионного обмена»
Проверить свои знания

по реакциям ионного обмена.
Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии.





Цели:Ознакомиться с вопросами задания А23 «Реакции ионного обмена»Проверить свои знания по реакциям ионного обмена.Расширить опыт выполнения тестовых

Слайд 3Инструкции и рекомендации:
В презентации представлены 20 заданий вопроса А23 по

теме «Реакции ионного обмена»
При выполнении заданий А23, из четырех

предложенных вариантов ответов выбрать один верный. Для этого курсором кликнуть по выбранному ответу. Если выбран правильный ответ - появится слово "ВЕРНО", при неправильном ответе - «Неверно».

ТМТМ

ТР

Ссылка на таблицу Менделеева

Ссылка на таблицу растворимости



Инструкции и рекомендации:В презентации представлены 20 заданий вопроса А23 по теме «Реакции ионного обмена» При выполнении заданий

Слайд 4Верно
Неверно
1) сульфата калия и азотной кислоты
Неверно
2)  хлороводородной кислоты и гидроксида

калия
Неверно
4) карбоната натрия и гидроксида бария
ТМТМ
ТР
1. Газ выделяется

при взаимодействии растворов.

3) серной кислоты и сульфита калия

ВерноНеверно1) сульфата калия и азотной кислотыНеверно2)  хлороводородной кислоты и гидроксида калияНеверно4) карбоната натрия и гидроксида бария

Слайд 5Верно
Неверно
1) КОН(р-р) и Н3РО4(р-р)
4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
Неверно
2) HNО3(р-р) и СuО
Неверно
3)

НСl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)
ТМТМ
ТР
2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии.

ВерноНеверно1) КОН(р-р) и Н3РО4(р-р)4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2Неверно2) HNО3(р-р) и СuОНеверно3) НСl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)  ТМТМТР2. Нерастворимая соль образуется

Слайд 6Верно
Неверно
1) К+, Н+, NO3-, SO42-
Неверно

2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-

Неверно
4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-
ТМТМ
ТР
3. Одновременно не

могут находиться в растворе группы:
3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-

ВерноНеверно1) К+, Н+, NO3-, SO42- Неверно2) Ва2+, Ag+, ОН-, F-Неверно4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-  ТМТМТР3. Одновременно не могут находиться в растворе группы:3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3-

Слайд 7Верно
Неверно
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Неверно
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Неверно
3)

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному

ионному уравнению H+ + ОН- = H2O?

ТМТМ

ТР

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

ВерноНеверно1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaClНеверно2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2OНеверно3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O4. Какое молекулярное

Слайд 8Неверно
Верно
Неверно
2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария
1) сульфата калия и азотной

кислоты
3) азотной кислоты и сульфида натрия
Неверно
4) карбоната натрия и гидроксида

бария

ТМТМ

ТР

5. Газ выделяется при взаимодействии растворов

НеверноВерноНеверно2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария1) сульфата калия и азотной кислоты3) азотной кислоты и сульфида натрияНеверно4) карбоната

Слайд 9Неверно
Неверно

Верно
Неверно
1) Fe3+, К+, Сl-, S042-
3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-
2)  Fe3+, Na+, NO3-, SO42-
4)

Ba2+, Cu2+, OH-, F-
ТМТМ
ТР
6. Одновременно не могут находиться

в растворе все ионы ряда
НеверноНеверно ВерноНеверно1) Fe3+, К+, Сl-, S042-3) Са2+, Li+, NO3-, Сl-2)  Fe3+, Na+, NO3-, SO42-4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-  ТМТМТР6. Одновременно

Слайд 10Неверно
Верно
2)  К2СОз и Ва(ОН)2
1) А1С13 и NaOH
Неверно
3) Н3РО4 и КОН
Неверно
4) MgBr2 и Na3PO4
ТМТМ
ТР
7.

Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

НеверноВерно2)  К2СОз и Ва(ОН)21) А1С13 и NaOHНеверно3) Н3РО4 и КОННеверно4) MgBr2 и Na3PO4  ТМТМТР7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

Слайд 11
Верно
Неверно
1)  гидроксида калия и хлорида алюминия
Неверно
2) сульфата меди(II) и сульфида

калия
Неверно
4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
ТМТМ
ТР
3)  серной кислоты

и гидроксида лития

8. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

ВерноНеверно1)  гидроксида калия и хлорида алюминияНеверно2) сульфата меди(II) и сульфида калияНеверно4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

Слайд 12Верно
Неверно
3) FeCl3 и Ва(ОН)2
1) Н3РO4 и КОН
Неверно
2) Na2SO3 и H2SO4
Неверно
4) Cu(NO3)2 и MgSO4
ТМТМ
ТР
9. Осадок

выпадет при взаимодействии растворов

ВерноНеверно3) FeCl3 и Ва(ОН)21) Н3РO4 и КОННеверно2) Na2SO3 и H2SO4Неверно4) Cu(NO3)2 и MgSO4  ТМТМТР9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

Слайд 13Верно
Неверно
1) Fe(NO3)3 и КОН
Неверно
2) FeSO4 и LiOH
Неверно
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
ТМТМ
ТР
3) Na2S и Fe(NO)3
10. Сокращенное ионное

уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

ВерноНеверно1) Fe(NO3)3 и КОННеверно2) FeSO4 и LiOHНеверно4) Ва(ОН)2 и FeCl3  ТМТМТР3) Na2S и Fe(NO)310. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует

Слайд 14Неверно
Верно
Неверно
2) FeCl3
1)  А1С13
3) CuSO4 
Неверно
4) KNO3
ТМТМ
ТР
11. При добавлении раствора

гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез

бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли:
НеверноВерноНеверно2) FeCl31)  А1С133) CuSO4 Неверно4) KNO3  ТМТМТР11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался,

Слайд 15Неверно
Верно
Неверно
1) Сu(ОН)2 и H2S
4) CuCl2 и H2S
Неверно
2) CuCl2 и Na2S
3) Cu3(P04)2 и Na2S
ТМТМ
ТР
12. Краткое ионное уравнение Cu2++

S2-= CuS соответствует реакции между:

НеверноВерноНеверно1) Сu(ОН)2 и H2S4) CuCl2 и H2SНеверно2) CuCl2 и Na2S3) Cu3(P04)2 и Na2S  ТМТМТР12. Краткое ионное уравнение Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между:

Слайд 16Неверно
Неверно
Верно
Неверно
1) сернистый газ, вода и сульфат натрия
4) нитрат натрия и

карбонат калия
2) карбонат кальция и хлорид натрия
3) вода и нитрат

бария

ТМТМ

ТР

13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть:

НеверноНеверноВерноНеверно1) сернистый газ, вода и сульфат натрия4) нитрат натрия и карбонат калия2) карбонат кальция и хлорид натрия3)

Слайд 17Верно
Неверно
1)  ВаС12
2) FeCl3 
Неверно
3) CuSO4  
Неверно
4) KNO3
ТМТМ
ТР
14. При добавлении раствора

гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула

неизвестной соли:
ВерноНеверно1)  ВаС122) FeCl3 Неверно3) CuSO4  Неверно4) KNO3  ТМТМТР14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался

Слайд 18Неверно
Верно
Неверно
1) HI и КОН
3) H2SiO3 и КОН
2) H2S и NaOH
Неверно
4) НС1 и Сu(ОН)2

ТМТМ
ТР
15. Краткое ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции

между:
НеверноВерноНеверно1) HI и КОН3) H2SiO3 и КОН2) H2S и NaOHНеверно4) НС1 и Сu(ОН)2  ТМТМТР15. Краткое ионное уравнение H+ + ОН-

Слайд 19Неверно
Верно
Неверно
1) гидроксидом натрия и хлоридом калия
3) нитратом натрия и хлоридом

серебра
2) сульфатом натрия и хлоридом бария
Неверно
4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

ТМТМ

ТР

16. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между:

НеверноВерноНеверно1) гидроксидом натрия и хлоридом калия3) нитратом натрия и хлоридом серебра2) сульфатом натрия и хлоридом барияНеверно4) хлоридом

Слайд 20Неверно
Верно
Неверно
1) вода и фосфат натрия
3) сероводород и хлорид железа(II)
2) фосфат

натрия и сульфат калия
Неверно
4) хлорид серебра и нитрат натрия

ТМТМ

ТР

17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:

НеверноВерноНеверно1) вода и фосфат натрия3) сероводород и хлорид железа(II)2) фосфат натрия и сульфат калияНеверно4) хлорид серебра и

Слайд 21Верно
Неверно
1) ВаСl2
3) CuSO4 
Неверно
2) FeSO4
Неверно
4) AgNO3
ТМТМ
ТР
18. При добавлении раствора гидроксида

натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной

соли:
ВерноНеверно1) ВаСl23) CuSO4 Неверно2) FeSO4Неверно4) AgNO3  ТМТМТР18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий

Слайд 22Неверно
Верно
Неверно
1)  Н+ + ОН- = Н2O
3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+
Неверно
2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 +

2OН-
4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O
ТМТМ
ТР
19. Краткое ионное уравнение

реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой:
НеверноВерноНеверно1)  Н+ + ОН- = Н2O3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+Неверно2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН-4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O  ТМТМТР19.

Слайд 23Неверно
Верно
Неверно
1) K2SO4  и HC1
3)  Na2SO4 и КОН
Неверно
2) NaCl  и CuSO4
4) BaCl2 и CuSO4
ТМТМ
ТР
20. Практически необратимо протекает

реакция между:

НеверноВерноНеверно1) K2SO4  и HC13)  Na2SO4 и КОННеверно2) NaCl  и CuSO44) BaCl2 и CuSO4  ТМТМТР20. Практически необратимо протекает реакция между:

Слайд 26Источники:
http://www.maratakm.ru/index2.files/a23.htm

Источники:http://www.maratakm.ru/index2.files/a23.htm

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика